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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为
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高中化学《金兰教育合作组织2016年度第一学期期中考高（一） 化学学科试题B卷及答案》真题及答案
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将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀则需同物质的量浓度的A
1∶2∶3
3∶2∶1
1∶1∶1
6∶3∶2
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl－消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3
1:2:3
3:2:1
9:3:1
6:3:2
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl－消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为
1：2：3
3：2：1
6：3：2
9：3：1
等体积等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完
1:1:1
1:2:3
3:2:1
6:3:2
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应则
1:2:3
3:2:1
6:3:2
1:1:1
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl物
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
3∶4∶3
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl—消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
1：1：1
3：2：1
6：3：2
9：3：1
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
将等体积等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀则需等物质的量浓度的A
1∶2∶3
3∶2∶1
1∶1∶1
6∶3∶2
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl﹣消耗等物质的量的AgNO3则原NaClM
1：2：3
3：2：1
9：3：1
6：3：2
.将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀则需同物质的量浓度的
1：2：3
3：2：1
1：1：1
6：3：2
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl-消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
6:3:2
1:1:1
9:3:1
3:2:1
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl-消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
9 ：3 ：1
3 ：2 ：1
6 ：3 ：2
1 ：1 ：1
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中Cl－消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的
6∶3∶2
1∶1∶1
9∶3∶1
3∶2∶1
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.I.硫酸具有A.﹣D.所示的性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将硫酸化学纯CP品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度1.84g/cm3质量分数98%选项字母填在下列各小题的括号内A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性1浓硫酸可以干燥氢气2浓硫酸使木条变黑3热的浓硫酸与铜片反应II现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平.请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数.
把aL含硫酸铵硝酸铵的混合溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2则原溶液中nNO3-为
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
某溶液经分析其中只含有Na+K+Ca2+Cl-已知其中Na+K+Ca2+的浓度均为0.1mol·L-1则Cl-的物质的量浓度为
某同学帮助水质检测站配制900mL1mol·L－1NaOH溶液以备使用1该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯量筒玻璃棒胶头滴管外还有___________2其操作步骤如下图所示则如图操作应在下图中的填选项字母之间A.②与③B.①与②C.④与⑤3该同学应用托盘天平称取NaOH固体g用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时请在下图中选出能正确表示游码位置的选项填选项字母4下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视读数浓度会②转移溶液过程中少量液体溅出来浓度会③容量瓶未干燥浓度会④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线浓度会5配制溶液的实际操作过程中动作要快否则由于会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol·L－1填大或小
下列溶液中cCl-最小的是
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏转移洗涤⑤定容摇匀.回答下列问题1所需浓硫酸的体积是保留到小数点后一位量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml2在上述实验步骤中需要用到玻璃棒的有填序号.3第⑤步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止.塞紧瓶塞倒转摇匀.4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响填偏大偏小或无影响A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的凹液面.
30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后混合液中Cl－浓度为假设溶液体积混合前后不变
实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液下列实验方案及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
将30mL0.5mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液反应原理为C.12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液所贴标签为4.0mol·L-11这种溶液升才能与2.24L.氯气STP恰好完全反应2配制250mL4.0mol·LNaOH溶液的实验步骤A.计算需要氢氧化钠固体的质量B.称量氢氧化钠固体C.将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也注入容量瓶D.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却E.盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________②上述步骤的正确操作顺序是____________________________③上述实验需要的仪器除烧杯玻璃棒外还需要
相同体积的氯化钠氯化镁氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应所生成的沉淀物质的量相同则原氯化钠氯化镁氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3配制1mol/L稀硫酸100mL.1实验中应选用的仪器是填字母.A.1000mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H..胶头滴管2实验操作a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸mLb.选取对应规格的容量瓶洗涤检查是否漏液将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次并将洗涤液转移到容量瓶中d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处f.盖上容量瓶瓶塞摇匀g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.3实验分析①正确的操作步骤是填序号.②此实验中玻璃棒的作用是.③实验操作中有两处错误这两处错误是I...II..④下列操作对所配溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响I.转移硫酸后小烧杯未洗涤.II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶中.III.定容时俯视容量瓶刻度线.
CaCO3的摩尔质量为100g•mol—1将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后再用蒸馏水稀释成100ml溶液该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液溶液密度为1.219g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________2该溶液中NaOH的质量分数为________3从该溶液中取出10mL其中NaOH的物质的量浓度为________NaOH的质量分数为________溶液的密度为____________含NaOH的质量为________含NaOH的物质的量为________4取出10mL该溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液下列操作中正确的是
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液1如下图所示为常见仪器的部分结构请写出仪器B.的名称_______2需称量________g的烧碱固体3配制过程中不需要使用的仪器是填代号________A.烧杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.漏斗E.胶头滴管4下列操作使得溶液浓度偏高的是填代号①将取药品的药匙用水洗涤洗涤液倒入容量瓶中②定容摇匀后有少量溶液外流③未将溶液冷却直接转移到容量瓶④称量时间过长⑤称量时所用砝码生锈5用胶头滴管往容量瓶中加水时不小心液面超过了刻度处理的方法是________填字母序号A.吸出多余液体使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶经蒸发后使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的NaOHD.重新配制
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是
已知室温下BaCO3BaSO4的Ksp分别为5.1×10–9mol2·L–21.1×10–10mol2·L–2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时所加Na2SO4溶液的浓度至少为
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
有K2SO4Al2SO43的混合溶液已知其中的Al3＋SO42－的浓度分别为0.4mol/L0.7mol/L则该溶液中K.＋的物质的量浓度为
下列说法正确的是
某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下1配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需_______和________2用托盘天平准确称量_______g固体NaOH3将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中倒入约300mL蒸馏水用玻璃棒搅拌使固体全部溶解待____________后将烧杯中的溶液注入容量瓶中4用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次洗涤后的溶液___________轻轻晃动容量瓶使溶液混合均匀5向容量瓶中加入蒸馏水到液面_____________时改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞倒转摇匀装入细口瓶贴上标签6下列情况对所配制浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.定容时俯视溶液的凹液面________7如果加水定容时超出了刻度线会造成溶液浓度________不能将超出部分再吸走须___________
将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中恰好完全反应计算1理论上在标准状况下生成的CO2的体积2盐酸的物质的量浓度
将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中试计算:1在标准状况下可生成氢气的体积多少ml?2若反应完成后溶液的体积仍为50.0mL这时溶液中的锌离子浓度是多少?7分解析由题意Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑-----------------------1分按题意盐酸过量锌全部反应.
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
下列叙述正确的是
配制480mL0.5mol•L.﹣1的NaOH溶液试回答下列问题1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到0.1g药匙烧杯玻璃棒等.2计算称量需称量NaOH固体的质量为.3不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是填字母序号A.容量瓶洗净后未烘干B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线.
一份100ml0.2mol/L的NaCl溶液下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同
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