首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《第3讲 溶液的配制与分析试题带解析》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
凯氏定氮法测定样品中蛋白质含量时其蛋白质换算系数为
蛋白质的测定中最常用的分析方法是它是将蛋白质消化测定其总含氮量再换算为蛋白质的含量
双缩脲法
染料结合法
酚试剂法
凯氏定氮法
凯氏定氮法是通过对样品总氮量的测定换算出蛋白质的含量这是因为
测定食品中蛋白质含量的仲裁方法是
双缩脲法
凯氏定氮法
紫外法
考马斯亮兰染色法
用凯氏定氮法测定乳品蛋白质含量每克测出氮相当于克 蛋白质含量
0.638
6.38
63.8
638.0
采用凯氏定氮法测定食品中的蛋白质一般蛋白质的平均含氮量为16%由测得的氮计算蛋白质含量时换算因子F为
6.15
6.25
6.35
6.45
6.55
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
所有食品中蛋白质的测定都是先用凯氏定氮法测出氮的含量然后再乘以6.25即可
食物中蛋白质含量测定一般使用方法测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
求倒法
凯氏定氮法测定食品中蛋白质含量的基本过程是消化蒸馏吸收和滴定
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
凯氏定氮法测定食品中蛋白质含量因不能区分蛋白质性质来源故测定的是
粗蛋白质
精蛋白质
半微量精蛋白质
微量精蛋白质
动物性蛋白质
凯氏定氮法测定食品中蛋白质时样品消化后进行蒸馏时应注意什么
凯氏定氮法测定样品中蛋白质含量有三个步骤分别是和
经凯氏定氮法测定某食品样品中含有氮2g则其蛋白质含量为
12.50g
10g
32%
16%
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
简述常量凯氏定氮法测量食品中蛋白质的原理并说明硫酸硫酸铜的作用
凯氏定氮法测定小麦中的粗蛋白含量其中氮换算成蛋白质含量的校 正因子是多少
食物中蛋白质含量测定一般使用哪种方法测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
求倒法
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
热门试题
更多
下列实验叙述正确的是
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O为测定x值进行下列实验①称取mg草酸晶体配成100.0mL溶液②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中加入适量稀H2SO4后用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定滴定时所发生反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题1实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液所需要的实验仪器主要有天平含砝码烧杯药匙和____________________________________2在实验②中滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中锥形瓶中________填需要或不需要滴加指示剂3在滴定过程中目光应注视______________________4若滴定时滴定前后两次读数分别为amL和bmL因此计算出x值为________5若读取读数a时仰视读取读数b时俯视则所测x值________填偏大偏小或不变
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中缺少的一种玻璃仪器是___2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如果不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小或无影响4实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量__填相等或不相等所求中和热___填相等或不相等5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会___填偏大偏小或无影响用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会____________填偏大偏小或无影响
已知H2C2O4为二元中强酸某化学兴趣小组为测定含Na2SO4NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数进行了如下实验①称取10.0g试样加水溶解配成250mL试样溶液②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中③第一份溶液中加2~3滴指示剂用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定消耗NaOH溶液20.00mL④第二份溶液用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题1写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式2步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒3步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3则选择的指示剂为若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处则管内液体的体积填代号a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL4滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察5完成并配平下列离子方程式6步骤③中高锰酸钾溶液应装在滴定管里;该步判断滴定终点的方法是7试样中Na2SO4的质量分数为保留3位有效数字
羟胺NH2OH是一种还原剂现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用则在上述反应中羟胺的氧化产物是
酸碱中和滴定是中学化学常见实验某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度进行了以下实验操作A.冷却至室温后在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净并用各待盛溶液润洗D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管调节液面记下读数V1E.继续滴定至终点记下读数为V2F.在锥形瓶下垫一张白纸把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液边滴边摇动锥形瓶G.量取浓硫酸样品5mL在烧杯中用蒸馏水溶解H..重复以上实验请回答下列问题1该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H.用编号字母填写2量取5mL浓硫酸的仪器是量取20.00mL稀硫酸的仪器是3选用的指示剂是滴定过程中视线应注视判断到达滴定终点的现象是4下表是实验测得的有关数据滴定序号待测稀硫酸的体积mL所消耗NaOH标准溶液液的体积mLV1V2①20.000.5022.60②20.006.0027.90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1不必写出计算过程
把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml实验操作如下A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中贴好标签B.盖好容量瓶塞反复颠倒摇匀C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸D.将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也全部转移到容量瓶中F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水使溶液凹面恰好与刻度相切H..继续向容量瓶中加蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处1填写上述步骤中的空白CD.将注入F2请按正确的操作步骤进行排序3试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①洗涤了量取浓硫酸的量筒并把洗涤液转移到容量瓶中②转移溶液前容量瓶中含有少量蒸馏水③溶解硫酸用的烧杯玻璃棒未洗涤④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀发现液面低于刻度线再滴加蒸馏水至刻度线⑥量取浓硫酸时俯视读数
KI在食品医药领域有广泛用途某科研小组利用碘废弃液主要含I2I.－制备KI流程如下已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－1加入胆矾的作用2为制得KI晶体粗产品滤液后续操作步骤是3用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下A.称取3.000g样品溶解配制成250mL溶液B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中C.用0.1000mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点记录消耗AgNO3标准溶液的体积D.重复bc操作2～3次平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时所需的仪器除烧杯玻璃棒之外还缺少的玻璃仪器是②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定原因是本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______填编号③该样品中KI的质量百分数为④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是A.配制样品溶液定容时仰视B.锥形瓶未干燥C.滴定管未用AgNO3标准溶液润洗D.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
某工厂废水中含游离态氯通过下列实验测定其浓度①取水样10.00mL于锥形瓶中加入10.00mLKI溶液足量滴入指示剂2～3滴②取一只碱式滴定管依次用自来水蒸馏水洗净然后注入0.01０mol·L.－1Na2S2O3溶液调整液面记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定发生的反应为I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6试回答下列问题1步骤①加入的指示剂是2滴定时眼睛应注视____________________判断到达滴定终点的现象是若耗去Na2S2O3溶液20.00mL则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________3Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________偏大偏小或相等造成误差的原因是若认为没有误差此问不答4右图表示50mL滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mLA.处的刻度为25滴定管中液面读数应为mL设此时液体体积读数为aml滴定管中液体的体积V.=＞＜50－aml5滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积会导致测定结果偏大偏小或不影响
用25mL移液管量取市售食醋25mL置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度摇匀得到待测食醋溶液用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定滴定过程中记录如下数据实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为▲g/100mL答案保留三位小数
实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液填空并请回答下列问题1配制时应选用的容量瓶的规格为用托盘天平称取Na2CO3的质量为g2配制时其正确的操作顺序是用字母填空每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量放入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处3若出现如下情况所配溶液浓度偏高的有①容量瓶中原来存有少量蒸馏水②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时加水超过了刻度线用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线④搅拌或转移溶液时有液体溅出⑤给容量瓶定容时俯视读数⑥称取固体时药品与砝码的位置放反
25℃时用0.0500mol·L－1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol·L.－1NaOH溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是
有等体积等pH的CaOH2KOH和NH3•H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定实验步骤如下回答下列问题1用分析天平准确称取该样品5.000g全部溶于水配制成1000.0mL的溶液用▲填一仪器名称量取其中20.00mL放在锥形瓶中滴加几滴指示剂待测2用浓度为0.1000mol／L.的盐酸标准溶液进行滴定滴定管在使用前应先检漏洗涤▲正式装液排除气泡并调节液面3滴定过程中锥形瓶中溶液的pH变化如下V.HCl/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9下表是几种酸碱指示剂的变色范围根据以上信息分析上述中和滴定中可选用的指示剂是▲滴定终点的现象是▲如有几种可任填一种指示剂变色范围pH各范围内颜色前中间后甲基橙3.1～4.4红橙色黄石蕊5.0～8.0红紫色蓝酚酞8.2～10.0无粉红红4样品中NaOH的质量百分含量为▲若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定终了没有气泡则会造成计算值▲填偏大偏小或无法确定
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生成药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁1称取一定量已除去油污的废铁屑加入稍过量的稀硫酸加热搅拌反应一段时间后过滤反应加热的目的是2向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋为确定加入H2O2的量需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋离子方程式如下①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前滴定管需要检漏和②若滴定xmL滤液中的Fe2＋消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL则滤液中cFe2＋=mol·L—1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化下列实验条件控制正确的是填序号A..加入适当过量的H2O2溶液B..缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C..加热使反应在较高温度下进行D..用氨水调节pH=73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性加入到含有Fe3＋的溶液中搅拌过滤洗涤干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色则磷酸铁中混有的杂质可能为
实验题1烧碱在保存过程会部分变质杂质主要为Na2CO3准确称取5.0g样品配制成250mL溶液各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂已知酚酞变色时此时只有NaOH与HCl反应Na2CO3还没有与HCl反应用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定相关数据记录如下实验编号V.烧碱溶液/mLV.盐酸/mL初始读数末尾读数110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80试回答①滴定时右手的正确操作是______________________________________②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________依据表中数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量待测溶液溅出D.滴定前平视读数滴定结束仰视读数2氧化还原滴定实验同中和滴定类似过氧化氢是重要的氧化剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的浓度已知2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑请填写下列空白①用填酸式或碱式滴定管移取过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中作被测试样②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为③重复滴定三次平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为
某同学利用下图装置用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度其操作可分解为如下几步A.用标准溶液润洗滴定管2~3次B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cmC.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.调节液面至0或0以下刻度记下读数E.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2~3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度读数G.把锥形瓶里的溶液倒掉用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净按上述操作重复一次并记下滴定前后液面刻度的读数就此实验完成填空1上图所示是常用的仪器填实验名称图中A.是填仪器名称2判断到达滴定终点的实验现象是_______3上述E.步骤操作之前先用蒸馏水润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是填偏高偏低或无影响4重复做该实验4次所得实验数据如下表实验次数cKOH/mol·L-1B.中起点刻度B.中终点刻度VHCl/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00请你确定盐酸的物质的量浓度为mol/L
一酸碱中和滴定是利用中和反应用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法某学生用0.1032mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写______________________2重复三次的实验数据如下表所示实验序号消耗0.1032mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L－13滴定至终点的现象是4下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数5若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时该溶液中离子浓度大小关系为二从海水中提取溴的工业流程如图1以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴其目的是2上述流程中吹出的溴蒸气也可先用二氧化硫水溶液吸收再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
酱油是一种常用调味剂根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求实验原理如下25℃Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色K.spAgCl＝1.8×10－102Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓砖红K.spAg2CrO4＝1.9×10－12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL从其中取出10.00mL置于锥形瓶中再向其中加入适量的铬酸钾溶液以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定重复实验三次1样品稀释过程中用________移取酱油样品应在________中定容还需用到玻璃仪器__________________________________________________2标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_________________________________________________________________________________滴定中眼睛应注视________出现_________________________________即达到滴定3滴定结束时滴定管中液面如上图所示则读数为________4若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol/L该市售酱油是否符合NaCl含量标准________填符合或不符合
滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法1莫尔法是一种沉淀滴定法以K2CrO4为指示剂用标准硝酸银滴定待测液进而测定溶液中Cl—的浓度[KspAgCl=1.56×10—10KspAg2CrO4=1.10×10—12Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5且当溶液中有铵盐存在cNH4+＜0.05mol/L时应将溶液的pH控制在6.5～7.2下列有关说法你认为合理的有__________a.若溶液pH＜6.5则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移导致Ag2CrO4沉淀过迟影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时当pH＞7.2则有可能因为生成[AgNH32]+影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来防止滴定终点提前2氧化还原滴定是水环境监测常用的方法可用于测定废水中的化学耗氧量单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量某废水样100.00mL用硫酸酸化后加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—实验数据记录如下实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量写出计算过程结果精确到小数点后一位
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液甲基橙作指示剂下列操作正确的是
某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料其中La以+3价存在为确定x的值进行如下分析步骤1准确称取0.5250g超导体材料样品放入锥形瓶中加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液过量和25mL6mol·L-1HNO3溶液在6070℃下充分摇动约半小时后得到无色透明溶液A.该条件下只有Mn元素被还原为Mn2+Na2C2O4被氧化为CO2步骤2用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A.至终点消耗10.00mLKMnO4溶液1步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1常温下为防止Mn2+形成MnOH2沉淀溶液的pH的范围为[已知MnOH2的Ksp=2.0×10-13]2步骤2滴定终点的现象是3步骤2滴定终点读数时俯视刻度其他操作都正确则所测x的值将填偏大偏小或不变4求x的值写出计算过程
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度实验过程如下1配制待测液称取得5.0g固体烧碱样品杂质不与酸反应配制成250mL溶液2用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液实验操作如下A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后将标准液注入酸式滴定管刻度0以上2～3cm处再把酸式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面的刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写________________②该滴定操作中应选用的指示剂是________________③在G.操作中如何确定终点?________________3数据处理根据上述各数据选取合适的三组计算待测烧碱溶液的浓度为__________烧碱的纯度为_________4下列操作会导致实验结果偏低的是________填序号①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③终点读数时俯视滴定前读数准确④酸式滴定管尖端气泡没有排除滴定后消失⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
常温下有pH=12的NaOH溶液100mL欲使它的pH降为111如果加入蒸馏水就加入________mL忽略密度差别下同2如果加入pH=10的NaOH溶液应加入_________mL3如果加入0.008mol/LHCl溶液应加入__________mL
用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是
某同学在一次实验中发现把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中当加到最后一滴时溶液的红色突然消失.1知识储备将氯气通入水中的化学方程式为2探究溶液的红色突然消失的原因①猜想a.是氯水中的盐酸中和了NaOH使酚酞由红色变成无__.是.②设计实验往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量若现象为则证明猜想a正确若现象为则证明猜想b正确.
将V1mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如上图所示实验中始终保持V1+V2=50mL.下列叙述不正确的是
用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2－3次请回答1以上步骤有错误的是填编号________该错误操作会导致测定结果_________填偏大偏小或无影响2步骤④中量取20.00mL待测液应使用________填仪器名称在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水测定结果____________填偏大偏小或无影响3步骤⑤滴定时眼睛应注视____________判断到达滴定终点的依据是________4以下是实验数据记录表从表中可以看出第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积其可能的原因是A.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长有部分变质D.滴定结束时俯视计数5根据表中记录数据通过计算可得该盐酸浓度为____________mol/L
某同学用50mL0.50mo1·L-1的盐酸与50mL0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热造成测得的结果偏高的原因可能是
相同温度时甲溶液的PH是5乙溶液的PH是4甲乙两溶液中cOH-之比是
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
湘公网安备 43130202000226号