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常见的五种盐A.、B.、C.、D.、E.，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均...
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高中化学《【备战2015】高考化学专题01 突破新型离子检验和推断热点题型和提分秘籍》真题及答案
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A.B.C.D四种可溶性盐它们的阳离子分别可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一种阴离子分别可能
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na＋NH4+Cu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3
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两种微粒的质子数和电子数都相等它们不可能是
一种阳离子和一种阴离子
一种单质分子和一种化合物分子
两种不同的离子
一种原子和一种分子
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两种微粒的质子数和电子数均分别相等它们可能是
一种阳离子和一种阴离子
一种原子和一种离子
一种分子和一种离子
一种原子和一种分子
常见的五种盐X.Y.Z.M.N.它们的阴离子可能是SO42-Cl－NO3-CO32-阳离子可能是Ag
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常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na+NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na＋NH4+Cu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3
常见的五种盐A.B.C.D.E它们的阳离子可能是Na+NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+
有A.B.C.D.四种可溶性盐它们的阳离子分别可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一种阴离子分别
常见的五种盐A.B.C.D.E它们的阳离子可能是Na+NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na＋NHCu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3＋阴
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下列离子方程式正确的是
在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子.阳离子K.+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定.序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题.1实验Ⅱ混合液过滤后如何洗涤沉淀.2澄清溶液中一定不存在的离子是.3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写表中阴离子的物质的量浓度能计算出结果的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣14判断K.+是否存在若存在求其最小浓度若不存在请说明理由.
某溶液仅含下列离子中的几种且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L忽略水的电离及离子的水解.K.+Ag+Mg2+Al3+NH4+Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I.﹣用如下各步实验分析该溶液组成①取5mL溶液滴少量稀氨水发现溶液中有沉淀生成且离子种类增加.②用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钻玻璃观察火焰不显紫色.③另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色.④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成.请回答下列问题1由步骤②判断溶液中一定不含有的阳离子是步骤③中生成无色气体的化学式是最终确定溶液中所含阴离子有﹣3另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤洗涤灼烧沉淀至恒重得到的固体化学式为.
下列离子方程式正确的是
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子K.＋Fe3＋Ba2＋Al3＋NHCl－NOHCOSO现做以下实验1将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸呈红色2取少量溶液加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀3将2中的沉淀过滤向滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀4另取溶液逐滴加入NaOH溶液至过量只看到有红褐色沉淀生成且沉淀质量不减少由此可以推断溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________SOFe3＋Ba2＋Al3＋HCOK.＋NHCl－NO
下列解释事实的方程式不准确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在有________填序号①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要标↓符号4试列举出三种不同类别的物质酸碱盐之间的反应它们对应的离子方程式都可用Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示请写出有关反应的化学方程式3个①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________
写出符合要求的化学方程式或离子方程式:1实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_______________________________2用苯制备硝基苯的化学方程式____________________________________
2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气当地居民饮用水受到严重污染高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂具有净水和消毒双重功能某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾1高铁酸钾中铁元素的化合价为________推测它具有的化学性质是__________________2在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中冰水浴中反应1h发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O氧化剂是________将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时静置过滤粗产品该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH根据复分解反应原理高铁酸钠的溶解度________填大于小于或等于高铁酸钾的溶解度3在强碱性溶液中高铁酸钾能将亚铬酸钾KCrO2氧化为铬酸钾K2CrO4生成的铬酸盐溶解酸化后得到的重铬酸钾K2Cr2O7用NH42FeSO42标准溶液滴定以二苯胺磺酸钠为指示剂到达滴定终点时溶液由紫色变为淡绿色＋6价铬转化成＋3价铬有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋FeOH3↓＋OH－2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OCr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中加入适量氢氧化钾溶液加入稍过量的KCrO2充分反应后转移到250mL容量瓶中定容量取25.00mL再用稀硫酸酸化用0.1000mol·L－1NH42FeSO42标准溶液滴定消耗标准溶液33.33mL计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数
下列实验所对应的离子方程式正确的是
下列离子方程式不正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
某无色溶液其中有可能存在离子如下Na+Ba2+Al3+A1O2﹣S2﹣SOSO.现取该溶液进行有关实验实验结果如图所示.请回答下列问题1沉淀甲是2沉淀乙是由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3沉淀丙是4写出生成甲的离子方程式5综合上述信息可以肯定存在的离子.
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
某混合物澄清透明的水溶液中可能含有以下离子中若干种K+Ca2+Fe2+Cu2+Cl﹣CO32﹣SO42﹣现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀洗涤后干燥得沉淀6.27g再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.请回答下列问题1根据以上实验判断原溶液中可能存在的离子是.2原溶液中一定存在的阳离子是其物质的量浓度至少为mol/l.3原溶液中一定存在的阴离子是﹣其物质的量浓度分别为mol/Lmol/l.
下列化学用语的使用正确的是
下列有关溶液组成的描述合理的是
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题1写出反应的离子方程式___________________________2下列三种情况下离子方程式与1相同的是________填序号.A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀H2SO4直至过量整个过程中混合溶液中的导电能力用电流强度I.表示可近似地用右图中的曲线表示是________填序号.4若向装有BaOH2溶液烧杯里缓缓滴入KAlSO42溶液至Ba2+恰好完全反应.则反应的离子方程式是_________________________________.
下列有关溶液组成的描述合理的是
下列各组离子能在指定溶液中共存的是①无色溶液中②使pH试纸变深蓝的溶液中③水电离的的溶液中④加入Mg能放出的溶液中⑤使甲基橙变红的溶液中⑥pH＝0的溶液中
A.B.C.D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物组成这四种物质的离子离子不能重复组合有阳离子Na+Al3+Ba2+NH4+阴离子Cl－OH－CO32－SO42－分别取四种物质进行实验实验结果如下①A.D溶液呈碱性B呈酸性C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀再加过量A沉淀量减少但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题1A的化学式是_________用电子式表示C的形成过程________________2向A溶液中通入适量CO2使生成的沉淀恰好溶解所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________________________3写出③的离子方程式_______________________________________________4简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成.Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成.根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X..若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X.用具体的离子符号表示Al+X+7OH﹣=AlO2﹣+NH3+N.2+2H2O.该反应的还原产物是.若除去0.2molX离子要消耗铝g.4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+=1.0×10﹣2mol•L﹣1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于.已知常温下FeOH3的K.sp=1.0×10﹣38
有一瓶澄清的溶液可能含NH4+K.+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+SO42﹣CO32﹣Cl﹣I.﹣中的一种或几种取该溶液进行如下实验1用pH试纸检验表明溶液呈强酸性2取部分溶液加入少量CCl4及数滴新制的氯水经振荡后静置CCl4层呈紫红色3取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液使溶液从酸性逐渐转变为碱性在滴加过程中及滴加完毕后溶液中均无沉淀生成4取部分上述呈碱性的溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成5将3得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定并回答在溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有还不能确定是否存在的离子有.
下列离子方程式书写正确的是
某强酸性溶液X.含有Ba2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________2写出有关离子方程式步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________3假设测定A.FI均为0.01mol10mLX溶液中nH＋＝0.04mol而沉淀C物质的量0.07mol能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________
下列有关溶液组成的描述合理的是
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到﹣3价.某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示.试回答下列问题1请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式.2图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为.3在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为.4B与A的差值为mol.5B点对应的沉淀的物质的量为molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL.
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