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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

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氯气:K+ Ba2+ SiO32- NO3-   二氧化硫:Na+ NH4+ SO32-  1- C.氨气:K+ Na+ AlO2-. CO32-   甲醛:Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3-  
Na+、H+、Cl-、HCO3-  Na+、K+、NO3-、Cl-   H+、Na+、OH-、SO42-  Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-  
NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3-+ Ca2+ + OH-=CaCO3↓+H.2O.  向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ +H.2S = 2Fe2+ + FeS↓+2H+  氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH- = AlO2-+ 2H2O.  氨水中通入过量SO2 NH3·H2O. + SO2 = HSO3- + NH4+  
Al3、H.、MnO4   K.、Br、CO23  NH+4、Fe3、SO42  Ba2、Cu2、NO3  
H+、Ca2+、Fe3+、NO3-  Ba2+、Cl-、Al3+、H+   Na+、NH4+、I-、HS-  Na+、Ag+、K+、Cl-  
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体   AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体   Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体   HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液  
通入NO2:Na+、Fe2+ 、Cl- 、SO42-   通入CO2:Na+ 、K+ 、NO3-、CO32-   通入Cl2:K+、NH4+、I- 、Cl-   通入NH3:CO32- 、NH4+、Na+ 、NO3-  
白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2   滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀   通入SO2时,SO2与I.—反应,I.—作还原剂   上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2  
H.、Ba2、Fe3、NO3,通入SO2气体   Ca2、Cl、K.、H.,通入CO2气体   AlO2、Na、Br、SO42,通入CO2气体  HCO3、Na、I.、HS,加入AlCl3溶液  
氯气:K+、Ba2+、SiO32-.、NO3-  二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-   氨气: K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-  二氧化氮:Na+、Al3+、I-、SO42-  
K+、H+、SO42-、OH-  Na+、Ca2+、CO32-、NO3-  Na+、H+、Cl-、CO32-  Na+、Cu2+、Cl-、SO42-  
Fe2、CH3COO、SO42-、Na  Ca2、K.、Cl、HCO3-   NH4+、Al3、NO3-、Cl  K.、Na、SO32-、AlO2-  
Na+、Ba2+、S2-、SO32-  H+、K+、HS-、SO42-   Fe2+、H+、Cl-、NO3-  K+、NH4+、SO42-、NO3-  
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2   可以用品红溶液鉴别SO2和CO2   SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同   少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀  
氯气:K+、Ba2+、SiO32-、NO3-   氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-   二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C.1-   甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-  
H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体    Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体    ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体    HCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A.1C13溶液  
H+、Ba2+、Fe3+、NO3,通入SO2气体   Ca2+、Cl、K+、H+,通入CO2气体   Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体   HCO3 Na+、I HS,加入AlCl3溶液  

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