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1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。[例如Fe、S、C.P：Fe(金属)] ①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3_...
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高中化学《2016高考试题汇编《化学物质及其变化》带解析》真题及答案
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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应分类法的作用几乎是无可替代的1现有下列六种物质SO2Si
按照一定依据把物质进行分类是研究物质的组成结构性质用途的常用方法现有三组物质①水氧化铜熟石灰干冰②空
物质的分类角度不同同一种物质可以有不同的分类请将①氢气②二氧化硫③五氧化二磷④铁⑤二氧化碳⑥红磷六种
下列两组物质①CO2P2O5CaOSO2②CuMgZnAl每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法下列有一组物质的分类角度与其他各组不同该组物质是
铜与铜绿
红磷与白磷
氧气与臭氧（O
3
）
石墨与金刚石
下列两组物质①CO2P2O5CaOSO2②O2MgZnAl每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其
下列两组物质①CO2P2O5CaOSO2②CuMgZnAl每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应分类法的作用几乎是无可替代的1现有以下5种物质:按照不同
下列五组物质每组中均有一种物质从某种角度分析与其他三种不同请找出该物质并说明理由1FeSC.P___
下列五组物质每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同请找出该物质并说明理由每空物质2分理由2分1
人们可以对物质从不同角度进行分类请将氧气一氧化碳五氧化二磷铜二氧化硫和硫磺六种物质分成两组均填化学式
分类法是学习化学的重要思想方法下列物质中有一种与另外三种物质类别不同的是
过氧化氢
二氧化硫
冰水
空气
下面两组物质每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同请将该种物质的化学式或名称填在横线上1MgOSO
下列两组物质每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同请将该种物质的化学式或名称填在横线上1MgOSO
分类法是学习化学的重要方法之一．从组成角度分析下列四种物质中有一种与另外三种明显不同该物质是 A
对若干物质分类下列说法错误的是
可能有多种标准
一定只有一种标准
可能用交叉分类法进行分类
可能用树状分类法进行分类
按不同的分类法下列每组都有一种物质与其他物质不同试分析每组中物质的组成规律将其中不同于其他物质的物质
1下列五组物质每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同请找出该物质并说明理由[例如FeS
按不同的分类法下列每组都有一种物质与其他物质不同试分析每组中物质的组成规律将其中不同于其他物质的物质
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应分类法的作用几乎是无可替代的1现有下列六种物质SO2Si
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某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学性质步骤如下①在一蒸馏烧瓶中加入约20mL乙醇和浓硫酸体积比为1∶3再加入少量的碎瓷片②瓶口插上带温度计的橡皮塞③加热并迅速使反应温度上升到170℃④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后分别通人酸性KMnO4溶液和溴水中据此回答下列问题1写出实验室制备乙烯的化学方程式______2在反应液中加入少量碎瓷片的作用是_________3步骤②中温度计水银球的正确位置是___________________________________4步骤③加热时若反应温度不能迅速升高到170℃会产生一种有机副产物写出该物质的名称_____5将乙烯除杂后通人酸性KMnO4溶液中观察到的现象是通人溴水中发生反应的化学方程式是
1写出下图中序号①～③仪器的名称①②③2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的有填仪器序号3下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1mol·L.－1的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平请回答下列问题a.该硫酸的物质的量浓度为mol·L.－1b.配制稀硫酸时还缺少的仪器有写仪器名称c.经计算配制480mL1mol·L.－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mLd.对所配制的稀硫酸进行测定发现其浓度大于1mol·L.－1配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A.定容时俯视容量瓶刻度线进行定容B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后紧接着就进行以后的实验操作C.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥含有少量蒸馏水E.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处
实验室用下图装置制取少量溴苯试填写下列空白1分液漏斗中装的试剂是2B.中氢氧化钠的作用_________________________3应完毕后向试管D.中滴加AgNO3溶液有生成此现象说明这种获得溴苯的反应属于填有机反应类型C.中盛放的四氯化碳的作用纯溴苯为______色液体它比水______轻或重6请你分析D.中导管的下口可否浸没于液面中为什么
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下①准确称得无水硫酸铜2.4g②测出量筒中水的体积折算成标准状态下气体的体积为112mL③干燥管在实验后质量增加1.28g④实验结束时装置B.中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液不含其他溶质请回答下列问题1装置B.的作用是_________________发生的化学方程式___________________2装置C.的作用是_______________________干燥管收集到的物质是__________3装置E.和F.的作用是________________________________4实验数据测出后首先应计算出的物质是_________有________mol并据此计算出SO2为_________molSO3为___________mol
实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气反应式为NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑该反应过程中放热实验如下图试回答1装置中A.部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.NaNO2饱和溶液容易滴下2B.部分的作用是_________a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流3加热前必须进行一个操作步骤是加热片刻后即应移去酒精灯以防反应物冲出其原因是4收集N2最适宜的方法是________a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钠溶液中得到氯化钠固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为2装置A.中①的名称是冷却水的方向是______________温度计水银球的位置是在装置B.在分液时装置中的液体不能顺利滴下原因是______________________3从碘水中得到碘时不能选用的试剂是____________A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X.密度小于水的密度从碘水中提取碘时充分振荡静置后下层液体的颜色为
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程1装置甲中发生的反应为HCOOH甲酸CO↑+H2O已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体制取一氧化碳时应该填字母a.将甲酸滴入浓硫酸b.将浓硫酸滴入甲酸c.将甲酸与浓硫酸混合后加入2请按合适的顺序连接好以下装置甲→→→3丙装置中碱石灰的作用是4实验将近完成时熄灭装置甲乙丁中酒精灯的先后顺序为5为了探究影响反应产物的外界因素在Fe2O3与CO反应部位该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验结果如下加热方式通CO加热时间／min澄清石灰水变浑浊时间／min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质乙同学排除了该可能他提出的两种理由是②丙同学查找资料发现Fe3O4也能被磁铁吸引对黑色产物成分提出以下三种假设i.全部为铁ii.iii.
如图是中学化学常用的实验仪器1填写以下仪器的名称CG2分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有填序号下同已知乙醇和甘油互溶沸点乙醇78.5℃甘油259℃标有使用温度的仪器是3填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法括号内为杂质NaCl溶液泥沙NaCl溶液汽油氯化钠固体碘
钛被称为二十一世纪金属工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置为2写出TiO2+水解的离子方程式加入过量铁粉的作用是①②3操作Ⅰ的实验步骤为___________________过滤4副产品主要成分的化学式为5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物取0.506g加热至质量不再变化把放出的气体通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀0.200g把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末结果过氧化钠粉末增重0.084g问1混合物中酸式碳酸盐有________________mol不写计算过程2加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol不写计算过程3通过计算确定这两种盐的化学式写出计算和推理过程
邻叔丁基对苯二酚TBHQ是一种新颖的食品抗氧剂其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯装置如图所示启动搅拌器步骤2.缓缓加热到100-110°C慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液30-60min内滴完步骤3.升温到135-140°C恒温回流2.5h步骤4.将反应液冷却到120°C直到反应完成步骤5.将反应液倒入烧杯并用热水洗涤三口烧瓶洗液并入烧杯中步骤6.冷却结晶抽滤回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7.用二甲苯重结晶脱色冷水洗涤干燥1磷酸在实验中的作用是_____2本实验中二甲苯的作用是_____3步骤4中反应完成的标志是_____4步骤7脱色时可用的脱色剂是_____5对合成得到的产品表征还需要的主要现代分析仪器是__________
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59oC沸点为11.0oC易溶于水是目前国际上公认的新一代高效广谱安全的杀菌保鲜剂在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在ClO2的制备方法中比较实用的有数十种实验室常用氯酸钠NaClO3亚硫酸钠Na2SO3和硫酸共热制备二氧化氯此化学反应方程式为2工业上用稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60oC时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2其中A.为ClO2的发生装置B.为ClO2的凝集装置C.为尾气吸收装置请问A.部分还应添加温度控制装置请你说出一种温度控制方法B.部分还应补充什么装置________________此实验装置还有何不足3我国最近成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如图所示该反应的化学方程式为
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X.进行探究分析黑色粉末X.的组成并进行相关实验①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同受热不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3稀=FeNO33＋NO↑＋2H2O④3Fe3O4＋28HNO3稀=9FeNO33＋NO↑＋14H2OI..定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X.放入试管1中注入浓盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈黄绿色有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X.放入试管2中注入足量硫酸铜溶液振荡静置有极少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解1实验③发生的反应的离子方程式为2上述实验说明黑色粉末X.中含有II.定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据1操作Z.的名称是2通过以上数据得出13.12g黑色粉末X.中各成分的物质的量为3若溶液Y.的体积仍为200mL则溶液Y.中cFe3+＝mol/L
下列实验操作中正确的是
某研究性学习小组借助A.~D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体1用装置A.收集NO气体正确的操作是_____________填字母A.从①口进气用排水法集气B.从①口进气用排气法集气C.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度查询得知锌易溶于强碱Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和_____________填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况ωZn=_____________4计算镀层厚度还需检索的一个物理量是_____________5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将_____________填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6ωZn=_____________方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙_____________方案乙填优于劣于或等同于
下图所示装置是化学实验中常见的仪器它除用于洗气外还有其他用途1医院里给病人输氧时往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置用于观察气泡产生的情况以便调节供氧速率此时氧气应从填标号下同管口导入2实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前先将Cl2从该装置管口导入此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器3当用此装置收集NO时应采取的主要操作步骤是①②
碘化亚铜Cu2I2是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛完成下列填空1碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到碘化亚铜请完成并配平上述反应____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________2往上述反应后溶液中加入淀粉溶液变蓝再滴加亚硫酸溶液蓝色又褪去写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________3碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气其反应为2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4玫瑰红+2Cu产物Cu2HgI4中Cu元素显____价当有1molCu2I2参与反应时转移电子____mol4为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质可往溶液中加入过量的M.试剂后进行过滤操作再通入适量的Cl2后进行N.操作试剂M.和操作N.的组合正确的是_____选填编号选项试剂M.操作N.a碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤
现有某铁碳合金铁和碳两种单质的混合物某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置夹持仪器已省略和实验方案进行实验探究I.测定铁的质量分数1检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞在E.装置后面连上一根导管然后________________________________________则证明装置的气密性良好2称量E.的质量并将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________写表达式3装置C.中反应的离子方程式为________________________________________4甲同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低原因是空气中CO2H2O进入E.管使b增大你认为改进的方法是__________________.5乙同学认为即使甲同学认为的偏差得到改进依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏离你认为其中的原因是_________________________________________Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质6往A.中滴加足量的滚硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是_____________________________________________________________________7将A.中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________________反应中浓硫酸表现出的性质是______________________
已知溴单质Br2化合物与氯的性质相似溴单质的水溶液呈黄色溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液态溴单质振荡后溶液变为黄色⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是填化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是⑵现提供如下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液实验证明乙同学的推断是正确的请用三种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象选用试剂代号实验现象第一种方法第二种方法第三种方法⑶根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是
亚硝酸钠是一种工业盐在生产生活中应用广泛现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度NO221℃NO–152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序按左→右连接:A.2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是3在关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70%硫酸后A.中产生红棕色气体①确认A.中产生的气体含有NO依据的现象是②装置D.的作用是4如果向C.中通入过量O2则装置B.中发生反应的总化学方程式为5通过上述实验探究过程可得出装置A.中反应的化学方程式是
已知某纯碱试样中有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下①按照图示组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U.形管的质量为bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸直到不再产生气体为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.形管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.形管的质量基本不变为dg请回答下列问题1装置中干燥管B.的作用是_____________________________________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测量的结果将________填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是________________________________________4步骤⑦的目的是_______________________________________________5试样中纯碱的质量分数为________________用含abd的代数式表示
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+Cu2+和SO42-.Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答1反应①的离子方程式为2操作①中用到的玻璃仪器是______填序号a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯3固体成份是填名称4原料②的名称为Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾CuSO4·5H2O可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气发生如下反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O制得硫酸铜溶液后经过蒸发浓缩冷却结晶过滤可得胆矾①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧化剂是还原剂是填化学式②用双线桥标出上述反应的电子得失2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
Mg能在NO2中燃烧产物为Mg3N2MgO和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OMg3N2+6H2O=3MgOH2↓+2NH3↑限用如下装置实验夹持装置省略部分仪器可重复使用1装置连接的顺序为填字母序号2连接好仪器装入药品前检验装置气密性的方法是:3装置A.中盛装的干燥剂是装置F.的作用4验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为确定产物中有N2生成的实验现象为5已知装置E.中初始加入Mg粉质量为13.2g在足量的NO2中充分燃烧实验结束后硬质玻璃管冷却至室温称量测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g产生N2的体积为1120mL标准状况写出玻璃管中发生反应的化学方程式
制印刷电路的废液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1FeCl23.0mol·L－1FeCl31.0mol·L－1HCl3.0mol·L－1取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验回答下列问题1用上述方法获得的铜粉中含有杂质除杂所需试剂是__________检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________注明试剂现象2实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2此反应中体现了盐酸的_________性质反应的离子方程式为____________________利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液请从图2中挑选所需的仪器完成图1中的装置简图可添加必要的塞子玻璃导管胶皮管不画固定装置并标明容器中所装试剂名称3按上述流程操作需称取Fe粉的质量应不少于_____________g需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol
下图所示的实验装置不能完成实验目的是
海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaClMg以MgCl2形式存在和Br2以NaBr的形式存在及综合利用的生产流程简图请回答1在粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质精制时所用的试剂为A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是填编号2MgOH2中加入盐酸后要获得MgCl2•6H2O晶体需要进行的实验操作依次A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶3目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是.A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水加少量NaOH进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成4写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式5利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁应采取的措施是6用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收写出反应的化学方程式
碱式碳酸铜可表示为xCuCO3•yCuOH2•zH2O实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成装置如下1写出xCuCO3•yCuOH2•zH2O与氢气反应的化学方程式2实验装置用下列所有仪器连接而成按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号3称取19.1g某碱式碳酸铜样品充分反应后得到9.6g残留物生成4.4g二氧化碳和5.4g水该样品的结晶水质量为g化学式为4某同学以氮气代替氢气并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成你认为是否可行请说明理由
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度设计如图所示的实验装置图中Q.为弹性良好的气球不与药品反应称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装好仪器打开分液漏斗的活塞将稀硫酸滴入气球中请回答下列问题1Q.内发生反应生成________种气体其中的反应有________个为氧化还原反应2为测定反应时生成气体的总体积滴稀H2SO4前必须关闭________填K1K2或K3打开______填K1K2或K33当上述反应停止时将K1K2K3均关闭然后先打开K2再缓缓打开K1这时可观察到的现象是4b中装的固体试剂是__________需缓缓打开K1的原因为5实验结束时量筒Ⅰ中有xmL水量筒Ⅱ中收集到ymL气体则过氧化钠的纯度是用含xy的式子表示上述体积均已折算成标准状况
下列实验操作中不正确的是
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3>850℃1粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子使用的试剂有①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3其加入的顺序合理的是A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是2如何判断粗盐中SO42-是否已除尽3从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后原因是4写出沉淀1受热分解的化学方程式5为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液中加入氨水理由是步骤X.包括的操作有6采用甲醛法测定工业产品中氯化铵的纯度假定杂质不与甲醛反应反应原理为4NH4Cl+6HCHO→CH26N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为
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