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HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
0.12mol 0.11mol 0.09mol 0.08mol
S+KOH→K2SO3+K2S+H2O FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O NH4NO3→N2O↑+H2O
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 三种方案中硝酸的利用率③>①>② 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2 Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2 铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2 铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2
制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓） ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀） ＝ CuSO4 + H2O 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀） ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
和金属起置换反应的性质 还原性 强烈的氧化性 剧烈的腐蚀性
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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