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反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I.﹣的浓度有关 IO﹣也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
反应速率与I.－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
IO-是该反应的催化剂 反应的速率与I- 浓度有关 v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) 反应活化能等于98 kJ·mol-1
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应活化能为98 kJ·mol–1 反应速率与I–浓度有关 IO–是该反应的催化剂 υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)
IO－是该反应的催化剂 反应速率与I.－浓度有关 反应活化能等于98 kJ•mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98KJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应物的总能量小于生成物的总能量 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ H2O2分解速率主要由反应②控制 反应活化能等于98 kJ·mol-1 IO－是该反应的中间产物
反应速率与I.－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
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