根据下列短周期元素性质的数据判断下列说法正确的是-X题卡

元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

元素M.位于第六周期IA.族 M.的单质能与水剧烈反应 MOH属于强碱 M.的单质是半导体

元素原子序数④小于⑦ ②、③号元素处于同一周期 ⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 ⑧号元素是金属元素

元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 ②、③处于同一周期上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强 ⑧号元素原子结构示意图为：

元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

第ⅠA.族元素都是金属元素第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（　　）　A. 原子序数E.＜C A.D.同族　 A.B.同周期 C.F.化学性质相似　

元素①⑧形成的化合物具有两性元素⑦位于第3周期第ⅤA族元素④⑤形成的化合物是离子化合物元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

“类钫”的氧化物不与水反应 “类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度小于1 g・cm^-3 “类钫”单质有较高的熔点

元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化从Li—→F，Na—→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价—→＋7价的变化电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 11种元素中最高价氧化物对应的水化物，⑦号酸性最强 ⑥原子结构示意图为：

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近所有原子的原子核都是由质子和中子构成的在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同

元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

⑧号元素为Al ②、③处于同一周期上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强 ④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

H.、Ca、Mg、I.等元素都是短周期元素元素性质主要是由原子最外层电子数决定的元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

③和⑥、④和⑦分别处于同一主族元素④处于第3周期ⅤA族元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近所有原子的原子核都是由质子和中子构成的在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同

元素⑦位于第3周期VA族元素①⑧形成的化合物具有两性元素④⑤形成的化合物是离子化合物元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）。