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由甲苯、甘油组成的混合气体,经测定其中碳元素的质量分数为60%,则混合气体中氢元素的质量分数为()。
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已知乙炔苯乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%则混合气体中碳元素的质量分数为
84%
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1∶2
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已知乙炔C2H2苯C6H6乙醛C2H4O的混合气体中含氧元素的质量分数为8%则混合气体中碳元素的质量
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由乙炔和乙醛组成的混合气体经测定其中碳元素的质量分数为72%则混合物中氧元素的质量分数为
32.00%
22.65%
19.56%
2.14%
一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2且测得反应后混合气体中碳元
10%
30%
50%
70%
已知乙炔C2H2苯C6H6乙醛C2H4O的混合气体中含氧元素的质量分数为8%则混合气体中碳元素的质量
42%
60%
84%
91%
已知乙烯和甲醛的混合气体中含氧的质量分数为30%则其中含碳的质量分数为
40%
50%
60%
无法计算
由乙烯和乙醇组成的混合气体经测定其中碳元素的质量分数为72%则混合气体中氧元素的质量分数
32.00%
16.00%
14.22%
2.14%
某混合气体由两种常见气体组成经测定其中只含碳氧两种元素且碳氧元素的质量比为1224则该混合气体的成
已知乙炔C.2H2苯C.6H6乙醛C.2H4O的混合气体中含氧元素的质量分数为8%则混合气体中碳元素
60%
84%
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1:1
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由乙炔乙醛组成的混合气体经测定其中碳的质量分数为72%则混合气体中氧的质量分数为
32%
22.65%
19.56%
2.14%
一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2且测得反应后混合气体中碳元
10%
30%
50%
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由乙烯和乙醇组成的混合气体经测定其中碳元素的质量分数为60%则混合气体中氧元素的质量分数为
32.00%
26.67%
20.00%
14.22%
在由CO2和O2组成的混合气体中测知碳元素的质量分数为20%则混合气体中CO2和O2的质量比为
2∶1
1∶2
11∶4
11∶7
由乙炔和乙醛组成的混合气体经测定其中碳元素的质量分数为72%则混合物中氧元素的质量分数为
32.00%
22.65%
19.56%
2.14%
已知乙炔C2H2苯C6H6乙醛C2H4O的混合气体中含氧元素的质量分数为8%则混合气体中含碳元素的质
84%
60%
91%
42%
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下列各组物质相互混合后最终既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4AlSO42]溶液混合③少量电石CaC2投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A.②④B.③C.②③D.①④
以上三个反应的联系与循环生产能解决环境和能源问题的物质是
红磷在氯气中燃烧发生的化学反应中若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1∶1.8充分反应后生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为
拟晶quasicrystal是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一具有合金的某些优良物理性能有关这种拟晶的说法错误的是
下列现象能说明SO2具有氧化性的是
2000年在河南发现世界级特大金红石含TiO2矿床钛及其重要化合物和钛合金在许多领域具有广泛重要的应用被称为21世纪的金属试回答1钛元素的同位素有则下列说法正确的是A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48B.钛元素的五种同位素的化学性质均不相同C.钛元素在元素周期表中位于第4周期D.钛与铁同为第Ⅷ族元素2TiO2二氧化钛是高级白色颜料它可通过下列反应制得第一步FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应可加入铁屑使其还原成Fe2+写出此过程发生反应的离子方程式___________________________第二步TiOSO4+2H2OTiO2・H2O+H2SO4正反应为吸热反应制二氧化钛的关键是第二步的水解反应为使第二步反应进行得更完全可采用的措施是A.加酸B.加碱C.加热D.加压
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是
使用化学手段可以消除某些环境污染下列主要依靠化学手段消除环境污染的是
将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合所得溶液的质量分数为
KClKClO和KClO3的混合物中钾元素的质量分数为43.9%则混合物中氧元素的质量分数为
下列有关氯水的叙述中正确的是
久置空气中会发生颜色变化但颜色变化不是跟氧气反应而引起的物质是
物质的量浓度和体积均相同的稀硝酸分别与足量的下列金属完全反应生成盐一氧化氮和水消耗金属的物质的量最少的是
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示1粗盐中含有Ca2+Mg2+等杂质精制后可得到NaCl饱和溶液精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液最后加入盐酸至溶液呈中性请写出各步可能发生的反应的离子方程式_____________________________2从海水中提取食盐后的母液中含有K+Na+Mg2+等阳离子从离子反应的角度思考在母液里加入石灰乳起什么作用____________________3若在空气中加热MgCl2・6H2O生成的是MgOHCl或MgO写出相应反应的化学方程式_______________________4MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去写出实验步骤__________________5在实验室将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的溶解时____________过滤时___________蒸发时_____________
已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O由NO和NO2组成的混合气体其组成可表示为NOx将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时则x值为
下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机汽车尾气的排放
在一定温度下向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是
下列变化中能证明硫酸是强酸的是
硫燃烧的主要产物是SO2但也有少量的SO3生成对于后一反应过程温度的影响大于浓度的影响若取一定质量的硫在两个分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧混合气体中SO3体积分数分别为a和b则a和b的关系正确的是
检验市面上的金器首饰是否用纯金制成可取样品与一种试剂进行反应根据现象即可判断所取的试剂是
76.8mgCu与适量的浓HNO3反应Cu全部反应后结果减少2×10-3mol则溶液中H+同时下降
镁粉撒入很稀的硝酸溶液中可产生硝酸铵反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比及反应中消耗镁与硝酸的物质的量之比分别为
在溶液中能大量共存加入过量的稀硫酸后溶液中既有沉淀又有气体生成的离子组是
某温度下已知反应S2Cl2l+Cl2g2SCl2l橙黄色鲜红色正反应为放热反应在密闭容器中达到平衡下列说法错误的是
XYZ是短周期元素已知X元素的原子核内无中子Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其最内层电子数则由XYZ三种元素所形成的化合物的化学式表示错误的是
下列各组气体中在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
海水及盐卤中均有氯化镁存在某海盐厂利用本厂的副产品MgCl2・6H2O做原料在523℃以上加热制取耐火材料MgO和盐酸试回答下列问题1写出该法制取盐酸的反应的化学方程式___________________2此法制备36.5%的浓盐酸是否还需要加入水______说明理由_____________________3在干燥的HCl气流中加热MgCl2・6H2O也可制得无水MgCl2干燥的HCl气流的作用是________
若有0.03mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物NONO2和N2O4的混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是
无水氯化铝是白色晶体易吸收水分在178℃升华将装有无水氯化铝的烧杯露置于潮湿空气中会发生爆炸并产生大量白雾氯化铝常作有机合成和石油工业中的催化剂并用于处理润滑油等工业上常用金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得某课外活动小组在实验室内通过下列装置如下图制取少量纯净的无水氯化铝试回答下列问题1开始实验时不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞而是先将过量的浓盐酸注入烧瓶内其理由是__________________2写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________3在E处可收集到纯净的氯化铝原因是___________________4从A装置导出的气体若不经过B.C装置直接进入D管将对实验产生的不良后果是____________5F装置的作用是______________6无水氯化铝在潮湿的空气中会产生大量白雾有关反应的化学方程式为_________________
下列反应的产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列正确的是①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
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