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端施加一作用力F.，使其在如图所示的位置平衡，则 （ ）A.F.一定大于G F.一定等于G. F.一定小于G F.可能小于G.
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 该反应不需要加热就能进行 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量
端施加一作用力F.，使其在如图所示的位置平衡，则 （ ） A.F.一定大于G F.一定等于G. F.一定小于G F.可能小于G. 
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
H2(g) +
O2(g) = H2O（g）；△H.=(a+b)kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（g）；△H. =2(b-a)kJ·mol-1 H2(g) +O2(g) = H2O（l）；△H. =(b+c-a)kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）；△H. =2(a-b-c)kJ·mol-1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH.＝(a＋b) kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝2(b－a) kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH.＝(b＋c－a) kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝2(a－b－c) kJ/mol
由图1可知：△H.1=△H.+△H.2 由图2可知△H. = -226 kJ·mol-1 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
2mol H2和1mol O2转化为4molH.、2molO.原子的过程中放出热量
2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
4molH.、2molO.生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
该反应为吸热反应 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－443.4kJ/mol 由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ 反应②中的能量变化可用如图表示 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ
形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ.的能量 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH.=-2(a-b) kJ•mol-1 H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH.＝ckJ·molˉ1 .2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l) 放出的热量小于2(b-akJ
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
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