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下列物质转化在给定条件下能实现的是
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高中化学《广西钦州市钦州港区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试 化 学 试 题及答案》真题及答案
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下列物质转化在给定条件下能实现的是
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②③④
②④⑤
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
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①④⑤
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
B
C
D
下列物质转化在给定条件下能够实现的是
①③⑤
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下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④
①③
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①②③
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下列物质转化在给定条件下不能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③
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下列物质转化在给定条件下不能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
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下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
①②③④⑤
只有①②④
只有①③⑤
只有①④
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硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O俗称绿矾加热至高温会分解.某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物.实验步骤按图组装好仪器已省略夹持仪器1准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中将E.中的导管撤出水槽打开活塞K.通入一段时间的N2关闭活塞K..加热A.中的玻璃管一段时间后将E.中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体用带火星的木条检验E.中所收集的气体带火星的木条能够复燃.待A.中固体不再分解后停止加热打开K.缓慢通入氮气至玻璃管冷却得到红棕色粉末.请回答下列问题1实验步骤1是2仪器甲的名称是3D.中品红的作用4实验过程中发现C.中溶液颜色变浅D.中无明显变化.写出C.中发生反应的离子方程式5FeSO4完全分解后还需要通入一段时间N2的原因是6请设计一个实验来检验A.固体中是否完全分解
1向某NaOH溶液中投入一块Al箔先无明显现象随后逐渐产生气泡则产生气泡的离子反应方程式为______________________________________________2实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性则该反应的化学反应方程式为_________________________________________________标况下有5.6L气体生成则反应转移_________mol电子
从经济效益和环境保护的角度考虑大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
现有A.B.两种银白色的金属某同学想要探究这两种金属的活动性【设计实验】取大小相同的两块金属用砂纸打磨光亮分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸操作与现象如表实验试管1试管2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论】1通过上述实验判断出两种金属的活动性顺序是AB填＞或＜2假设其中的一种金属是铁除观察到铁的表面有气泡产生外还能观察到反应后的溶液呈填浅绿色或黄色3实验前用砂纸打磨金属片的目的是4如果两种金属是镁和铁还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱你认为该化合物可以是填化学式
某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应所用装置如图所示夹持仪器已略去1实验前应先盛装NaOH溶液的仪器名称为2实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液实际配制过程中常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中再加水稀释此操作的目的是若需配制100mLlmo1•L—1FeCl3溶液还需要的定量玻璃仪器是3该小组同学向5mLlmo1•L—1FeCl3溶液中通入足量的SO2溶液最终呈浅绿色写出其反应的离子方程式再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液则在试管B.中观察到的实验现象是4该小组同学在做3中实验时发现溶液变为浅绿色需要较长时间在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色最终溶液呈浅绿色查阅资料得知FeHSO32+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性能被Fe3+氧化为SO42—则FeHSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是
下列指定反应的离子方程式正确的是
明矾[KAlSO42·12H2O]在造纸净水等方面应用广泛以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如下图所示1操作1与操作2的实验名称均为_______________2原料溶解过程中反应的化学方程式是________________________________3固体D.与硫酸反应的离子方程式是____________________________________4溶液C.中含有的主要溶质是5为证明固体B.中含有铁某同学做如下实验取少量固体B.加入稀硫酸使其溶解观察到
常温下下列各组物质中Y既能与X.反应又能与Z.反应的是
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若在所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗氢氧化钠溶液的体积是
某同学采用硫铁矿焙烧取焙烧后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题:1FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H+作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2+＝2.0×10−2mol·L−1Fe3+＝1.0×10−3mol·L−1cCl−＝5.3×10−2mol·L−1则该溶液的pH约为②配平NaClO3氧化FeCl2的离子方程式在答题卡上写出配平的化学计量数即可ClO3−+Fe2++H+＝Cl−+Fe3++H2O3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3++H2OFeOH2++H+K1FeOH2++H2OFeOH2++H+K2FeOH++H2OFeOH3+H+K3①以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是②通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3③室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是
实验题12分1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为________________________________________________________________2NO是有毒气体某学生为防止污染用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的能随开随用随关随停的NO气体发生装置如图甲所示①实验室若没有铜丝而只有小铜粒在使用上述装置进行实验时可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验这种丝状材料的成分可以是____填字母A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是_____________________________填化学方程式3为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后可以在U.形管右端观察到无色的NO气体①长玻璃管的作用是___________________________________________________②让反应停止的操作方法及原理是___________________________________________________4以下收集NO气体的装置合理的是__________填选项代号
固体X.只可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成某同学对该固体进行了如下实验1若气体甲通过浓硫酸后体积减小但还有剩余则原混合物中一定存在的物质是___________可能存在的物质是________________2无色溶液甲通入过量的CO2反应的离子方程式为;3在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图.
下图为一些物质之间的转化关系其中部分反应中反应物或生成物未列全已知A.H.I.K.均为家庭厨房中的常见物质其中A.是食品调味剂H.是消毒剂的有效成分I.K.可用作食品发泡剂B.是一种有机酸盐E.F.G.均为氧化物L.是红褐色沉淀根据以上信息回答下列问题⑴H.的化学式为⑵A.的电子式⑶G.→J.的离子方程式为⑷M.是含氧酸盐化学式为Na2FeO4则反应①的化学方程式为
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题1硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________2该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B.滴加KSCN溶液若溶液变为红色则说明溶液B.中含有______离子若溶液未变红色则如何检验溶液中含有Fe2+________________3该同学按上述实验方案进行了实验结果溶液B.未变红色请用离子方程式表示该现象的原因_____________________离子方程式4该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按上图所示的操作可观察到生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐包的现象请写出白色沉淀变为红褐色沉淀对应的化学反应方程式_________________
下列实验室保存试剂的方法正确的是
以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是
下列物质属于合金的是
向Fe2O3CuOFeCu的混合粉末中加入过量的稀硫酸充分反应后仍然有红色粉末存在则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是
下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定样品成分为FeOFeS2SiO2及其他杂质杂质不与酸碱反应受热稳定步骤中所加试剂均为足量①称量mg样品灼烧装置如下请回答下列问题1连接好仪器后如何检查整套装置的气密性__________________2A.瓶内所盛试剂是_____________溶液灼烧完成后熄灭酒精灯若立即停止通空气可能对实验的影响是写两点________________3步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是________________填偏高偏低或无影响4连续操作1为_________洗涤_________称量连续操作2为洗涤_________称量5从步骤③的bg滤渣入手可测定SiO2的含量下面各组试剂中不适合测定的是_________A.NaOH溶液稀硫酸B.BaOH2溶液盐酸C.氨水稀硫酸D.NaOH溶液盐酸6求样品中FeO的质量分数列出算式即可________
A.B.C.X.是中学化学常见物质均由前18号元素组成转化关系如图请针对以下三种不同情况回答1若A.B.C.中均含同一种常见金属元素该元素在C.中以阴离子形式存在B.是白色胶状沉淀A.中含有的金属元素为_________________该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应可用于焊接铁轨及定向爆破反应的化学反应方程式为_____________________2若A.为固态非金属单质且有多种同素异形体B.为无色无味的可燃气体能和血红蛋白结合使人体中毒B.的化学式为____________________镁条能在C.中剧烈燃烧反应的化学方程式为___________________________________3若A.B.C.的焰色反应均呈黄色它们水溶液均为碱性C.是一种常见的食用碱也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B.生成C的反应方程式是____________________自然界中存在B.C.和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成200mL溶液测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L若取相同质量的固体加热至恒重剩余固体的质量为__________
化学是很美的化学物质呈现五颜六色化学变化色彩纷呈以下变化就涉及许多的颜色变化工业盐酸显黄色当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①然后加入NaOH溶液会产生白色沉淀②加入盐酸又变浅绿色③通入Cl2后变为黄色④当加入铜后黄色消失溶液带有蓝色⑤插入一根锌棒首先看到亮红色物质生成⑥后又被黑色物质覆盖⑦最后溶液变为无色1写出反应①～⑦的化学方程式2上述反应中属于氧化还原反应的有____________其中铁元素被氧化的有________铁元素被还原的有________
下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
速力菲主要成分琥珀酸亚铁呈暗黄色是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸主要成分为盐酸某同学为了检测速力菲药片中Fe2＋的存在设计并进行了如下实验1试剂1是________试剂2是________加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________2该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋你认为该同学的猜想合理吗________理由是________________________请设计一个简单的实验加以验证________________________________________________________________________________________________________________________________________________3该药品须密封保存若表面出现颜色变化说明部分Fe2＋已变成Fe3＋药品中经常放入维生素C.可以延长保质期请你解释原因______________________
下列反应结束后向其中滴加KSCN溶液溶液变成血红色的是
铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显现象发生当加入一种盐后铜粉的质量减少溶液呈蓝色该盐是
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等已知AlCl3FeCl3分别在183℃315℃时升华无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾I..工业上由铝土矿主要成分是Al2O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水AlCl3的流程如下1焙烧炉中发生反应①Fe2O3s+3Cs2Fes+3COg②3COg+Fe2O3s2Fes+3CO2g则反应②的平衡常数的表达式为K.＝2氯化炉中Al2O3Cl2和C.在高温下发生反应的化学方程式为炉气中含有大量CO和少量Cl2可用Na2SO3溶液除去Cl2其离子方程式为3精制无水AlCl3的合格品中AlCl3的质量分数不得低于96%现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重其残留固体质量为0.16g该样品中AlCl3的质量分数为II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3装置B.C.中应盛放的试剂名称分别为F.中所盛放试剂的作用是
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是
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