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若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由“ (石墨)＝C.(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧 的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C.(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C.在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH.= +285.8 kJ· mol—1
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241.8kl／mol 在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ・ mol―1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH.= +285.8 kJ・ mol―1
从C.(石墨)＝C.(金刚石) ΔH.＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH.＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加 入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH.＝-571.6 kJ·mol－1
反应热就是反应中放出的能量 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 由C.(s，石墨)＝ C.(s，金刚石)，ΔH.＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 由 (石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ・ mol―1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H++OH－=H2O；ΔH = －57.3 kJ・ mol―1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ・ mol―1
等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少 由 (石墨)===C(金刚石)；△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一571.6 kJ·mol-1 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 由C.（石墨）→C（金刚石）；△H.＝＋1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 由 (石墨)===C(金刚石) △H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定 C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285.8 kJ·mol-1 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H= 一57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=−57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=−2×57.3kJ·mol-1 一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=−80kJ·mol-1
1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H.比后者小 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 由C.(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 反应热就是反应中放出的能量
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 由C.(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C.(金刚石)：ΔH = +119 kJ・ mol―1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ・ mol―1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ・ mol―1
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝＋285.8 kJ/mol 稀溶液中：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 在稀溶液中：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ 在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝＋285.8 kJ·mol－1
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H++OH－==H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l） ΔH.= +285.8 kJ· mol—1
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