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等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
溶液与
溶液等体积混合后所得溶液中
，则
一定大于
冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小 
和
混合溶液中，一定有
等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN) a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性 向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体 H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中： c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
能说明反应的速度 能衡量反应完成的程度 平衡常数同有关电对的电位有关，因此可以根据能斯特方程式求得 不同类型的反应，平衡常数要求相同
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） 1mol／L.醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） 将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
各平衡常数的大小与温度有关 若温度升高则各平衡常数一定增大 平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同 温度越高，化学平衡常数一定越大 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－) 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO
)
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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