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Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
Fe(OH)3溶胶中与硅酸溶胶（硅酸胶粒带负电）混合将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 Fe(OH)3胶体粒不停地做布朗运动 光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
可用丁达尔效应区分溶液和胶体 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 Fe (OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
利用渗析的方法可以净和胶体 用丁达尔现象可区分溶液的胶体 将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象
用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 胶体静置片刻后会出现分层现象 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
粒子直径在1nm--100nm之间的分散系称之为胶体 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤分离淀粉胶体中的泥沙 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 由于胶体带电，工厂中常用静电除去粉尘
丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 胶体一定是混合物 将FeCl3溶于水可得Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应
Fe（OH）3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 液溶胶中Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动 光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象
制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 分散质粒子直径在1―100nm之间的分散系
可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
可用渗析法提纯胶体 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 胶体微粒不能透过滤纸 往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
胶体是一种相对稳定的分散系 用滤纸能分离胶体和悬浊液 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
胶体是一种介稳体系 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 用滤纸能分离胶体和悬浊液 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象
分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 是一种纯净物 具有丁达尔效应 具有净水作用
胶体一定是混合物 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体
用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 用滤纸能分离胶体和悬浊液
Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
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