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锌为正极，空气进入负极反应 负极反应为 Zn - 2e- = Zn2+ 正极发生氧化反应 正极反应为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
放电时Fe作负极，NiO2作正极
放电时溶液中的阳离子向正极移动
放电时的负极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
该蓄电池既可以用KOH溶液又可以用稀硫酸作电解质溶液
充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应 “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol
锌为正极，空气进入负极反应 负极反应为Zn-2e-==Zn2+ 正极发生氧化反应 电解质溶液可以是稀硫酸
锌为正极，空气进入负极反应 负极反应为：Zn－2
－＝Zn2＋ 正极发生氧化反应 正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋
充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应 “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12L. Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol
充电时，阳极的电极反应为Zn2++2e-
Zn
放电时，负极的电极反应为Zn
Zn2++2e-
电解质溶液肯定不能用强碱
电解质溶液可以用强酸
锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2＋＋2Br－
Zn＋Br2，该反应是 一个可逆反应 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 化学反应的限度可以通过改变条件而改变
锌为正极，空气进入负极反应 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋ 正极发生氧化反应 电解液肯定不是强酸
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