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SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
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高中化学《东阳中学高三10月阶段性考试》真题及答案
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若某求助者在SCL-90上所得的总分为150分阳性项目数为40项则其阳性项目均分为分
1.5
2
2.5
3
SDA为时钟线SCL为数据线
氯化亚砜SOCl2为无色或浅黄色发烟液体易挥发遇水分解其制取过程的相关反应如下Ss+Cl2gSCl2
若求助者在SCL-90上所得的量表总分为150分阳性项目数为40项则其阳性症状均分为
3 0
2 5
2 0
1 5
SCL-90为4级评分量表
SCL沉淀物评估分级时无沉淀物为级
1
2
3
S2Cl2是一种重要的化工产品常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体熔点－76℃沸点138℃易与水反应
利用泪液透镜矫正角膜散光不能获得良好矫正效果的是
低含水量的SCL
厚的SCL
离心浇铸工艺的SCL
切削工艺的SCL
如果某被试者SCL-90总分治疗前为180分治疗后为120分那么该被试者的SCL-90总分减分率为
25%
33.3%
50%
66.6%
初戴SCL视近困难的原因主要是
配戴SCL与框架眼镜离眼睛的距离不同
配戴SCL与框架眼镜看近所需集合不同
配戴SCL与框架眼镜看近所需度数不同
配戴SCL与框架眼镜看近所需调节力不同
短周期元素E.的氯化物的熔点为-78℃沸点为59℃若0.2mol与足量的溶液完全反应后可以得到57.
E.是一种非金属元素
在
中E.与Cl之间形成共价键
E.的一种氧化物为EO
2
E.位于元素周期表的IVA族
08年宁夏理综・11短周期元素E.的氯化物ECln的熔点为-78℃沸点为59℃若0.2molECln
E.是一种非金属元素
在ECl
n
中E.与Cl之间形成共价键
E.的一种氧化物为EO
2
E.位于元素周期表的IVA族
二氯化硫SCl2熔点－78℃沸点59℃密度1.638g/cm3遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成
下列关于SCL后顶焦度国标允差说法正确的是
SCL后顶焦度>±15.00D的国标允差为±1.00D
SCL后顶焦度>±10.00~±15.00D的国标允差为±0.75D
SCL后顶焦度>±2.00~±10.00D允差为±0.50D
SCL后顶焦度>±2.00~±10.00D允差为±0.25D
在I2C总线通讯协议中当SCL和SDA两线空闲时二者的电平应为
SCL为高电平，SDA为低电平
SCL为低电平，SDA为高电平
二者均为低电平
二者均为高电平
氯化亚砜SOCl2为无色或浅黄色发烟液体易挥发遇水分解其制取过程的相关反应如下Ss+Cl2gSCl2
SCL为时钟线SDA为数据线
如果某被试者SCL—90总分治疗前为180分治疗后为120分那么该被试者的SCL—90总分减分率为
33.3%
50%
66.6%
25%
I2C总线传输数据时SDA线上高电平或低电平允许变化时SCL时钟线信号是
SCL时钟线信号为高电平期间
SCL时钟线信号为低电平期间
SCL时钟线信号电平无要求
SCL时钟线信号高低电平与SDA线上高地电平同步
配戴SCL后出现角膜新生血管12级的治疗正确的是
改戴日抛型SCL
更换薄的SCL
减少戴镜时间,必要时更换高透氧性镜片
停戴SCL
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下列是几种原子的基态电子排布电负性最大的原子是
对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是
下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于S.区的元素是填编号2写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子3元素①与②组成的化合物中有一种含6原子分子是重要的化工原料常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志有关该氢化物分子的说法正确的是A.属于含有极性键的极性分子B.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键C.该分子中②原子采用sp2杂化4某元素的价电子排布式为nsnnpn+1该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为5下表为原子序数依次增大的短周期元素A.～F.的第一到第五电离能数据请回答表中的非金属元素是填字母若E.F.为原子序数依次增大的同周期相邻元素表中显示E.比F.的第一电离能略大其原因是
X.Y.Z.V.W.为五种前四周期元素其中X.是短周期除稀有气体外原子半径最大的元素Y.与X.同周期其最高价氧化物的水化物呈两性Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子V.原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2W.的原子序数为29W.的离子能与乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2形成配离子回答下列问题1W.原子的核外电子排布式为该配离子中含有的化学键类型有填字母a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键2元素X.Y.V.第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示3Z.的氢化物的空间构型是该氢化物的沸点比甲烷的高其主要原因是4一定压强将HF和HCl混合气体降温时首先液化的物质是5已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子则XeO3为_________分子填极性或非极性XeO3分子中中心原子的杂化类型为XeO3分子实际空间构型为__
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X.Y.Z.W.原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3-2下列叙述不正确的是
外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是
下列各组元素性质的递变情况错误的是
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是单质密度最小的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题1Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有л键的数目为mol2W.的基态原子的电子排布式____________________________________3ZX3分子的空间构型_______________________化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是4元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是5元素W.的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示该氯化物的化学式是它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物HnWCl3反应的化学方程式为
下列叙述中正确的是
I.表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1IIB.与C.两元素可形成化合物CB2CB3二者均可用于制备化合物甲IIIA.与B.两元素可形成化合物ABAB2二者均可用于制备化合物乙A.B.C.均为上表中的元素甲乙为中学常见强酸请回答下列问题1写出B.元素位于周期表中的位置__________________2A元素气态氢化物的结构式为_____写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____3下列关于物质甲乙的说法中正确的是__________填字母a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b.二者的浓溶液在敞口容器中放置质量都会变化c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应d.二者的稀溶液均具有强氧化性4请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
以下能级符号不正确的是
下列说法正确的是
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点℃801714190—70沸点℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质有以下叙述①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合④氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是依据晶体的性质和题给数据来分析
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同则下列有关说法中正确的是
X.Y.Z.都是短周期元素X.Y.位于同一主族Y.Z.位于同一周期X.原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z.原子的核外电子数比Y.原子少1下列说法不正确的是
如图表示一些晶体中的某些结构它们分别是NaClCsCl干冰金刚石石墨结构中的某一种的某一部分1其中代表金刚石的是填编号字母下同金刚石属于晶体2其中代表石墨的是其晶体中碳原子呈平面结构排列3其中代表NaCl的是晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来4代表干冰的是它属于晶体CO2分子间通过结合起来5上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为
原子的核电荷数小于18的某元素X.其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1原子核内质子数为2n2－1下列有关X.的说法中不正确的是
现有甲乙丙丁四种晶胞如图所示可推知甲晶体中A.与B.的离子个数比为乙晶体的化学式为丙晶体的化学式为______丁晶体的化学式为______
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如右图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1W.在周期表中的位置是_________________Q.R.T.三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________用元素符号表示Q.的最高价氧化物的电子式_____________R.气态氢化物分子的结构式为_____________2元素的原子得电子能力Q______W填强于或弱于3原子序数比R.多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点填高或低于R.的的常见气态氢化物4T.Q.R.W.的单质中固态时属于原子晶体的是_____________填名称5现有8种元素的性质数据如下表所列它们属于短周期请指出R.元素在上表中的对应编号__________与T.同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式
下列有关分子中的化学键描述不正确的是
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
下列电子式中正确的是
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.L.M.N.试回答下列问题1请写出元素N.的基态原子电子排布式2D.的氢化物易溶于水的原因3D.和E.的电负性的大小＞用元素符号表示4由A.C.D.形成的ACD分子中含有个σ键个π键5元素M.的化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂能与许多有机物反应请回答下列问题①与M.同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________填元素符号其中一种金属的晶胞结构如右图所示该晶胞中含有金属原子的数目为②MO2Cl2常温下为深红色液体能与CCl4CS2等互溶据此可判断MO2Cl2是__________填极性或非极性分子③在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中碳原子采取sp2杂化的分子有___________填序号CS2分子的空间构型是__________
短周期元素R.的原子核外电子数等于核内中子数该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO则该元素的价电子层是
用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构两个结论都正确的是
下列化学式既能表示物质的组成又能表示物质分子式的是
W.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子序数依次增大W.Y.的氧化物是导致酸雨的主要物质X.的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子Z.能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1W的气态氢化物化学式为它的沸点比PH3的沸点填高或低W.的气态氢化物稳定性比H2Og________填强或弱2Y的基态原子核外电子排布式是______________Y.的第一电离能比X.的________填大或小3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z.的单质反应的化学方程式是4已知下列数据Fes＋O2g===FeOsΔH.＝－272.0kJ·mol－12Xs＋O2g===X2O3sΔH.＝－1675.7kJ·mol－1X.的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
下列说法正确的是
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中E.与Cl之间形成共价键 E.的一种氧化物为EO2 E.位于元素周期表的IVA族
湘公网安备 43130202000226号