为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室中先制得Cl2并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中实-X题卡

CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 a中下层变无色，说明I₂ 转化为I.^－ Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－=== I₂ + 2Br^－依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

Cl₂能使湿润的有色布条褪色，所以Cl₂具有漂白性红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，反应生成FeCl₃ 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl₂以避免污染

E.处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 F.处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 E.处发生反应的离子方程式为：Cl₂+ 2Br^- = 2Cl^- + Br₂ G.装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为： Cl₂ + 2OH^- = ClO^- + Cl^- + H₂O

完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂 ③中反应的离子方程式为Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂ 上述‚ƒ步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

只有①②⑥　只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥

CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 a中下层变无色，说明I₂ 转化为I.^－ Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－=== I₂ + 2Br^－依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

Cl₂能使湿润的有色布条褪色，所以Cl₂具有漂白性红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，反应生成FeCl₃ 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl₂以避免污染

卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

原子半径:F>Cl>Br>I 单质的沸点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ 酸性:HF>HCl>HBr>HI 单质的氧化性:F₂>Cl₂>Br₂>I₂

卤素单质从F.₂到I.₂，颜色加深，熔沸点升高卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室中先制得Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。实验室现提供如下图所示仪器及药品。试回答下列问题：（1）若所制气体从左向右流动时，上述仪器接口的...