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通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° 元素周期表中的ⅠA族（除H.外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 H—O键键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 元素周期表中的ⅠA.族（除H.外）和ⅦA.族元素间不能形成共价键 水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O.分解成H.2和O.2时，消耗能量为2×463KJ
分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 NCl3分子是非极性分子 NBr3 比NCl3 易挥发
键角决定了分子的结构 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 CH4、CCl4中键长相等，键角不同 
中的键能是C.—C中的键能的两倍
酸酐一定是氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 正四面体分子中键角一定是109o28′
L.是极性分子，G.是非极性分子 M.分子中含2个π键和1个σ键 E.极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 E.分子中键角为104.5º
NO2＞N2O＞O3 N2O＞NO2＞O3 N2O＞O3＞NO2 NO2＞O3＞N2O
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 元素周期表中的ⅠA.族和ⅦA.族元素间可能形成共价键 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ
元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键 H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 水分子可表示为H.—O—H，分子中键角为180°
酸酐一定是氧化物 晶体中一定存在化学键 碱性氧化物一定是金属氧化物 正四面体分子中键角一定是109°28'
NO2>N2O>O3 N2O>NO2>O3 N2O>O3>NO2 NO2>O3>N2O
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