下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法中不正确的有( ) ①和属于同位素 ②工业上常用电解其氧化...

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原子半径：Z>Y>X 气态氢化物的稳定性：RWX₂和水反应形成的化合物是一种强酸 Y.和Z.两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱若HnXOm为强酸，则Y.是活泼非金属元素若Y.的最低化合价为－2，则Z.的最高正化合价为＋6 若X.的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

原子半径：Z＞Y＞X Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物气态氢化物的稳定性：R

原子半径：Z.＞Y.＞X. 气态氢化物的稳定性：R.＜W. WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物 Y.和Z.两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

³¹d和³³d属于同种核素气态氢化物的稳定性：a＞d＞e 工业上常用电解法制备单质b和c a和b形成的化合物不可能含共价键

最外层有5个电子的原子都是非金属原子最外层有2个电子的原子都是金属原子非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8 同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

元素X.可能为锂原子半径大小：r(M)＞r(w) X₂W中各原子均达8电子稳定结构元素气态氢化物的沸点：YH₃＞MH₃

原子半径：Z>Y>X 气态氢化物的稳定性：R>W WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物 Y.和Z.两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应

电子层数原子序数原子半径元素的最高化合价

原子半径：Z.＞Y.＞X. 气态氢化物的稳定性：RWX₃和水反应形成的化合物是离子化合物 Y和Z.两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

³¹d和³³d属于同种核素气态氢化物的稳定性：a＞d＞e 工业上常用电解法制备单质b和c a和b形成的化合物不可能含共价键

元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数周期表中的过渡元素全部为金属元素若原子序数为n的原子在第ⅡA.族，则原子序数为n+1的原子一定在第ⅢA.族

除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数副族元素没有非金属元素元素的原子序数越大，其原子半径也越大

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2种 3种 4种 5种

³¹d和³³d属于同种核素气态氢化物的稳定性：a＞d＞e 工业上常用电解法制备单质b和c a和b形成的化合物不可能含共价键

位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高若x是ⅡB.族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA.族在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱
  若HXO为强酸，则Y.是活泼非金属元素
  若Y.的最低化合价为-2,则Z.的最高正化合价为+6
  若X.的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素