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下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称： A ；B ；C ；D ．
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高一上学期化学《》真题及答案
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下列是化学实验中常用的仪器请回答下列问题:图1-4-11写出仪器的名称:②;③2口部或内壁经过了磨砂
正确选择实验仪器是实验成功的重要保证下面是实验室中常见的仪器请用所提供仪器的序号进行填空1常用于保存
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证下面是实验室中常见的仪器请用所提供仪器的序号进行填空1常用于保
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求下图是实验室中常用的几种化学仪器试回答以下
下列仪器是化学实验中常用的仪器1写出仪器的名称②___________③_________2口部或内
下列仪器是化学实验中常用的仪器1写出仪器的名称①__________③___________2口部或
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.如图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
下列仪器是化学实验中常用的仪器1写出仪器②的名称___________2能用来过滤液体的仪器是___
如图所示是实验中常用的几种仪器1写出序号所代表的仪器的名称AB1CD.2上述仪器A～D使用前需要检漏
下列仪器是化学实验中常用的仪器1写出仪器的名称①__________③___________2口部或
如图是化学实验室中常用的一些仪器请回答下列问题1写出指定仪器的名称②⑦.2化学小组的同学要进行下列实
如图是实验中常用的几种仪器请按要求填空1①仪器C.的名称叫____________②在读取E.中液体
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
如图是化学实验室中常用的一些仪器请回答下列问题1写出指定仪器的名称②⑦.2化学小组的同学要进行下列实
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.试回答
下列仪器是化学实验中常用的仪器1写出仪器的名称②___________③_________2口部或内
下列是化学实验中常用的仪器1量取一定量的液体需要的仪器是________填字母序号2过滤操作除滤纸外
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我国利用合成气直接制烯烃获重大突破其原理是 反应①Cs+O2g═COg△H1 反应②Cs+H2Og⇌COg+H2g△H2 反应③COg+2H2g⇌CH3OHg△H3＝﹣90.1kJ•mol﹣1 反应④2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H4能量变化如图所示 反应⑤3CH3OHg⇌CH3CH═CH2g+3H2Og△H5＝﹣31.0kJ•mol﹣1 下列说法正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同Y的最高正价与最低负价代数和为0Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是
我不介意在众人面前讲话.
下列有关化学用语表示正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
我们应该尽力帮助他人.
硫化钠是重要的化工原料大多采用无水芒硝Na2SO4﹣炭粉还原法制备原理为Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑．其主要流程如图 1上述流程中采用稀碱液比用热水更好理由是． 2已知I2+2S2O═2I﹣+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分进行下列实验步骤如下 a．取试样10.00g配成500.00mL溶液． b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.05000mol•L﹣1I2溶液滴定至终点用去5.00mLI2溶液． c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL0.05000mol•L﹣1的I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2用去15.00mL0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液． ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为．②判断步骤c中滴定终点的方法为． ③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数写出计算过程．
纳米材料镍粉Ni是一种高性能电极材料．其制备过程如下 步骤I取0.2mol•L﹣1的硝酸镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤． 步骤Ⅱ向所得滤液中滴加1.5mol•L﹣1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成xNiCO3•yNiOH2•zH2O． 步骤Ⅲ将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干． 步骤Ⅳ加入稍过量的肼溶液N2H4•H2O使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干． 1步骤I中去除杂质Fe3+使其浓度＜10﹣6mol•L﹣1需调节溶液pH的范围为．Ksp[NiOH2]＝2×10﹣15Ksp[FeOH3]＝1×10﹣39 2当xyz＝111时写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式． 3步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是． 4为测定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的组成进行如下实验 ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液N2H4•H2O充分反应共收集到1.12LN2和CO2混合气体已换算成标准状况． ②另取等质量的样品充分灼烧冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的化学式写出计算过程．
假设你是李华.你申请接待美国友好学校来访学生学校安排Tracy住到你家里两周时间.请你给Tracy写一封邮件要求包括下面几项内容 1.所在城市介绍 2.家庭情况说明 3.询问有何需求. 注意1.词数80左右2.可以适当增加细节.
2﹣叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂现以对苯二酚叔丁醇为原料一定条件下经Freidel﹣Crafts烷基化反应合成．原理如下 步骤Ⅰ连接如如图所示装置． 步骤Ⅱ向三颈烧瓶中加入4.0g对苯二酚15mL浓磷酸15mL甲苯启动搅拌器油浴加热混合液至90℃．从仪器a缓慢滴加3.5mL叔丁醇使反应温度维持在90℃～95℃并继 续搅拌15min至固体完全溶解． 步骤Ⅲ停止搅拌撤去热浴趁热转移反应液至分液漏斗中将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中加入45mL水进行水蒸气蒸馏至无油状物蒸出为止． 步骤Ⅳ把残留的混合物趁热抽滤滤液静置后有白色晶体析出最后用冷水浴充分冷却抽滤晶体用少量冷水洗涤两次压紧抽干． 1图中仪器a的名称为仪器b的作用是． 2步骤Ⅱ中所加入物质中有一种物质是催化剂其化学式为． 3已知叔丁醇熔点是25℃～26℃常温下是固体．实验时加入叔丁醇的方法是． 4制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃其原因是． 52﹣叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红其原因是．
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子最外层比内层多3个电子YW同主族且W的质子数是Y的两倍Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是
常温下将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是
假设你是高三学生李华得知你的美国笔友Peter暑假要来中国旅游并在北京停留一天.有两条游览路线让他犹豫不决1长城一日游2__广场故宫一日游.Peter想征询你的意见.请你根据以下内容给他写一封电子邮件.内容包括 1.欢迎他来北京旅游 2.推荐路线并说明理由 3.提出可以陪他游览一天. 注意1.词数不少于50 2.开头和结尾已给出不计入总词数. DearPeter Yours LiHua.
直接尿素电池的结构如图所示下列说法不正确的是
假如你是高三学生李华从互联网上得知某中小学培训机构要面向高中毕业生招聘暑期兼职英语教师你很感兴趣请写一封电子邮件申请该职位. 主要内容包括 1.自我介绍 2.希望获准. 注意 1.词数80左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯 3.文中不得出现真实校名.
下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是
NiCl2是化工合成中最重要的镍源工业上以金属镍废料含FeCaMg等杂质为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如图 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 1为了提高镍元素的浸出率在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度②搅拌③等． 2加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为． 3“除铁”时控制溶液pH的范围为． 4滤渣B的主要成分的化学式为． 5已知KspNiCO3＝1.42×10﹣7．为确保沉镍完全即溶液中cNi2+＜1.0×10﹣6应保持溶液中cCO32﹣＞mol•L﹣1． 6“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．
实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴其合理的是
SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境． 1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一．已知 2H2Sg+SO2g═3Ss+2H2Ol△H＝akJ•mol﹣1 H2Sg═H2g+Ss△H＝bkJ•mol﹣1 H2Ol═H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式． 220世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术将烟气预氧化使SO2转化为SO3再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用． ①阴极反应方程式为． ②若电解过程中转移1mol电子所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸g． 3利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下测得不同条件下NO的脱氮率如图23所示． ①由图2知当废气中的NO含量增加时宜选用法提高脱氮效率． ②图3中循环吸收液加入Fe2+Mn2+提高了脱氮的效率其可能原因为． 4研究表明NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫脱硝．图4所示为复合吸收剂组成一定时温度对脱硫脱硝的影响． ①温度高于60℃后NO去除率随温度升高而下降的原因为． ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式．
氢叠氨酸HN3及其盐NaN3NH4N3CuN3等都具有爆炸性最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC其化学式为N36H3O3NH44Cl．回答下列问题 1PHAC中“N3”的化合价为N2F2的电子式为． 2汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应 NaN3s═Nas+N2g△H1 2NaN3s+CuOs═Na2Os+3N2g+Cus△H2 则反应CuOs+2Nas═Na2Os+Cus△H＝用△H1和△H2表示 325℃将1molNH4N3s投入一2L的恒容密闭容器中0.5min后反应达到平衡测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol则NH4N3的平衡转化率为25℃时该反应的平衡常数K＝． 4氢叠氨酸HN3易溶于水且酸性与醋酸相近． ①HN3在水溶液中的电离方程式为． ②0.1mol•L﹣1的HN3溶液与0.1mol•L﹣1的NaN3等体积混合混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序 为． ③已知T℃时KspCuN3＝5.0×10﹣9KspCu2S＝2.5×10﹣48则相同温度下反应Cu2Ss+2N3﹣aq⇌CuN3s+S2﹣aq的平衡常数K＝．
请参考第三部分阅读理解D篇写一篇连贯的短文记录发生在你和老师之间的故事.词数不少于80.
假定你是李华你打算国庆节期间去海南三亚市旅游.请你给来自德国的交换生Terry发邮件邀请他与你同游. 内容主要包括 1.邀请Terry与你同游 2.你的旅游计划 3.邀请理由. 注意 1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯.
下列关于有机物的说法正确的是
金属钒V广泛应用于航空化工能源等行业． 1钒元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 2VCl2溶液与乙二胺H2N﹣CH2﹣CH3﹣NH4可形成配离子[VEn2]2+En是乙二胺的简写该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是用元素符号表示．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为乙二胺和三甲胺[NCH33]均属于胺且相对分子质量相近但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是． 3LiVH4是一种特殊的还原剂可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为． 4钒能形成多种配合物钒的两种配合物XY的化学式均为VNH33ClSO4取XY的溶液进行如下实验已知配体难电离出来． 则X的配离子为Y的配体是． 5VO晶体的晶胞结构如图所示VO晶体中V2+的配位数为．若该晶胞边长为bnm则该晶体的密度为用含bNA的代数式表示g•cm﹣3．
化学与生产和生活密切相关下列有关说法正确的是
我们应该尽力帮助他人.
烟气中含有氮氧化物NOx必须除去即脱硝后才能排放． 1C2H4可用于烟气脱硝．图1为在其他条件一定时温度催化剂中Cu2+负载量对NOx去除率的影响．为达到最高的NOx去除率应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是． 2臭氧也可用于烟气脱硝．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2该反应的化学方程式为． 3图2是用NH3脱除烟气中NO的原理． ①该脱硝原理中NO最终转化为填化学式和H2O． ②当消耗2molNH3和0.5molO2时除去的NO在标准状况下的体积为L． 4用碱液脱硝是目前研究的课题之一． ①将NONO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料CaNO22．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11．若nNO2nNO＞11则会导致若nNO2nNO＜11则会导致． ②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解．A室NO发生的电极反应是．
工业上利用氧化铝基废催化剂主要成分为Al2O3少量Pd回收Al2SO43及Pd的流程如图1 1焙烧时产生的气体X为填化学式． 2浸液Y的主要成分为填化学式． 3“热还原”过程中发生反应的化学方程式为． 4上述流程中焙烧温度不宜过高否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物通过图2装置进行实验观察到B中溶液颜色变浅C中无明显现象． ①装置B的作用是． ②进一步测定可知D中收集到的气体相对分子质量为28．写出NH42SO4固体高温分解的化学方程式． 5Pd是优良的储氢金属其储氢原理为2Pds+xH2g＝2PdHxs其中x的最大值为0.8．已知Pd的密度为12g•cm﹣3则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为L计算结果保留整数．
我喜欢听音乐和读书.
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