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（4.00分）在国家“一带一路”战略下，我国与欧洲开通了互利互惠的中欧班列．行程最长，途径城市和国家最多的一趟专列全程长13000km，将13000用科学记数法表示为（ ）
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教案备课库《2018年湖南省怀化市中考数学试卷》真题及答案
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①②
①④
②③
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3.00分下列实验操作或装置符合实验要求的是
请填写下面空白64gSO2的物质的量是其中硫原子的个数是氧原子的个数是．
请回答下列几个问题3molFe的质量是1.5molCO2的质量是24.5gH2SO4的物质的量是．
3.00分硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O如表各组实验中最先出现浑浊的是
2.00分原子结构模型的演变图如图 其中1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福行星运转式原子模型3为汤姆生葡萄干面包式原子模型4为近代量子力学原子模型5为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是
3.00分下列叙述正确的是
3.00分在指定环境中下列各组离子一定可以大量共存的是
12.00分苯乙烯C6H5CH=CH2是生产各种塑料的重要单体其制备原理是C6H5C2H5gC6H5CH=CH2g+H2g△H=+125kJ•mol﹣11该反应的平衡常数表达式为K=．随着温度的升高K值填增大减小或不变．2实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂稀释剂不参加反应．C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量体系总压强关系如图．①由图可得出结论一其他条件不变水蒸气的用量越大平衡转化率越结论二．②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是．3某些工艺中在反应的中途加入O2和特定的催化剂有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率．试解释其原因．
3.00分下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
按下列要求填空0.1molHNO3的质量是g含有个HNO3分子其中有个O原子O原子的物质的量是molO原子的质量是g．
2.00分足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
按下列要求填空与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是．
3.00分化合物A为一种盐元素分析表明A中部分元素的质量分数为Cu39.50%N8.64%其余为HOS．A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生则A的化学式为
8.00分元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容．ABXY均为中学阶段的常见物质它们之间的转化关系如图所示 试写出符合下列条件的化学方程式 1若物质A为氧化物 2若A为金属单质B为金属氧化物 3若A为金属单质B为非金属氧化物 4若A和X均为非金属单质．
请填写下面空白氢氧化钠的摩尔质量是1.5mol氢氧化钠的质量是．
3.00分某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aAg+Bg⇌Cg+Dg5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍A的转化率不发生变化则
10.00分常温下如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合液的pH=8试回答以下问题1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示．2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的cH+填＞＜或=．3求出混合溶液中下列算式的精确计算结果填具体数字cNa+﹣cA﹣=mol•L﹣1．4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的PH7填大于小于或等于将同温度下等浓度的四种盐溶液A．NH4HCO3B．NH4AC．NH42SO4D．NH4Cl按PH由大到小的顺序排列是填字母．
3.00分如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
3.00分用惰性电极电解MNO3x的水溶液当阴极上增重ag时在阳极上同时产生bL氧气标准状况从而可知M的相对原子质量为
3.00分如图所示的装置CDEFY都是惰性电极X是铁电极．将电源接通一段时间后向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色．以下说法不正确的是
2.00分如图所示从a处通入氯气．若打开活塞bd处的有色布条不褪色若关闭活塞bd处的有色布条褪色．下列判断正确的是
3.00分从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作其中正确的是
3.00分下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数
10.00分从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥残渣中常含有铝硅酸钠故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理． 请回答下列问题 1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为． 2流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为． 3流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为． 4“通入过量CO2”能否改用盐酸原因是． 5滤液EK中溶质的主要成分是填化学式写出该溶质的一种用途．
3.00分已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化．下列说法中不正确的是
请填写下面空白在14.2gNa2SO4中含有Na+的数目是氧原子的物质的量是SO42-的质量是．
3.00分下列叙述不正确的是
请填写下面空白1.7gNH3所含的原子数与g氮气所含的分子数相同所含原子数与g氮气所含的原子数相同．
2.00分有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
2.00分氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是
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