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(3.00分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,如表各组实验中最先出现浑浊的是( )
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高二下学期化学《2011-2012学年浙江省嘉兴市桐乡高中高二(下)期中化学试卷》真题及答案
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表明有铁锈主要成分是Fe2O3的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为___________________
亚硫酸钠中+4价的硫它既有氧化性又有还原性现在有试剂溴水硫化钠溶液NaOH溶液氯化钡溶液稀硫酸1要证
写出下列反应的化学方程式1硫在氧气中燃烧2锌和稀硫酸反应3氢氧化钾溶液和稀盐酸反应
硫代硫酸钠Na2S2O3是一种用途广泛的物质某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠现取16g该样品放入烧
写出下列反应的化学方程式1铁丝在氧气中燃烧2铝与硫酸铜溶液反应3碳酸钠与稀硫酸反应.
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
实验证明铜不能在低温下与氧气反应铜不与稀硫酸反应但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸的混合物中通入空气制硫
写出下列反应的化学方程式:1碳酸钠与稀盐酸反应2氢氧化钠与稀硫酸反应3铜与硝酸银溶液反应4二氧化硫与
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
请写出化学方程式1硫在氧气中燃烧发生反应的化学方程式为2铁片放入稀盐酸中发生反应的化学方程式为3铝丝
1写出下列物质的化学式①甲烷_________②硫酸铁_________.2写出下列反应的化学方程式
配制硫代硫酸钠标准溶液时加无水碳酸钠的作用是
维持溶液的弱碱性,以利于后续的标定
参与后续滴定
防止溶解于溶液中的碳酸与硫代硫酸钠反应而导致硫代硫酸钠分解
除去硫代硫酸钠中金属盐的杂质,以防止硫代硫酸钠分解
与硫代硫酸钠反应,使硫代硫酸钠稳定
下列反应的化学方程式或离子方程式与反应物之间的相对量的多少无关的是
碳酸钠溶液与盐酸
氢氧化钡溶液与稀硫酸
碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
硝酸银溶液与氨水.
写出下列反应的化学方程式1铁丝在氧气中燃烧2铝与硫酸铜溶液反应3碳酸钠与稀硫酸反应.
将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中开始时所发生反应的化学方程式为不可将铁钉久置于稀硫酸中其原因是用化学方程
写出用重铬酸钾作基准物标定硫代硫酸钠溶液的反应方程式
用相关的化学方程式回答下列问题1有人误食氯化钡而引起中毒若及时服用硫酸钠溶液可以解毒原因是_____
按要求写出下列反应的化学方程式1用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫2用氨水除去废水中的稀硫酸3绿色植物的
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
要除去食盐溶液中少量的硫酸钠可以加入适量的只选一种试剂该反应的化学方程式是.
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2.00分实验室常利用以下反应制取少量氮气NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
3.00分有关实验的叙述正确的是
2.00分在2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg中表示该反应速率最快的是
10.00分对于A+2Bg⇌nCg△H<0.在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答 1A量的增减平衡不移动则A为态. 2增压平衡不移动当n=2时A为态当n=3时A为态. 3若A为固态增大压强C的组分含量减少则n. 4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为热反应.
6.00分在氢氟酸溶液中存在如下电离平衡HF⇌H++F﹣ 1加入固体NaOH电离平衡向反应方向移动cH+. 2加入固体NaF电离平衡向反应方向移动cH+. 3升高温度电离平衡向反应方向移动cH+.
2.00分强弱电解质的本质区别是
2.00分右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字列出了该饮用天然水理化指标.这里的钙镁钾钠是指
3.00分在一定条件下反应2HIg⇌H2g+I2g△H>0达到平衡时要使混合气体的颜色加深可采取的措施是 ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强.
2.00分下列说法中正确的是
3.00分下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
3.00分有一化学平衡mAg+nBg⇌pCg+qDg如图表示的是A的转化率与压强温度的关系.下列叙述正确的是
3.00分用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考图从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙
3.00分下列关于蒸馏操作要点及原因中正确的是
2.00分氢化钙可以作为生氢剂其中CaH2中氢元素为﹣1价反应的化学方程式如下CaH2+2H2O═CaOH2+2H2↑其中水是
3.00分如图曲线a表示放热反应Xg+Yg⇌Zg+Mg+Ns△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
6.00分已知离子反应RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O试根据离子方程式必须“质量守恒电荷守恒”等判断n=R元素在中RO3n﹣的化合价是.
14.00分某食盐溶液中含有Ca2+Mg2+等杂质离子现设计实验采用常见的试剂精制食盐溶液.回答下列问题 1操作依次向溶液中加入足量的溶液和足量溶液过滤向滤液中加入适量的 2有关反应的离子方程式 3检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是取少量溶液置于试管中向溶液中加入足量的然后加入几滴溶液若产生白色沉淀说明有SO42﹣若不产生白色沉淀说明无SO42﹣. 4从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法.
2.00分下列离子方程式中书写正确的是
2.00分下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
3.00分从海水中可以提取溴主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2下列说法正确的是
8.00分在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡.测得平衡时N2的转化率为40%求 1NH3的平衡浓度. 2该温度下的平衡常数K的表达式分别用N2H2NH3的浓度表示. 3H2在平衡混合气体中的体积分数. 4平衡时容器的压强与起始时压强之比.
2.00分下列有关气体体积的叙述中正确的是
2.00分现在探索的新能源有 ①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气.
2.00分下列说法中正确的是
3.00分若溶液中由水电离产生的cOH﹣=1×10﹣14mol•L﹣1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
5.00分现提供以下分离或提纯物质的方法①萃取②过滤③蒸发结晶④分液⑤蒸馏.下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适将所选方法的编号填入括号中 A.除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3粒子 B.提取碘水中的碘单质 C.分离酒精和水的混合物 D.分离水和四氯化碳的混合物 E.从氯化钠溶液中得到食盐晶体.
2.00分125℃101kPa时纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热. 2某温度下纯水中的cH+=2.0×10﹣7mol/L则此时溶液的cOH﹣为mol/L.
3.00分能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是
10.00分如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此完成下列问题 1实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于填“纯净物”“混合物” 2一瓶上述硫酸试剂的质量为其中硫酸的物质的量为 3上述硫酸试剂的物质的量的浓度为.
2.00分某溶液中只含有Na+Al3+Cl﹣SO42﹣四种离子已知前三种离子的个数比为321则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为
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