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按下列要求填空：0.1molHNO3的质量是 g，含有 个HNO3分子，其中有 个O原子，O原子的物质的量是 mol，O原子的质量是 g．
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高一下学期化学《2016级高一年级化学学科学案材料序号：02第一章第2节化学计量在实验中的应用物理的量（第2课时）》真题及答案
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毒品__为芳香族化合物分子中只含有碳氢氮三种元素相对分子质量不超过150碳元素和氢元素的质量分数之和
指定G41或G42指令必须在含有指令的程序段中才能生效
G00 或 G01
G02 或 G03
G01 或 G02
G01 或 G03
3分不写过程只写结果有300g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入
在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4向其中加入9.6g铜粉充分反应后产生的气体在
0.1
0.12
0.15
0.2
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是
S
2
和S
8
的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N
A
足量的铜片与含4molHNO
3
的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N
A
5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N
A
30g甲醛中含有的共用电子对数为3N
A
按要求完成下列填空1已知在标准状况下的四种气体①8.96LCH4②3.01×1022个HCl分子③1
将80gM物质加入50g水中充分溶解测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示按要求填空第3题图1A点时
有300g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入食盐其质量为____
毒品__为芳香族化合物分子中只含有碳氢氮三种元素相对分子质量不超过150碳元素和氢元素的质量分数之和
有100g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入食盐其质量为____
与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
0.3molHNO
3
3.612×10
23
个HNO
3
分子
0.1molH
3
PO
4
0.2molCH
4
毒品__为芳香族化合物分子中只含有碳氢氮三种元素相对分子质量不超过150碳元素和氢元素的质量分数之和
将80gM.物质加入50g水中充分溶解测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示按要求填空1A点时该溶
将10g食盐放入90g水中搅拌食盐完全溶解问1该溶液质量分数为;2该溶液溶质与溶剂的质量比为.3要使
1下列物质能导电的是填序号下同属于电解质的是属于非电解质的是①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯
按要求填空1面粉蔗糖灼烧后都变成炭黑说明这些物质中都含有______元素2如右图可以从蜡烛火焰中引出
将80gM物质加入50g水中充分溶解测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示按要求填空1A点时该溶液的
按要求回答下列问题1画出氯离子的结构示意图____________写出漂白粉有效成分的化学式20.5
按要求填空1将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为g2简述在实验室如何稀
与0.2molH2O含有相同氢原子数的是
0.2molHNO
3
标况下2.24L CH
4
1.7g NH
3
1.505×10
22
个HCl分子
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3.00分有关实验的叙述正确的是
2.00分在2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg中表示该反应速率最快的是
6.00分根据所学知识完成下列各题 1在标准状况下气体A的密度为3.17g•L﹣1则气体A的摩尔质量为 2MgSO4和Al2SO43溶液等体积混合后Al3+浓度为0.1mol•L﹣1SO42﹣的浓度为0.3mol•L﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为 37.2gCO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中以连续的电火花引燃充分反应后固体质量增重g．
10.00分对于A+2Bg⇌nCg△H＜0．在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答 1A量的增减平衡不移动则A为态． 2增压平衡不移动当n=2时A为态当n=3时A为态． 3若A为固态增大压强C的组分含量减少则n． 4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为热反应．
7.00分新修改的机动车驾驶证申领和使用规定于2010年4月1日起实施新规规定酒驾一次扣12分出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下 2CrO3红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O 根据上述信息回答问题 1该反应中被检测的成分为该反应的氧化剂是还原产物是此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是 2实验室需要用密度为1.84g•cm﹣3质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的硫酸100mL量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用 A．50mLB．20mLC．10mLD．100mL．
6.00分在氢氟酸溶液中存在如下电离平衡HF⇌H++F﹣ 1加入固体NaOH电离平衡向反应方向移动cH+． 2加入固体NaF电离平衡向反应方向移动cH+． 3升高温度电离平衡向反应方向移动cH+．
2.00分强弱电解质的本质区别是
2.00分右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙镁钾钠是指
3.00分在一定条件下反应2HIg⇌H2g+I2g△H＞0达到平衡时要使混合气体的颜色加深可采取的措施是 ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．
2.00分下列说法中正确的是
3.00分下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
3.00分有一化学平衡mAg+nBg⇌pCg+qDg如图表示的是A的转化率与压强温度的关系．下列叙述正确的是
3.00分用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考图从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙
3.00分下列关于蒸馏操作要点及原因中正确的是
3.00分下列说法中不正确的是
3.00分如图曲线a表示放热反应Xg+Yg⇌Zg+Mg+Ns△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
14.00分某食盐溶液中含有Ca2+Mg2+等杂质离子现设计实验采用常见的试剂精制食盐溶液．回答下列问题 1操作依次向溶液中加入足量的溶液和足量溶液过滤向滤液中加入适量的 2有关反应的离子方程式 3检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是取少量溶液置于试管中向溶液中加入足量的然后加入几滴溶液若产生白色沉淀说明有SO42﹣若不产生白色沉淀说明无SO42﹣． 4从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法．
2.00分下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
3.00分从海水中可以提取溴主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2下列说法正确的是
8.00分在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%求 1NH3的平衡浓度． 2该温度下的平衡常数K的表达式分别用N2H2NH3的浓度表示． 3H2在平衡混合气体中的体积分数． 4平衡时容器的压强与起始时压强之比．
2.00分下列有关气体体积的叙述中正确的是
2.00分现在探索的新能源有 ①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．
3.00分若溶液中由水电离产生的cOH﹣=1×10﹣14mol•L﹣1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
3.00分关于物质分类正确的组合是组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2CNaOHCH3COOH烧碱COSO2DKOHHNO3干冰CaOCO
5.00分现提供以下分离或提纯物质的方法①萃取②过滤③蒸发结晶④分液⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适将所选方法的编号填入括号中 A．除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3粒子 B．提取碘水中的碘单质 C．分离酒精和水的混合物 D．分离水和四氯化碳的混合物 E．从氯化钠溶液中得到食盐晶体．
2.00分125℃101kPa时纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热． 2某温度下纯水中的cH+=2.0×10﹣7mol/L则此时溶液的cOH﹣为mol/L．
3.00分设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
7.00分实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 1双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 2取250ml密度为1.30g•L﹣1质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应产生氯气在标准状况下体积为4.48L求 ①该浓盐酸的物质的量浓度．． ②未参加反应的HCl的物质的量．．
3.00分能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是
10.00分如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此完成下列问题 1实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于填“纯净物”“混合物” 2一瓶上述硫酸试剂的质量为其中硫酸的物质的量为 3上述硫酸试剂的物质的量的浓度为．
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