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Cl— > Br— >I.— > S2— Br— > Cl— >I.— > S2— S2— > Br— >I.— > Cl— S2— >I.— > Br— > Cl—
S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 每生成22.4L SO2转移3mol电子 每生成48g硫会断裂6mol共价键
测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、 NaOH溶液起始温度和反应终止温度 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/mol 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 已知I.：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－akJ/mol 
II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s） Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）
Cl2> I2>Fe3+>S Cl2> Fe3+ > I2>S Fe3+>Cl2> I2> S S > I2>Fe3+> Cl2
已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g )△H=−483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=−241.8kJ/mol 化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”表示我的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol 反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0，该反应在任何温度下都可自发进行 已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）△H>0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
Cl2＞I2＞Fe3+＞S Cl2＞Fe3+＞I2＞S. Fe3+＞Cl2＞I2＞S S.＞I2＞Fe3+＞C.
如图可表示水分解过程中的能量变化 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 已知I.：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－akJ/mol II： 
且a、b、c均大于零，则断开1molH.—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol
＋80.5 kJ/mol ＋30.0 kJ/mol －30.0 kJ/mol －80.5 kJ/mol
反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0 已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H.＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发 反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
Cl2> I2>FeCl3>S Cl2> FeCl3 > I2>S FeCl3>Cl2> I2> S S > I2> FeCl3> Cl2
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