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核内中子数，外层电子数 核内质子数，核外电子数 核电荷数，最外层电子数 相对原子质量，离子所带电荷数
Z.Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A.所含质子数= A-n 所含电子数=Z+n 质量数=Z+A 所含中子数=A-Z
Mn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A.所含质子数为(A.－n) 所含中子数为(A.－Z.) 所含电子数为(Z.＋n) 中子数－电子数＝A.－2Z.－n
所含质子数＝A.－n 所含中子数＝A.＋Z. 所含电子数＝Z.－n 质量数＝Z.＋A.
核内中子数，核外电子数 核内质子数，核外电子数 核电荷数，元素原子的最外层电子数 相对原子质量，离子所带电荷数
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1 mol NH
所含的质子数和电子数都为10N.A N.A.个微粒就是6.02×1023个微粒 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7N.A 1 mol CO所含电子数是28N.A
28gC2H4所含共用电子对数目为4NA 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 1mol甲烷分子所含质子数为10NA 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
所含的质子数＝A.－n 所含中子数＝A－Z. 所含的电子数＝Z.＋n 质量数＝Z.＋A.
原子核中一定存在质子和中子 核外电子数大于质子数的微粒是阳离子 电子与中子的质量几乎相等 同种原子可能构成不同分子
所含质子数为(A.-n) 所含中子数为Z. 中子数-电子数=A.-2Z+ n 所含电子数为(Z+ n)
中子数、质子数 质量数、核电荷数 最高正化合价数、负化合价数 核外电子数、其阳离子核外电子数
所含的质子数＝A.－n 所含中子数＝A－Z. 所含的电子数＝Z.＋n 质量数＝Z.＋A.
原子是不能再分的最小微粒 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 原子中所含的质子数与电子数相等 保持氢气化学性质的微粒是氢分子
原子中核电荷数等于核外电子数 所有原子都是由质子、中子和电子构成的 带正电荷的微粒有质子和阳离子 只有分子能直接构成物质
质子数、中子数 质子数、最外层电子数 中子数、最外层电子数 最外层电子数、质子数
它们可能是不同的原子 可能是不同分子 可能是不同的离子 可能是一种分子和一种离子
所含中子数
所含电子数
质量数
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