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欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择： ①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必须用到的试剂是

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高中化学《2015学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷及答案 ★★★》真题及答案点击查看

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在下列杂质离子存在下以Ba2+沉淀SO42-时沉淀首先吸附

Fe3+ Cl- Ba2+ NO3-

已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10欲使溶液中cSO≤1.0×10－6mol·L－1应保

能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是①BaOH2和NaHSO4Ba2++2O

③④ ②④ ①③ ①④

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正

该实验表明FeCl3有还原性白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性反应后溶液酸性增强

用BaSO4重量法测定Ba2+离子时应选用的沉淀剂是

Na2SO4 K2SO4 HCl H2SO4

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSC

白色沉淀都是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

用BaSO4重量法测定Ba2+时应选用的沉淀剂是

Na2SO4 稀H2SO4 Na2S

下列离子方程式正确的是

0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓H2O 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑

硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的

BaS BaSO₃和BaSO₄ BaSO₃ BaSO₄

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数则平衡后溶

[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp) [Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO] [Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO] [Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色淀粉KI溶液中通入SO2气体溶液

白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数则平衡后溶

[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp) [Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO] [Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO] [Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的

BaSO₃和BaSO₄ BaS BaSO₃ BaSO₄

计算题某溶液中含有Ca2+和Ba2+浓度均为0.10mol•L-1向溶液中滴加Na2SO4溶液开始出

有一瓶Na2SO3溶液可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验取少量溶液滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀

Na2SO3已部分氧化加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3和BaSO4 的混合物此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

强热条件下硫酸亚铁固体发生分解2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如将此反应生成的气体通入Ba

①② ①④ ②④ ③④

硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的

BaSO3和BaSO4 BaS BaSO3 BaSO4

在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中加入一些Na2SO4溶液则溶液中Ba2+的浓度会降低

能与稀H2SO4形成硫酸盐沉淀且有SO2气体释放的

BaS BaSO₃ BaCO₃ BaS₂SO₃

以SO42-沉淀Ba2+时加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全这是利用

同离子效应酸效应配位效应异离子效应

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