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酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 半径：Cl—>Na+>F— 热稳定性：HF>HCl>HBr 还原性：Cl———
HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 O.2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的 过渡元素包括了大部分金属元素 第4、5、6周期称为长周期 第7周期若填满，可有50种元素
最高正价：P 金属性：Na 原子半径：C.>N>O>F 最外层电子数：Na
Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 P.、S.、Cl元素最高正化合价依次增大 N.、O.、F.得电子能力依次减弱 LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
单质密度依次增大 单质的熔沸点依次升高 Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 F.2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
随着原子序数的递增，原子半径越来越大
随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强
随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强
化合价均有+3、+5
Na、Mg、Al还原性依次减弱 Na、Mg、Al原子半径依次增大 P.、S.、Cl 氧化性依次增强 P.、S.、Cl最高正价依次升高
Na、Mg、Al的还原性依次减弱 I.、Br、Cl的非金属性性依次增强 C.N.、O.的原子半径依次增大 P.、S.、Cl的最高正化合价依次升高
单质密度依次增大 单质的熔沸点依次升高 Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
Na Mg Al还原性依次减弱 I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C N O 原子半径依次增大 P S Cl 最高正价依次升高
单质的密度依次增大 单质的熔、沸点依次升高 Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 P.、S.、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强 C.N.、O.原子的半径依次增大 Na、K.、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 F.、Cl、Br、I.的得电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次增大 HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
：Na、Mg、Al还原性依次减弱 ： N.、O.原子半径依次增大 C.：P.、S.、Cl最高正价依次升高 ：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 Si、P.、S.元素的最高正化合价依次降低 C.N.、O.的原子半径依次减小 Cl、Br、I.的气态氢化物的稳定性依次减弱
Na、Mg、Al还原性依次减弱 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 Li、Na、K.、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次减小 HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
单质的熔、沸点依次升高 单质与氢气反应越来越难 Cl2可从KI溶液中置换出I2 F2可从NaCl溶液中置换出Cl 2
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