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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率 原子轨道是描述核外电子的运动状态 原子轨道是电子运动的轨迹 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同 第n电子层上共有n2＋1个原子轨道 任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道 处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 苯分子中存在6个C.—C σ键和6个C.—H σ键 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s 轨道和 原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp2杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
氢原子的2s轨道能量较3p能级高 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
原子轨道是电子运动的轨迹 原子轨道是描述核外电子的运动状态 原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率 原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率密度
氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 锂原子的2s与5s 轨道均为球形 p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
共价单键既可以是σ键，也可以是π键 BCl3分子极性小于Becl2分子的极性 杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成σ键 原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大
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