科林原子轨道图比鲍林原子轨道图更加直观、易于掌握。

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原子轨道有方向性原子轨道的重叠程度较大原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称

原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率原子轨道是描述核外电子的运动状态原子轨道是电子运动的轨迹原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同第n电子层上共有n2＋1个原子轨道任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

氢原子的2s轨道能量较3p能级高锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

原子轨道是电子运动的轨迹原子轨道是描述核外电子的运动状态原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率密度

氢原子的2s轨道能量较3p轨道高锂原子的2s与5s 轨道均为球形 p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

能层能层和能级能层、能级和原子轨道空间分布原子轨道空间分布和电子自旋方向

17 18 19 20

原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云　 s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动　 p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多　 s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大

s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相反在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反