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上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 向沉淀X.中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 溶液Y.中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H.＋ 溶液Y.中加入过量氨水，所得沉淀只有Fe(OH)3和Mg(OH)2
(A) 氨水 (B) 草酸 (C) KCN溶液 (D) 盐酸
Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2的Ksp依次增大 由图可得Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L.－3 由图可知，除去Zn2＋中的少量Mg2＋、Fe2＋，可向其混合溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，调节pH约为7，过滤即可 向Mg(OH)2悬浊液中加入足量的ZnSO4晶体，不可能生成Zn(OH)2沉淀
上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 向沉淀X.中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 溶液Y.中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 溶液Y.中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 制备Fe(OH)3 ：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2 放电时OH—向正极移动 充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原 充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解 ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH
Mg2＋＋2NH3·H2O 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
三种分散系中分散质微粒都带电荷 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体
Cu、Ca（OH）2、CaCO3 Mg、CaCO3、NaHCO3 Fe、CuO、Cu（OH）2 Zn、Fe2O.3、NaNO3 
溶解度大的 Fe2+盐类和 Fe﹝OH﹞3 沉淀 溶解度大的 Fe2+盐类 Fe﹝OH﹞3 沉淀 磷酸铁沉淀
放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 充电时阴极溶液的碱性减弱
放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 充电时阴极溶液的碱性减弱
为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+ 加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的 本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2 实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
Cu、Ca（OH）2、CaCO3 Mg、CaCO3、NaHCO3 Fe、CuO、Cu（OH）2 Zn、Fe2O.3、NaNO3 
向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
Ba（OH）2 Mg（OH）2 Cr（OH）3 Fe（OH）3
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