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某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是
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高中化学《北京市朝阳区2011~2012学年度高一年级第二学期期末统一考试》真题及答案
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我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3其冶炼方法是
焦炭还原法
湿法炼铜
铝热还原法
电解冶炼法
某地产孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO31试写出该孔雀石高温分解的化学方程式___________
冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法②水煤气或H2CO法③活泼金属置换法④电解法这四种方法在工业上均有
①用于(Ⅰ)
②用于(Ⅱ)
③用于(Ⅲ)
④用于(Ⅳ)
属于含结合氧化铜的矿物是
胆矾
硅孔雀石
孔雀石
蓝铜矿
不属于含结合氧化铜的矿物是
胆矾
硅孔雀石
孔雀石
蓝铜矿
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3·yCuOH2xy为正整
孔雀石是一种铜矿石其主要成分为Cu2OH2CO3.现秤取15g某孔雀石样品放入烧杯中再逐滴加入稀盐酸
某孔雀石的主要成分为CuCO3•CuOH2可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时可生成铜二氧化碳和水
将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
1molCuCO
3
•Cu（OH）
2
与足量焦炭反应转移2mol电子
1molCuCO
3
•Cu（OH）
2
最多能与2molH
2
SO
4
反应
根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO
2
的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3•yCuOH2xy为正整
.孔雀石的主要成分为CuCO3·CuOH2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:1将
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3·yCuOH2xy为正整
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3・yCuOH2xy为正整
孔雀石的矿物组分和化学成分
冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法.古代有I.火烧孔雀石炼铜Ⅱ湿法
Ⅰ，①
Ⅱ，②
Ⅲ，③
Ⅳ，④
问题:现有一块孔雀石样品如何证明孔雀石中含碳酸根离子
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3・yCuOH2xy为正整
下面各种分子式分别是哪种矿物CaF2FeS2ZnSCuCO3·CuOH2
孔雀石、白铁矿、闪锌矿、萤石
萤石、白铁矿、闪锌矿、孔雀石
孔雀石、黄铁矿、闪锌矿、萤石
萤石、黄铁矿、闪锌矿、孔雀石
我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3其冶炼方法是
焦炭还原法
湿法炼铜
铝热还原法
电解冶炼法
孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备硫酸
我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3其冶炼方法是
焦炭还原法
湿法炼铜
铝热还原法
电解冶炼法
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氯气是一种重要的化工原料在生产和生活中应用十分广泛已知2KMnO4+16HCl浓===2KCl+5Cl2↑+8H2O所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气1请为该实验选择合适的发生装置填A.或B.2要得到纯净干燥的氯气在发生装置和集气瓶之间还需要放置个洗气瓶其中第一个洗气瓶内要盛放填试剂名称3当实验室中用软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸制取氯气时反应的离子方程式为等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时产生氯气的体积比同条件下为
下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系某些反应产物已略去各方框表示有关的一种反应物或生成物某些物质已经略去其中A.B.D.在常温下均为无色无刺激性气味的气体C.是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M.是最常见的无色液体⑴物质F.的化学式_⑵物质B.的电子式__________⑶写出C.→E的化学方程式______________________________⑷写出G.→E的离子方程式______________________________
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下x克钢样中碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是____________________②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS+5O21_________+3___________2将气体a通入测硫酸装置中如右图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式_________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数_________________3将气体a通入测碳装置中如下图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是_____________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是__________________
在下列物质中溶于水后可以生成两种酸的是
标准状况下将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2SO43溶液中充分反应后溶液的棕黄色变浅向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液将所得沉淀过滤洗涤干燥后称重其质量为11.65g则下列关于该过程的推断不正确的是
判断正误正确的划√错误的划×知识点一胶体的性质1稀豆浆硅酸氯化铁溶液均为胶体2013·四川理综2B2H＋K.＋S2－Br－能在FeOH3胶体中大量共存2013·安徽理综9C3向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得FeOH3胶体2012·山东理综8B4向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体Al3＋＋3H2OAlOH3胶体＋3H＋2011·北京理综9C5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体导电能力增强2012·重庆理综10D6血液透析利用了胶体的性质2012·四川理综6C7葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应不属于胶体2011·山东理综9D
某无色混合气体可能由NH3NOCO2O.2中的二种或几种组成室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸体积减少至40mL再通过足量的NaOH溶液体积减少到20mL余下的气体接触空气后立即变色试推断1余气接触空气变色的化学方程式为2原混合气体中一定含有气体3混合气体在同温同压下的体积比为按气体顺序4原混合气体中一定不含气体
如图所示物质的转化关系中A.是一种固体单质E.是一种白色沉淀请回答下列问题1B的化学式是____________目前B.已被用作________的主要原料2B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________3A和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________4C和过量的盐酸反应的离子方程式是___________________________________
在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若先通入另一种气体再通入SO2则可生成白色沉淀另一种气体不可能是
中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系其中A.是一种黑色粉末状固体C.是一种黄绿色气体实验室中常用E.溶液吸收多余的C.图中部分产物和反应条件已略去回答下列问题1写出A.与B.的浓溶液反应的化学方程式________________2固体E.中含有的化学键的类型是________________C.与E.溶液反应的离子方程式为________________3将B.的浓溶液与H.的浓溶液混合立即产生大量气体C.该反应的离子方程式为________________4某课外小组的同学用E.溶液吸收足量C.后利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体实验过程中观察到如下现象①开始时溶液上方出现白雾试纸a变红甲同学认为是HCl使a变红乙同学不同意甲的观点乙同学认为使a变红的是_____写出一种即可②片刻后溶液上方出现黄绿色气体试纸b变蓝用离子方程式解释b变蓝的原因________________③最终试纸b褪色同学们认为可能的原因有两种一是I2有还原性黄绿色气体等物质将其氧化成IO从而使蓝色消失二是________________
现有如下仪器仪器中已注入溶液回答下列问题1加热装置A.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________烧瓶中的实验现象为________________2验证碳硅非金属性的相对强弱已知酸性H2SO3>H2CO3若选择仪器A.B.C.D.并相连接则B.C.D.中所选择的试剂为B.________________C.________________D.________________能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________3验证SO2的氧化性还原性若选择A.E.F.仪器并按A.E.F.顺序连接①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________反应方程式为__________________________②若证明SO2具有还原性在E.中采取的实验操作为_________其实验现象为________________反应原理为________________用离子方程式表示
下列有关物质性质的应用正确的是
用如图所示的装置进行实验1在实验开始前必须先做的实验操作是2向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验过程中常常反应开始时速率缓慢随后逐渐加快这是由于________________当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢原因是_4欲较快地制得NO可采取的措施是________A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3
常温常压下可能含有N.2COCO2的混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜恢复到原来的温度和压强气体体积没有变化再通过足量的氧化钠气体积减少最后通过灼热的铜网恢复到原来的温度压强体积又减少并有剩余气体若上述各步反应均完全则对混合成分的判断正确的是
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共16种对这16种元素的相关判断①都是主族元素最外层电子数都大于4②单质在反应中都只作氧化剂③氢化物常温下都呈气态④氧化物常温下都可以与水反应生成酸其中不正确的是
某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验夹持装置已略去请回答下列问题实验药品制取气体量气管中液体ⅠCu稀HNO3NOH2OⅡNaOHs浓氨水NH3Ⅲ电石饱和NaCl溶液C2H2H2OⅣ镁铝合金NaOH溶液H2H2O1如何检验如图所示装置的气密性________________________________________2该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度你认为是否可行__________填可行或不可行原因是_______________________3实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________打开开关K.产生的气体经验纯后点燃现象是______________________________4实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________填字母编号下同a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需要吸收处理以下各种尾气吸收装置中适用于吸收NH3而且能防止倒吸的有____________________________________________________________5本实验需对量气管进行多次读数读数时应注意①将实验装置恢复到室温②__________________③视线与凹液面最低处相平6实验Ⅳ获得以下数据所有气体体积均已换算成标准状况下的体积忽略滴入的液体体积对气体体积的影响编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g350.0mL13.7mL②1.0g350.0mL25.0mL③1.0g350.0mL14.3mL根据表中数据可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________
【化学—化学与技术】I..目前我国采用接触法制硫酸设备如图所示1图中设备A.的名称是_____________该设备中主要反应的化学方程式为2有关接触法制硫酸的下列说法中不正确的是_______填字母序号A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C.煅烧含硫48%的黄铁矿时若FeS2损失了2%则S.损失2%D.B.装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量II.纯碱是一种重要的化工原料制碱工业主要有氨碱法索尔维法和联合制碱法侯氏制碱法两种工艺请按要求回答问题3CO2是制碱工业的重要原料联合制碱法中CO2的来源于氨碱法中CO2来源于4氨碱法的原子利用率原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比5写出联合制碱法有关反应的化学方程式
化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题下列说法正确的是
下列说法中正确的是
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段1从化合价的角度可以预测物质的性质①将通入酸性溶液中溶液由紫色褪至无色反应结束后硫元素存在形式合理的是__________.A.B.C.D.②亚硫酸钠中的硫呈＋4价它既有氧化性又有还原性现在有试剂溴水H2S稀硫酸请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性并写出该反应的离子方程式为_____________________________.2从物质分类的角度可以推测物质的性质①已知蛇纹石由组成其中属于碱性氧化物的是______________________________②现取一份蛇纹石试样进行实验I.先将其溶于过量的盐酸中过滤滤渣的主要成分是______________II.再向滤液中加入溶液至过量过滤滤渣中的主要成分是__________________
利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
下列实验中不能观察到明显变化的是
下表中每组均有4个选项请从中挑出1个选项它跟另3个选项属于不同的分类请将挑出的选项的序号及挑选依据填入下表组别备选项挑出选项序号挑选依据1A.S2－B.I.－C.FeD.SO2A.HClB.CO2C.NH3D.CaO3A.蒸馏B.分液C.蒸发D.中和4A.KMnO4B.Al2SO43C.KClO3D.K2HPO4
下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成
根据X.Y.Z.W.四种常见元素的下列信息回答有关问题信息1上述四种元素电子层数≤3原子序数依次增大且原子核外最外层电子数均不少于21根据信息1X.一定不是________填序号A.氢B.碳C.氧D.硫信息2上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧生成的四种氧化物中有两种能溶于稀硫酸三种能溶于浓氢氧化钠溶液氧化物的相对分子质量都大于262这四种元素中是否有一种是铝元素________填是或否信息3向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸固体部分溶解过滤向滤液中加入过量的烧碱溶液最终溶液中析出白色沉淀3生成的白色沉淀物的化学式为________信息4向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液固体部分溶解过滤向滤液中加入足量的稀盐酸最终溶液中析出白色沉淀4生成的白色沉淀物的化学式为________
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是元素甲乙丙丁
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义1下列关于氯水的叙述正确的是________填写序号a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2其漂白性增强c.向氯水中通入氯气cH＋/cClO－减小d.加水稀释氯水溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量固体NaOH可能有cNa＋＝cCl－＋cClO－2氯气在工业上有着极其广泛的用途工业上通过氯碱工业生产氯气其反应的离子方程式为________________________________室温下用惰性电极电解100mL饱和食盐水当阴极产生标准状况下11.2mL气体忽略溶液体积的变化时所得溶液的pH＝____________3常温下已知25℃时有关弱酸的电离常数弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K.＝4.7×10－8K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－11写出84消毒液主要成分为NaClO露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________若将84消毒液与洁厕剂含有浓盐酸混合使用可能会导致中毒请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________4服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液并加入几滴淀粉试液然后向试管中逐滴加入氯水观察到溶液由无色变为蓝色若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式如果化学计量数是1不用填写_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式_____________2在汽车尾气系统中装置催化转化器可有效降低NOx的排放①当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式_______________________________________②当尾气中空气过量时催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下12MgO
常温下在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示设硝酸只被还原为NO气体下列有关分析错误的是
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