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碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置A.，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气...
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高中化学《2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题》真题及答案
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铸铁是铁碳合金的一种与钢相比其成分特点是的含量较高
碳、硅、杂质
碳、硫、磷
锰、硫、磷
锰、硫、杂质
钢中的含量对钢的性质有决定性影响
硅
硫
碳
磷
碳硫的含量影响钢铁性能.碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定.1采
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
钢中的含量对钢的性质有决定性影响
锰
硫
磷
碳
对钢的性质有决定性影响的因素为
钢中磷的含量
钢中硫的含量
钢中碳的含量
钢中锰的含量
碳素钢中碳硅锰硫磷含量对钢有什么影响
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1.采
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
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碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装
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一般情况下钢中硫化物夹杂的成分取决于钢中
硫含量
锰硫比
氧含量
碳含量
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右图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物其中B.是一种单质其余物质也都是含B.元素的化合物C.是一种钠盐E.是C.对应的酸B.的结构类似金刚石D.为B.的氧化物其他不含B.元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去请填写空白1A.D.E.的化学式分别为________________________2A.和B.的互相转化在工业上有什么实际意义3写出D.→C.反应的化学方程式________________4写出E.→D.反应的化学方程式________________
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略图K1031制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸相应的离子方程式为________________________________________________________________________2装置B.的作用是________________________实验进行时C.中可能发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象______________________________________3装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中ⅠⅡⅢ依次放入________选ab或cabcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条4设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性当向D.中缓缓通入足量氯气时可以看到无色溶液逐渐变为红棕色说明氯的非金属性大于溴打开活塞将D.中的少量溶液加入E.中振荡E.观察到的现象是________________________________该现象________填能或不能说明溴的非金属性强于碘原因是__________________________________
短周期元素形成的常见非金属固体单质A.与常见金属单质B.在加热条件下反应生成化合物C.C.与水反应生成白色沉淀D.和气体E.D.既能溶于强酸也能溶于强碱E.在足量空气中燃烧产生刺激性气体G.G.在大气中能导致酸雨的形成E.被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F.在空气中长期放置发生反应生成物之一为H.H.与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶液显黄色请回答下列问题1组成单质A.的元素位于周期表中第周期第族2B.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3G.与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的氧化产物为当生成2二氧化氯时转移电子4溶液F.在空气中长期放置生成H.的化学反应方程式为5H.的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
工业上生产硫酸时利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO27%O211%N282%1已知SO2的氧化是放热反应如何利用表中数据推断此结论2在大400～500℃时SO2的催化氧化采用常压而不是__主要原因是3选择适宜的催化剂是否可以提高SO2的转化率填是或否是否可以增大该反应所放出的热量填是或否4为提高SO3吸收率实际生产中用吸收SO35已知2SO2g+O2g＝2SO3g△H＝－196.6kJ·mol－1计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10mL此混合酸向其中加入过量的铁粉待反应结束后可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NO
已知气体的摩尔质量越小扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲乙的判断正确的是
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中如图K121滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙依次观察到如下现象①滴管内产生红棕色气体液面下降②滴管内的液面上升气体变成无色③滴管内的液面再次下降下列说法中不正确的是图K121
下列说法错误的是
烟气中NOx是NO和NO2的混合物不含N2O41根据废气排放标准1m3烟气最高允许含400mgNOx若NOx中NO质量分数为0.85则1m3烟气中最高允许含NO___________________L标准状况保留2位小数2工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液密度1.16g·mL-1作为NOx吸收剂则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1保留2位小数3已知NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收若吸收率为80%吸收后的烟气_______________排放标准填符合或不符合理由_________________4加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比反应为NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中nNO∶nNO2=2∶3时吸收率最高1m3烟气含2000mgNOx其中nNO∶nNO2=9∶1计算ⅰ为了达到最高吸收率1m3烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数ⅱ1m3烟气达到最高吸收率90%时吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反应中反应①比反应②迅速计算结果保留1位小数
下列叙述不正确的是
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si＋3HClSiHCl3＋H2ⅲ.SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃请回答下列问题1第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点－84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为______________________________3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去①装置B.中的试剂是________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是_________________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是_____________________________________装置D.不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________________________装置D.中发生反应的化学方程式为_______________________________________________③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及________________________________________________________________________
溴及其化合物广泛应用于医药农药纤维塑料阻燃剂等回答下列问题1海水提溴过程中向浓缩的海水中通入________将其中的Br－氧化再用空气吹出溴然后用碳酸钠溶液吸收溴溴歧化为Br－和BrO其离子方程式为__________________________________________2溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中________显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________3CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2s===2CuBrs＋Br2gΔH.＝＋105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K.下加热分解平衡时pBr2为4.66×103Pa①如反应体系的体积不变提高反应温度则pBr2将会________填增大不变或减小②如反应温度不变将反应体系的体积增加一倍则pBr2的变化范围为__________________________
下图中各物质均由常见元素原子序数≤20组成已知A.B.K.为单质且在常温下A.和K.为气体B.为固体D.为常见的无色液体I.是一种常用的化肥在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生J.是一种实验室常用的干燥剂它们的相互转化关系如下图所示图中反应条件未列出请回答下列问题1I的化学式为J.的电子式为2反应①的化学方程式为3F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为__________________________SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理1方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲填字母A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫并不需要预先除去燃煤烟气中大量的原因是▲用离子方程式表示2方法Ⅱ重要发生了下列反应与反应生成的热化学方程式为3方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为填化学式
某集气瓶中的气体呈红棕色加入足量水盖上玻璃片振荡得橙色溶液气体颜色消失再拿走玻璃片后瓶中气体又变为红棕色则该气体可能是下列混合气体中的
下列关于材料的说法不正确的是
实验室中要测定某无色气体的成分已知此气体可能由CO2NH3NO2N2NO中的一种或几种混合而成将此无色气体进行以下实验①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶发现气体减少一部分体积②继续通过装有Na2O2固体的干燥管发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内最后气体完全被吸收试管内充满液体由此可判断1原气体中一定含有____________一定不含有____________________2写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________3由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________
利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律1若要证明非金属性C.1>IA.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾溶液观察到C.溶液中的现象是_________即可证明可用_________溶液吸收尾气2若要证明非金属性C.>Si则在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液观察到C.中溶液的现象是___________________________即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性应用_________溶液除去
已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应1上述反应的化学方程式为2试用下图所列各装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是填装置中导管口的编号接接接每空1分3实验时可观察到装置①中A.瓶中的溶液退色C.瓶中的溶液不退色A.瓶中的溶液的作用是B.瓶中的溶液的作用是C.瓶中的溶液的作用是4装置②中所加固体药品是无水硫酸铜可验证的产物是5装置③中所盛溶液是澄清石灰水可验证的产物是
将煤直接作为燃料燃烧不但热效率较低且产生烟尘二氧化硫氮的氧化物等带来严重的环境污染煤干馏是提高煤利用率生产重要化工原料降低污染物排放量的有效措施之一某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物装置如图请回答有关问题1煤干馏的条件是________________________________________________________2盛有冷水的烧杯的作用是_______________________________________________3实验后检验生成粗氨水的操作是_______________________________________________________________________________________________________________4已知CO不能使溴水褪色若将从具支试管出来的气体通入溴水中发现溴水褪色则说明产生了________5检验从具支试管出来的气体的性质后将尾气点燃火焰的颜色为________6从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是___________________________________________________________________________________________
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.2汽车发动机工作时会引发N2和02反应其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:_②随温度升高该反应化学平衡常数的变化趋势是_3在汽车尾气系统中装置催化转化器可有效降低NOX的排放①当尾气中空气不足时NOX在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式_②当尾气中空气过量时催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐其吸收能力顺序如下12MgO
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液BaOH2溶液反应的实验请回答有关问题1少量SO2通入到BaOH2溶液中的离子方程式为________________________________过量的SO2通入到BaOH2溶液中的离子方程式为________________________________2小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中出现了异常现象看到了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分他设计了如下实验流程则操作①的名称为________试剂A.的化学式为________实验表明小刚加入试剂A.后白色沉淀未见溶解则该白色沉淀的成分是________________填化学式则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途进行了如下实验探究[实验一]探究浓硫酸的氧化性1写出烧瓶中反应的化学方程式____________________________________2B装置可用于探究SO2的还原性则B.中所用的试剂为________________任写一种即可若B.装置是品红溶液则B.中的现象是_______________________________[实验二]检验NH42FeSO42·6H2O中的金属离子3请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子试剂原理现象等______________________________________________________________________[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知工业上用如下原理制取H2O2现用此法制取一定浓度的H2O2并测定H2O2的质量分数已知2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑①取10.00mLH2O2溶液密度为1.00g·mL－1置于锥形瓶中加水稀释并加稀硫酸酸化②用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定③用同样方法滴定四次消耗KMnO4溶液的体积分别为40.00mL39.98mL42.02mL40.02mL4用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_______________________________5进行操作②时滴入第一滴KMnO4溶液溶液的紫红色消失很慢随着滴定的进行溶液的紫红色消失速率加快推测其原因可能是_____________________________6此H2O2溶液中溶质的质量分数为________
下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
温室效应是全球关注的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径⑴下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的有填字母a.减少化石燃料的使用b.植树造林增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多如a.6CO2+6H2OC6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中最节能的是原子利用率最高的是⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下反应结束后气体中检测到CH4和H2滤液中检测到HCOOH固体中检测到镍粉和Fe3O4CH4HCOOHH2的产量和镍粉用量的关系如下图所示仅改变镍粉用量其他条件不变研究人员根据实验结果得出结论HCOOH是CO2转化为CH4的中间体即CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式②由图可知镍粉是填字母a.反应Ⅰ的催化剂b.反应Ⅱ的催化剂c.反应ⅠⅡ的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol反应速率的变化情况是填字母a.反应Ⅰ的速率增加反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变反应Ⅱ的速率增加c.反应ⅠⅡ的速率均不变d.反应ⅠⅡ的速率均增加且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应ⅠⅡ的速率均增加且反应Ⅱ的速率增加得快f.反应Ⅰ的速率减小反应Ⅱ的速率增加
汶川发生特大地震后为防止疫病流行全国各地向灾区运送了大量的消毒剂漂白剂等请回答下列相关问题⑴次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠制取该消毒液的化学方程式为⑵二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效无毒的广谱消毒剂它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得该反应的离子方程式为⑶漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年但亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H.＋＋Cl－＋H2O未配平当1molHClO2发生分解反应时转移的电子数是mol
化学与日常生活密切相关下列说法错误的是
下列事实的解释正确的是
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1在元素周期表中A.位于________族与A.同族但相对原子质量比A.小的元素B.的原子结构示意图为________A.与B.在原子的电子层结构上的相同点是______________2易与C.发生化学反应的酸是________反应的化学方程式是_________________3将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B.的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①写出生成D.和F.的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________②要将纯碱高温熔化下列坩埚中可选用的是________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩锅D.铁坩锅4100gC.与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2L.100g混合物中石灰石的质量分数是______
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