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现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(  )...

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正反应速率加快   正反应速率减慢   逆反应速率加快   无法判断  
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动   正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动   正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
T1<T2,p1<p2,正反应为放热反应   T1>T2,p1>p2,正反应为吸热反应   T1>T2,p1>p2,正反应为放热反应   T1>T2,p1<p2,正反应为吸热反应  
逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动   正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动   正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动   正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动   正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1   若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高   升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1  
T12,P12,正反应吸热  T12,P1>P2,正反应放热   T1>T2,P1>P2,正反应放热  T1>T2,P12,正反应吸热  
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
  
逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
  
正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
  
正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
T12,正反应是放热反应  T12,正反应是吸热反应   T1>T2,正反应是放热反应   T1>T2,正反应是吸热反应  
降低温度  使用了催化剂  增大压强  减小了X.或Y.的浓度  
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动   正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动   正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动   正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动   正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
若X.的反应速率为0.2 mol·L1·s1,则Z.的反应速率为0.3 mol·L1·s1    若向容器中充入氦气,压强增大,Y.的转化率提高    升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动    开始充入容器中的X.、Y.物质的量之比为2∶1  
正反应为放热反应,W.为气体    正反应为放热反应,W为固体    正反应为吸热反应,W.为固体或液体    正反应为放热反应,W.为固体或液体  
(g)+y  (g)z  (g)+w  (g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是(  ) A.若x+y>z+w,正反应是放热反应 B.若x+y>z+w,正反应是吸热反应 C.若x+yz+w,逆反应是吸热反应  
若X.的反应速率为0.2 mol/(L·s),则Z.的反应速率为0.3 mol/(L·s)   若向容器中充入氦气,压强增大,Y.的转化率提高   升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动   开始充入容器中的X.、Y.物质的量之比为2∶1  

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