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为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C.可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C.具有（ ）
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高中化学《莆田第二十五中学2015—2016学年下学期第一次月考试卷》真题及答案
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在肉类腌制过程中加入亚硝酸盐会使腌制的肉类制品呈现鲜艳的红色人体血红蛋白中含有Fe2＋如果误食亚硝酸
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人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离
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人体血红蛋白中含有Fe2+如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子
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2.00分人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离
酸性
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人体血红蛋白中含有离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使离子转变成离子生成高铁血红蛋白而丧失
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2＋如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋生成高铁血
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2＋如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋生成高铁血
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3.00分人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2＋如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋生成高铁血
酸性
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人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒服用维生素C
亚硝酸盐是还原剂
维生素C是还原剂
维生素C能将Fe
2
＋
氧化成Fe
3
＋
亚硝酸盐被氧化
如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能
还原性
氧化性
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2+如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血
酸性
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还原性
人体血红蛋白中含有Fe2＋离子误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生
酸性
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成为Fe3
酸性
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氧化性
还原性
人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离
酸性
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氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72L.的H2已折算成标准状况甲与水反应也能放出H2同时还产生一种白色沉淀物该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙丙在标准状况下的密度为1.25g·L.－1请回答下列问题1甲的化学式是____________2甲与水反应的化学方程式是_______________________3气体丙与金属镁反应的产物是________用化学式表示4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式______________5有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O请设计实验方案验证之___________已知Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O
己知A.B.C.均为常见气体且A.B.为单质C.为碱性气体甲乙为金属单质乙在I.的浓溶液中发生饨化E.为无色液体H.J.的溶液焰色反应均呈黄色各物质间的转化关系如下部分生成物未给出且未注明反应条件1实验室制备C.常用的物质是NH4Cl和____________写出反应②的化学方程式为__________.2反应④中每消耗1molG转移电子的物质的量为__________.3反应⑥的离子方程式是______________.4实验室中保存I.的方法是______________.5写出乙和I.的稀溶液反应后的溶液与C.的水溶液发生反应的离子方程式_____________
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x值________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenCl＝12.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为________在实验室中FeCl2可用铁粉和________反应制备FeCl3可用铁粉和________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为______4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为________与MnO2－Zn电池类似K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为________该电池总反应的离子方程式为________
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料1工业上可用酸性刻蚀废液主要成分有Cu2+Fe2+Fe3+H+Cl−制备碱式碳酸铜其制备过程如下已知Cu2+Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下物质CuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是②反应A.后调节溶液的pH范围应为③第一次过滤得到的产品洗涤时如何判断已经洗净④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是2某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气所用仪器需要检漏有②若C.中品红溶液褪色能否证明氯气与水反应的产物有漂白性说明原因此时B.装置中发生反应的离子方程式是③写出A.溶液中具有强氧化性微粒的化学式若向A.溶液中加入NaHCO3粉末会观察到的现象是
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用.某离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC.6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出.回答下列问题1LiCoO2中Co元素的化合价为.2写出正极碱浸中发生反应的离子方程式.3酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O.2的混合液但缺点是.4写出沉钴过程中发生反应的化学方程式.5充放电过程中发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化写出放电时电池反应方程式L.
下列金属中遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是
氯化亚铁具有独有的脱色能力适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁Fe2+的还原性某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl1实验开始前应先检查装置的气密性请叙述装置A.气密性检验的方法2气流从左至右装置接口连接顺序是a3装置C.中干燥管中所盛试剂的名称是作用是4装置C.中酒精灯的作用是5为了测定氯化亚铁的质量分数某同学进行了如下实验称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g配成溶液用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点已知还原性Fe2+＞Cl-滴定结果如下表所示滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式②样品中氯化亚铁的质量分数为
铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为Cu＋HNO3―→CuNO32＋NO↑＋NO2↑＋H2O方程式未配平不考虑2NO2N2O41硝酸在该反应中体现的性质是________20.004molCu被硝酸完全溶解后Cu失去的电子数是________如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是________在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余则通入O2的体积为________所得溶液假设溶质不扩散的物质的量浓度是________3如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10写出并配平该反应的离子方程式______________________________________4如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定则方程式可能的配平系数有许多组原因是____________________________________
在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止FeCu接触后其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是
某强酸性溶液X.中含有Ba2＋Al3＋SiO32－NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32－SO42－NO3－中的一种或几种离子取该溶液进行连续实验能实现如下转化根据以上信息请回答下列问题1溶液X.中除含H.＋Al3＋NH4＋SO42－外肯定还含有的离子是不能确定是否含有的离子是若要确定不能确定的阳离子是否存在最可靠方法是2沉淀E.的化学式为3反应①②③④中不属于氧化还原反应的是填序号4写出步骤①中生成气体A.的离子方程式
A.B.C.D.X.均为中学化学常见的物质它们之间存在如下图所示转化关系图中反应条件略去填写下列空白1若A.为金属铝B.为氧化铁写出反应A.+B→C+D的一种用途2若A.为两性氢氧化物B.为NaOH溶液写出反应A.+B→C+D的离子方程式3若A.为金属单质B.C.D.都是化合物A.与B.发生的反应常用于制作印刷电路板该反应的离子方程式4若A.B.C.为化合物D.X.为单质A.B.C.中肯定含有X.元素的是
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置甲中盛放浓硝酸的仪器A.的名称是________该装置中发生反应的化学方程式为__________________________________2实验过程中装置乙丙中出现的现象分别是_____________________________装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________3为了探究NO的还原性可以在装置丁的导气管C.中通入一种气体通入的这种气体的名称是________
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是2请帮他们完成以下实验报告实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性实验结论3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有填序号A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl－E.SO2F.NO24亚铁盐在溶液中易被氧化而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化
某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应设计了如下实验1取少量溶液1于试管中加入少量淀粉溶液震荡溶液变蓝说明Fe3+与I-的反应有______________生成填化学式2上述操作1的名称______________所用的主要仪器是_____________上层溶液的颜色为________________3该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因提出了下列两种猜想猜想一___________________________猜想二残留的Fe3+与SCN-结合生成的FeSCN3浓度极小其溶液颜色肉眼无法观察为了验证猜想在查阅资料后获得下列信息Fe3+可与[FeCN6]4－反应生成蓝色沉淀用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高4若猜想1成立请写出该反应的离子方程式______________5若猜想2成立请自行设计实验验证实验步骤预期现象与结论
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L.固体物质完全反应生成NO和CuNO32在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L.此时溶液呈中性金属已完全沉淀沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________2B.C.D.E4种物质的化学式为B._________C._________D._________E._________3沉淀F.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀E.与稀硫酸反应的离子方程式为溶液G.与过量稀氨水反应的化学方程式为
将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量为不考虑盐酸的挥发
2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应计算1在标准状态下生成H2多少升2若完全反应后所得溶液的体积为125毫升则所得溶液的物质的量浓度为多少3若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L.的氢氧化钠多少毫升
废旧显示屏玻璃中含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料制得CeOH4和硫酸铁铵矾[Fe2SO43•NH42SO4•24H2O]流程设计如图1已知Ⅰ.酸性条件下铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式Ce4+有较强氧化性Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液.回答以下问题1反应②中H2O2的作用是.2反应③的离子方程式是.3已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层从平衡角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是.4硫酸铁铵矾[Fe2SO43•NH42SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理其净水原理用离子方程式解释是.5相同物质的量浓度的以下三种溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是.a.Fe2SO43•NH42SO4•24H2Ob.NH42SO4c.NH42CO36用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度如图2.若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定则测得该CeOH4产品的质量分数.填偏大偏小或无影响称取14.00g硫酸铁铵样品将其溶于水配制成100mL溶液分成两等份向其中一份加入足量NaOH溶液过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体向另一份溶液中加入0.5mol/LBaNO32溶液100mL恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学式为.
海水中含有丰富的化学元素如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图请回答1实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒酒精灯三角架和2反应③需加入的试剂为3反应④中能量主要的转化形式为4步骤②在母液中加入B.完全反应后还需进行的操作是5若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%则生产800Kg金属镁至少需要MgCl2的质量为Kg保留一位小数
amolFeS与bmolFeO投入到VL.cmol·L.的硝酸溶液中充分反应产生NO气体所得澄清溶液成分可看做是FeNO33H2SO4的混合液则反应中未被还原的硝酸可能为①a+b×63g②a+b×189g③3a+bmol④mol
下列有关物质性质应用的说法正确的是
图示中A为一种常见的单质B.C.D.E是含有A元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白1写出化学式ABCD.2以上反应中属于氧化还原反应的有.填写编号3写出A→C反应的离子方程式E→D的化学方程式.
过氧化钙是一种安全无毒的物质带有数量不等的结晶水通常还含有部分氧化钙.1称取0.542g过氧化钙样品灼热时发生如下反应2CaO2•xH2O2CaO+O2↑+2xH2O得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为.2另取同一样品0.542g溶于适量的稀盐酸中然后加入足量的Na2CO3溶液将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀得到干燥的CaCO30.70g.①试计算样品中CaO的质量.②试计算样品中CaO2•xH2O的x值.
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________填操作名称.需要用到的玻璃仪器________________________2沉淀B.的成分是__________填化学式下同沉淀C.的成分是________________________________3写出生成溶液D.的离子方程式____________________________4沉淀F.转化为物质M.的化学方程式为_______________________溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为_____________________________
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示下列分析或结果不正确的是
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A._____________H______________G.___________乙____________2写出下列反应的离子方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________反应③
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1溶液A.中含的阳离子主要有2写出步骤II生成溶液C.的离子方程式步骤I.IIIII都要用到的分离方法是3生产过程中除CaO可以循环使用外还可以循环使用的物质有填化学式4生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨提示反应中能生成铁单质则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为5经分析a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝假设各生产环节中无损耗则原铝土矿中Al2O3的纯度质量分数用含ab的最简式表示
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固体F.G.所含元素相同且均为氯化物G.遇KSCN溶液显红色请问答下列问题1A.是____________G.是______________填化学式2反应①-⑤中属于氧化还原反应的是________________填序号3反应⑤的化学方程式为__________________甲与B.反应的离子方程式_________________4在实验室将C.溶液滴入F.溶液中观察到的现象是__________________
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