1已知2SO3g2SO2g＋O2g在起始时体积相同的容器A.和B.中同时分别充入2molSO3两容器-X题卡

1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

1 mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO₂(g)和0.5mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₃(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO₂ (g)比SO₃ (g)稳定 S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O₂(g) ==SO₃(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol^－1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ 已知：2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g) △H₁ 2C(s) +O₂ (g) ==2 CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

已知2SO2g+O2g2SO3g为放热反应对该反应的下列说法中正确的是

1mol O₂（g）的能量一定高于2mol SO₂（g）的能量 2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）的总能量一定高于2mol SO₃（g）的总能量 2mol SO₂（g）的能量一定高于2mol SO₃（g）的能量　因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64

2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）； △H.＝+196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H.＝－78.64KJ·mol^－1 SO2（g）＋1/2O2（g）

SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－1Q＞0下列说法正确的是

相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化

在一定条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3KJ已知SO2在此条件下转化率为

SO₂（g）＋1/20₂（g）

SO₃（g）；△H＝－98.3KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（l）；△H＝－196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H＝－78.64KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

SO₃（g）；△H＝＋196.6KJ·mol^－1

烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧

已知热化学方程式2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－Q.kJ·mol－1Q.＞0下列说法正确的是

相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g) 所具有的能量将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q. kJ 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q. kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

下列说法正确的是

已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1 ，则H₂的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol^﹣1 已知：S.（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣Q₁；S.（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣Q₂ ，则Q₁＜Q₂ 已知：

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂ ，则有|△H₁|＜|△H₂|
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^﹣1CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1C.（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣1则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol^﹣1

已知下列反应的能量变化示意图如下下列有关说法正确的是

l mol S(g)与O.₂(g)完全反应生成SO₂(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol 在相同条件下，SO₃(g)比SO₂(g)稳定 1 mol SO₂(g)和1/2molO.₂(g)生成1mol SO₃(g)吸收98.7 kJ/mol S(s)与O.₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式S(s)+3/2O₂(g)

SO₃(g) △H=- 395.7 kJ/mol

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－1Q＞0下列说法正确的是

相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化

在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64

SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H.＝－78.64KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H.＝－196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（l）；△H.＝－98.3KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）； △H.＝+196.6KJ·mol^－1

1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s) +2O₂ (g) ₌₌₂ CO₂(g) △H₁ 2C(s) +O₂ (g) ₌₌₂ CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

1 mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO₂(g)和0.5mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₃(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO₂ (g)比SO₃ (g)稳定 S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O₂(g) ==SO₃(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol^－1

根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是

S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

已知Ss＋O2g==SO2gΔH.＝－297.16kJ·mol－12SO2g＋O2g2SO3gΔH.

1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和将2 mol SO₂(g)与1 mol O₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH.＝－Q.，Q.值小于297.16 kJ 当1 mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo

(1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A.和B.中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A.保持温度和容积不变；B.保持温度和压强...

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