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任何可逆反应都有一定的限度 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) υ(O2) ＝1mol/(L•min) υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
增大容器容积 通入大量O2 移去部分SO3 降低体系温度
降压时，平衡常数减小 降压时，平衡常数增大 降温时，平衡常数增大 升温时，平衡常数增大
升高温度正反应加快，逆反应不变 升高温度正逆反应都加快 升高温度逆反应加快，正反应不变 升高温度逆反应加快，正反应减慢
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
降压时，平衡常数减小 升温时，平衡常数增大 降温时，平衡常数增大 降压时，平衡常数增大
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
降压时，平衡常数减小 升温时，平衡常数增大 降温时，平衡常数增大 降压时，平衡常数增大
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