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以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准（分成A.、B.组的依据）是 ...
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高中化学《2007-2008学年度东北师大附中上学期高一年级期末考试》真题及答案
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分类是研究物质的一种重要方法但分类要有一定的标准请按照物质用途组成两种分类标准将下列物质①甲烷②铁③
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根据一定的标准对物质进行整理和分类是学习化学的有效方法请回答下面的问题1盐酸硫酸属于酸其分类标准是它
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下图是依据一定的分类标准根据某些物质与水反应的情况进行的分类请根据你所学的知识按要求填空1上述第一级
分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段以下是依据一定的分
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对若干物质分类下列说法错误的是
可能有多种标准
一定只有一种标准
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可能用树状分类法进行分类
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固体样品X.由CuSiO2KNO3NH4Cl中的一种或几种混合而成某同学取该样品进行如下操作部分产物已略去试回答1仅由步骤I.中的实验现象可得X.中一定含有2步骤Ⅱ中固体减少的化学业反应方程式为3为进一步确定上述混合物X.的组成该同学另取20.0g固体X.加蒸馏水溶解测得滤液的pH
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请回答下列问题1FeNO33·9H2O易溶于水微溶于硝酸主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备主要流程如下①Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示②耐酸反应器中可以观察到的现象是制备过程中需控制加入铁屑的量当观察到的现象时应停止加入铁屑③制得的FeNO33·9H2O用20%HNO3洗涤其原因是④若在实验室中进行蒸发浓缩降温结晶的操作则所需的仪器有2某兴趣小组在实验室用右图装置制取FeNO33固定所用仪器和加热装置未画出①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示碱液可快速充分吸收产生的氮氧化物气体
钨是高熔点金属工业上用黑钨铁矿[FeMnWO4]冶炼金属钨有多种方法同时还可制得副产品高锰酸钾已知WO3是钨的稳定氧化物它不溶于水也不溶于酸可用钨酸H2WO4黄色不溶于水或某些钨酸盐分解制得其主要的工艺流程如下请根据图示及所学知识回答下列问题1写出反应④的化学方程式▲2写出反应⑨的离子方程式▲3方法二制WO3的过程中需洗涤CaWO4如何检验CaWO4已洗涤干净▲4整个工艺流程所涉及的物质中属于酸性氧化物的有▲5写出反应⑩中阳极反应的电极反应式▲
镁及其合金是用途广泛的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+Mg2+Cl-Br-等中模拟工业生产来提取镁主要过程如下回答下列问题1从转化①得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2除去少量CaOH2的方法是先将沉淀加入到盛有的烧杯中充分搅拌后经____填操作方法可得纯净的MgOH2在此操作过程中玻璃棒的作用是搅拌和.2写出转化④中发生反应的化学方程式____3已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图装置A.中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸请回答①D.为什么不直接加热来制取无水AlCl3请用化学方程式表示②分液漏斗中应盛装的试剂是____③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
[Ⅰ]硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验由废铁屑含Fe2O3制备FeSO4·7H2O晶体过程如下铁屑先用Na2CO3溶液洗涤去除了油污1铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________2有关制备中的分析错误的是_______①铁屑需过量放可除去产生的Fe3+且利于防止产生Fe3+②趁热过滤目的是加快过滤速度③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失⑤控制温度50C.～80C.利于制成饱和溶液加速铁屑的溶解3检验滤液中是否含有的Fe3+方法是_____________________________________[Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是铅室法以绿矾为原料在铅制蒸馏釜中煅烧反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验并检验生成的硫酸和SO24①试管b中得到的主要产物是___________②为检验SO2生成物试管c中应加入的试剂是__________③B.中所得硫酸的理论浓度溶质的质量分数为_________5这一古老的制备方法被淘汰除原料有限和能耗较高还可能原因有____________
海水资源丰富海水中主要含有等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证Ⅰ.火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如下图所示1天然海水的pH≈8呈弱碱性用离子方程式解释原因2天然海水吸收了含硫烟气后要用进行氧化处理其反应的化学方程式是氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放该操作的主要目的是Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水pH=2.Op≈1g·mL-1中含有等重金属离子其浓度各约为0.01mol·L-1排放前拟用沉淀法除去这两种离子查找有关数据如下难溶电解质8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-283你认为往废水中投入填字母序号沉淀效果最好A.B.C.D.4如果用生石灰处理上述废水使溶液的pH=8.0处理后的废水中=5如果用食盐处理其只含的废水测得处理后的废水中的质量分数为0.117﹪若环境要求排放标准为低于1.O×lO-8mol·L-1问该工厂处理后的废水中=是否符合排放标准填是或否已知=1.8×l-10mol2·L2
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末为确定其是否被氧化及其成分元素分析表明粉末中K.和S.元素的质量比为3916下列结论正确的是
最近科学家提出绿色自由构想把空气吹入碳酸钾溶液然后再把CO2从溶液中提取出来经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇绿色自由构想技术流程如下1上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是2分解池中反应的化学方程式为3在合成塔中若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应生成气态的水和甲醇气体可放出4947kJ的热量试写出合成塔中发生反应的热化学方程式4从平衡移动原理分析低温有利于原料气的转化实际生产中采用300℃的高温原因之一是考虑到催化剂的催化活性原因之二是5右图是甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子H+和电子电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O则a处通进的物质是写名称电极d的名称是极电极c处发生的电极反应方程为
锂在原子能工业中具有十分独特的地位被誉为高能金属它推动着能源工业尤其是电池技术的发展盐湖卤水中锂的含量较高资源丰富提炼锂的价格低廉成为国内外开发生产锂的主攻方向把盐湖卤水自然日晒和冷冻从卤水中析出食盐泻利盐钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类得到富含MgC12的浓缩母液其中LiC1的浓度达10％以上把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程最终得到金属锂其主要生产工艺流程如下已知Li2CO3在不同温度的溶解度如下表温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.7281写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式2写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式3洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水原因是4熔融LiCl电解的环境是a.氢气中b.氮气中c.空气中d.真空中e.He气
下列说法正确的是
【化学——化学与技术】溴是海水中重要的非金属元素地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中因此溴被称为海洋元素目前从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法其工艺流程如下请回答下列问题1写出步骤①中反应的离子方程式2步骤③在填设备名称中完成反应的化学方程式为3在步骤⑤蒸馏的过程中温度控制在80℃～90℃温度过高或过低于不利于生产其原因是4溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多四氯化碳与水不互溶故可用于萃取溴但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是
用下列实验装置完成对应的实验部分仪器巳省略能达到实验目的的是
实验Ⅰ证明Na2SiO3具有防火性能取两个相同的小木条分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中使之充分吸湿浸透取出稍沥干不再滴液后同时分别放置在酒精灯的外焰处观察到的现象如下表编号实验现象①放入蒸馏水木条燃烧②放入饱和Na2SiO3溶液中木条不燃烧设计实验①的目的是___________________________________________实验Ⅱ我们知道Na2CO3aq存在水解平衡请你设计一个简单的实验证明之简述你的实验方法_______________________________________________________________要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________实验Ⅲ探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率1可以从不同方面进行设计请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案把其中的两套实验的方案标题写出来①_____________________________________②_________________________________________2请根据你设计的测定方法填写需要记录的数据及其单位①_____________________________单位___________;②______________________________单位___________.根据你测定的实验数据处理后可求得_________填化学式的反应速率单位是_______
下列各组物质仅用水就能区分的是①NO2和Br2②硝基苯和苯③固体NaOH和固体NH4NO3
下列实验方法能达到目的的是
白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3还含有少量FeSi的化合物实验室以白云石为原料制备MgOH2及CaCO3步骤如下实验过程中需要的数据见下表氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Mg2+9.511.0请回答下列问题1溶液A.中含有Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+则试剂①可选择_________填字母下同试剂②可选择_________试剂③可选择_________A.KMnO4B.Cl2C.MgOD.CaO2若要利用反应过程中生成的CO2从溶液D.中制取CaCO3需要先通入的一种气体是_______然后通入CO2通入CO2气体应选择的最佳装置为_______填字母3根据表中提供的数据判断FeOH3FeOH2和MgOH2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________4将制取的MgOH2煅烧得到MgO然后在还原炉真空中1200℃条件下用硅铁铁不参与反应还原生成镁蒸气在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图煅烧MgOH2所需要的仪器除三角架酒精灯外还必须选择___________MgO与硅铁发生的反应达到平衡后平衡常数表达式为_______________________由图可知还原反应的△H.____0填＞或＜
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法Ⅰ次氯酸盐氧化法工艺流程如下图所示⑴写出氧化过程中反应的离子方程式⑵写出转化过程中发生反应的化学方程式为⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质可用重结晶法提纯操作是将粗产品用溶解然后方法Ⅱ电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极溶液中加入KOH
允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液下列溶液中可选用的是
下列鉴别方法不可行的是
处理胶片的废液中含有大量Ag+Zn2+Fe2+某化学课外小组想从上述废液中回收银并得到副产品硫酸亚铁设计如下生产流程请回答⑴操作Ⅰ的名称是固体B.的主要成分是X.的化学式是Y.的化学式是⑵写出步骤②中反应的离子方程式
下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下达不到鉴别目的的是
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na＋Al3＋Fe3＋Cu2+等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2・2H2O的质量分数为97.0%~103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH以除去溶液中的少量Al3＋Fe3＋Cu2+①已知CuOH2的K.SP=2×l0－20mol/L3要使0.2mol・L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一此时Al3＋Fe3＋已沉淀完全则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______②检验FeOH3已经沉淀完全的实验操作是③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其主要目的是3测定样品中Cl－含量的方法是A.称取0.75g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05mol・L－1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时如果开始滴定管的液面读数为5.10mL左手控制滴定管的活塞使待测溶液流入锥形瓶中眼睛注视着直到迅速关闭活塞③计算上述所得样品中CaCl2・2H2O的质量分数为④若用上述办法测定的样品中CaCl2・2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有
下列实验或生产操作①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热变成碘蒸汽⑤照相底片被感光其中没有新的物质生成的是
实验室有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液其中一瓶是盐酸另一瓶是Na2CO3溶液为确定甲乙的成分及其物质的量浓度现操作如下①取25.00mL甲溶液向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL其收集到气体224mL②另取15.00mL乙溶液向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL共收集到气体112mL上述气体体积均已换算为标准状况CO2在溶液中的少量溶解忽略不计请根据实验数据填空1甲是甲溶液中溶质的物质的量浓度为乙溶液中溶质的物质的量浓度为2将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合产生的气体体积为VmL标准状况则V.的取值范围为
铝士矿主要成分为是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下1写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________2已知滤液乙的成分除外还含有中的一种或两种所含物质的质量分数都在5％以上请设计合理实验探究该滤液乙中的存在仅限选择的仪器和试剂烧杯试管带导管的橡皮塞玻璃棒蒸发皿泥三角三脚架铁架台酒精灯过滤器洗气瓶滴管药匙lmol・L盐酸2mol・LMgCl2溶液澄清饱和石灰水完成以下实验探究过程①提出假设假设1滤液乙中除外还含有__________________假设2滤液乙中除外还含有_________________假设3滤液乙中除外还含有;②设计实验方案基于假设3设计出实验方案筒述实验操作预期现象和结论_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________3取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________4取3电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol・L盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应按先后顺序依次为____________________________________________________②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置该装置既可用于制取气体又可用于验证物质的性质1现有以下药品锌粒铜片浓H2SO4浓HNO3蒸馏水NaOH溶液打开K1关闭K2可制取气体2某同学用石灰石醋酸硅酸钠溶液等药品设计了另一实验他的实验目的是__________________________________________________打开K2关闭K1将A.中液体加入B.中后观察到的实验现象为___________________________________
下列物质分离提纯和鉴别的方法正确的是
据报道有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下酸性溶液中将黄铜矿氧化成硫酸盐4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O1利用反应后的溶液按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O①溶液B.显填酸碱或中性原因是用离子方程式表示②分析下表所提供的数据可知加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因③操作a的名称是操作b的操作方法是④检验溶液B.中Fe3+是否被除尽的试剂是证明Fe3+已被除尽的现象是2在实验室中设计两个原理不同的方案从溶液B.中提炼金属铜要求一种方案只用一个反应来完成写出两种方案的化学方程式方案一方案二:
除杂质时为了保证杂质尽量被除去加入的试剂必须稍过量最后的过量物可以使用物理或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2ZnCl2Na2SO4杂质下列选用试剂及其使用顺序正确的是
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是
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