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仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 能够表示化学反应中热效应的化学方程式 热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
原子中原子核的内部结构
化学反应中原子的运动
化学反应中生成物分子的形成
化学反应中反应物分子的分解
化学反应的热效应与反应途径无关 化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应 盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化
原子中原子核的内部结构 化学反应中原子的运动 化学反应中生成物分子的形成 化学反应中反应物分子的分解
-Y kJ・mol-1 -(10X-Y)kJ・mol-1 -(5X-0.5Y) kJ・mol-1 +(10X-Y) kJ・mol-1
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的 意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，从而正确解释了化学反应中反应 物、生成物的质量为定比的关系 1965年，我国科学家人工合成了结晶牛胰岛素，证明人工可以合成具有生理活 性的蛋白质 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，在本质上揭示了原子核外电子排布的 周期性变化决定了元素性质的周期性变化
化学反应速率的快慢——化学反应进行的程度 反应物内部储存的能量——化学反应的热效应 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱
对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律 对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
温度、压力等状态因素 分子的键能 步骤或途径 初始态和终态
－YkJ/mol －（10X－Y.）kJ/mol －（5X－0.5Y）kJ/mol ＋（10X－Y.）kJ/mol
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