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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ； (2)在氮气分子中，氮原子之间存...
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高中化学《2006-2007学年度淄博市高三第一次模拟考试理科综合》真题及答案
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C.SiGeSn是同族元素该族元素单质及其化合物在材料医药等方面有重要应用请回答下列问题1Ge的原子核外电子排布式为2C.SiSn三种元素的单质中能够形成金属晶体的是3按要求指出下列氧化物的空间构型成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式③已知SnO2是离子晶体写出其主要物理性质写出2条即可4CO可以和很多金属形成配合物如NiCO4Ni与CO之间的键型为5碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比已知NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1则NiCO4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度填字母A.强B.弱C.相等D.无法判断
表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点℃-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A.B.Y.均为上表中的元素X.是一种历史悠久应用广泛的金属元素①X.与Y.可形成化合物XYXY2二者可用接触法制强酸甲②A.与B.可形成化合物ABAB2二者均可用于制备强酸乙请回答1元素③氢化物的分子式是__________2下列有关强酸甲乙说法正确的是________A.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运B.二者的浓溶液在敞口容器中放置质量都会变化C.工业生产强酸甲乙时都要用水吸收相应的氧化物D.二者的稀溶液均是强氧化剂3工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气并获得某种铵盐化学方程式为__________________________________4写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式5工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气该反应如下AB+AB2+Na2CO3=2+CO2①在方框内填某盐的化学式②每产生44.8L.标准状况CO2被吸收尾气的质量是______ｇ6表中属于第三周期的元素是_______________用表中元素编号填写
X.Y.Z.W.均为短周期元素且原子序数依次递增现有A.B.C.D.E.五种物质均含元素W.有的还可能含有元素X.Y.Z.①X.Z.是同族元素Y.与W.也是同族元素X.的电子层数与核外电子总数相同②常温常压时B.C.为气体B.C.混合时有淡黄色固体A.析出③元素W.在D.中呈现最高正价D.的稀溶液与盐E.的溶液反应时产物中有B.生成④用氯水漂白的布为了除去多余的氯气可在碱性条件下如氢氧化钠溶液加入盐E.其产物中有一种含元素W.的物质W.在该物质中呈现最高正价1物质C.的电子式是2写出②中反应的化学方程式3写出④中反应的离子方程式
下列叙述正确的是
A.B.C.D.分别代表四种不同的短周期元素A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为C.元素的最外层电子数是其电子层数的3倍D.元素原子的M.电子层的P.亚层中有3个电子1C原子的电子排布式为_______若A.元素的原子最外层电子排布为则按原子轨道的重迭方式A.与C.形成的化合物中的共价键属于__________键2当n＝2时B.的原子结构示意图为_______B.与C.形成的晶体属于_______晶体当n＝3时B.与C.形成的晶体中微粒间的作用力是_______________3若A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为元素A.在周期表中的位置是__________A.B.C.D.四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示
有原子序数依次增大的五种短周期元素R.X.Y.Z.W.已知①原子半径R
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大这是它有许多特殊性质的原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物其结构如图所示则这种纳米颗粒的分子式为镁原子○位于顶点和上下两个面心硼原子●位于内部
VCD光盘上的记录材料有很多种它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录存储信号碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一以下对碲元素原子序数为52及其化合物的认识不正确的是
下列各选项所述的两个量前者一定大于后者的是①HBr和HF的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③SiC和金刚石的熔点④25℃时等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H.＋浓度⑤在NH3+NO→N2+H2O未配__应中被氧化和被还原的N.原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H.－和H+离子半径
A.B.C.D.E.均为中学化学常见物质它们之间的反应关系如图所示1若A.是短周期原子半径最大的元素构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液则E.溶于NaOH溶液的离子方程式为工业上冶炼A.的化学反应方程式为气体C.在使用前需要检验纯度操作方法是2若C.是一种四原子分子燃烧时有浓烈的黑烟且A.与B.的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和H2OC.的电子式为B.的名称为实验室制取C.的化学反应方程式为C.的燃烧热为1300kJ・mol-1则C.燃烧的热化学方程式为其中纯合子的比例为
第一电离能I1是指气态原子X.g处于基态时失去一个电子成为气态阳离子X+g所需的能量下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题1认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律将Na――Ar之间六种元素用短线连接起来构成完整的图像2从上图分析可知同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________3上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________4上图中456三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多原因是__________________________________
下列说法错误的是
2004年美国科学家通过勇气号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰化学式为COS的物质已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构下列说法正确的是
铁是与日常生活密切相关的元素1铁在周期表的位置是_____________周期_____________族2钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为_____________3在生铁中含有一种铁碳化合物X.已知X.中铁碳的元素质量比为141X.的最简式为__________________________4X.有下列转化关系无关物质已经略去①溶液甲中含有的大量阳离子是_____________溶液甲中加入发生反应的离子方程式为_______________________________________②将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是_____________5X.与过量浓硝酸反应生成气体Z.和气体W.Z.是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体Z.和W.分别是Z_____________W_____________将气体W.装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密闭容器中W.的体积分数减少反应的化学方程式为____________________________________________________该反应的反应热_____________0填写大于小于或等于
下列说法正确的是
短周期元素
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一H.He二LiC.N.O.F.三NaMgAlS.Cl1这些元素中最活泼的金属元素是最不活泼的元素是填名称2原子结构示意图所表示的微粒是填微粒名称3Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱则这两种碱的碱性强弱为NaOHMgOH2填大于或小于4请写出由上表元素形成的两性氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
正确掌握好化学用语是学好化学的基础下列有关表述正确的是
下图是依各个原子的性质和原子序数1-20作的关系图各图的纵轴可能代表下列的某一个性质质量数质子数中子数最高正价原子半径大小得电子相对能力而图1～图4所对应的纵轴数值全部是整数图3中原子序数89和图4中原子序数21018在纵轴上没有对应的数值所以图3中89和图4中1和39和1117和19之间以虚线连结1图1一图4的纵轴数值分别代表______________________________________2其中已知aA.bB.cC.dD.eE.gG.六种元素原子序数依次增大原子半径按A.E.D.C.B.G.的顺序增大它们分散在三个短周期中B.是生命体的构架元素E.是同周期中半径最小的元素G.的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志它们的原子序数存在如下关系①a+b=c②b+d/2=c⑨c+e/2=d请根据提供的信息回答下列问题①右图是元素周期表前三周期的边界请将A.―G六种具体元素符号填在表中相应的位置②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式任写一个____________________________________________________________________③写出上述元素形成的物质之间能够发生置换反应的化学方程式任写一个_____________________________________________________________________
已知A.B.C.D.E.为中学化学常见的五种物质均含元素Y.有的还可能含有元素X.Z.元素X.Y.Z.的原子序数依次递增常温下A.B.C.D.为气体①元素Y.在A.B.C.D.E.中所呈化合价依次递增其中只有B.为单质②D.+H2O→C+E请回答下列问题1元素Y.在元素周期表中的位置为______________A.分子的空间构型是_______B.分子的电子式为___________2由B.气体反应生成1molA.气体时放出的热量为46.2kJ写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________3D.的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________4工业上若输送Cl2的管道漏气用A.进行检验时可观察到大量白烟同时有B.生成写出该反应的化学方程式___________________________________在相同条件下若反应物无剩余则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________保留到小数点后两位
下列叙述正确的是
分子或离子的空间构型有直线形角形平面形四面体形三角锥形等为了解释和预测分子的空间构型科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上提出一种简单的理论模型其理论依据是分子中的价电子对包括成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用而取向彼此远离以减小斥力分子尽可能采取对称的空间构型对于ABm形分子A为中心原子B.为配位原子分子中的价电子对数n可以通过下式确定分子构型AB2AB3AB2AB3AB4价电子对数23444几何构型直线形平面形角形三角锥形四面体形说明①作为配位原子氧原子硫原子按不提供价电子计算②直线形分子中最少有3个原子平面形分子中最少有4个原子1指出下面物质分子或离子的空间构型PO43－CS2AlBr3共价分子2有两种活性反应中间体微粒它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型写出相应的化学式3按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式平面形分子三角锥形分子四面体形分子
下列叙述中不正确的是
原子序数从小到大排列的四种短周期元素W.X.Y.Z.四种元素的原子最外层电子数之和等于12Ｗ是原子半径最小的元素由X.Y.元素可组成非极性分子A.A.在常温下为气体由Y.Z.元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B.A.与B.反应可生成Y2气体1元素W.是写出B.的电子式2写出金属镁在A.中燃烧的化学方程式该反应属于填写序号a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应3C.是由X.Y.Z.三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A.则C.的化学式是4D.是由ＷX.Y.三种元素按原子个数比为112组成的一种酸D.在常温下为固体已知在含1molD.的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA则D.的化学式是D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色说明D.具有性
现有A.B.C.D.E.A.B.C.D.E.分别代表元素符号五种短周期元素已知他们的原子序数依次增大元素A.的原子只有一个电子层又知元素A.能分别与元素B.C.D.形成电子总数相等的化合物分子X.Y.Z.Y.有刺激性气味Z.常识下为液态元素E.的单质的水溶液有漂白性请回答下列问题1元素C.在周期表中的位置是2化合物Y.与元素C.的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时其生成物的水溶液呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示在所得生成物的水溶液中存在着如下关系试用离子浓度符号填写在空白处完成下列等式cH++=cOH－+3用X.D2NaOH溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池则该燃料电池负极的电极反应式为4元素E.的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是5A.B.D.三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物该有机物在酸性条件下可以水解生成含碳原子数相同的两种常见有机物则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
YBa2Cu8OxY.为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料关于的说法正确的是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大其中B.是地壳中含量最多的元素已知A.C.及B.D.分别是同主族元素且B.D.两元素原子核内质子数之和是A.C.两元素原子核内质子数之和的2倍在处于同周期的C.D.E.三元素中E.的原子半径最小通常条件下五种元素的单质中有三种气体两种固体1写出C.与D.所形成的化合物的电子式2试比较D.E.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱填写化学式_____________>______________3将E.单质通入A.B.C.三种元素组成的化合物的水溶液中写出反应的化学方程式_____________________________________________________________4写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的离子方程式_______________________________________________________5用A.单质和B.单质可制取气体燃料电池该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液两极分别通入A.单质和B.单质写出该电池的电极反应方程式负极:____________________________________正极:_______________________________________
有四种氯化物它们的通式为XCl2其中最可能是第II
下列叙述正确的是
下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表某一化学元素1B.和F.的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是填化学式写出可以验证该结论的一个离子方程式2AE的水溶液可用于刻蚀玻璃反应的化学方程式为3小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的BC-可用右图所示装置所理浓缩后的污水200mLBC-的浓度为0.05ml・L-1并测定BC-被处理的百分率仪器甲中TiO2是催化剂发生的反应是用过量的NaC1O将BC-氧化成BCD-甲中反应后的溶液放入乙中在酸性条件下BCD-继续被NaC1O氧化成C2和BD2回答下列问题①乙中反应的离子方程式为②乙中生成的气体除C2和BD2外还有HC1及副产物C.12等上述实验是通过测定BD2的量来确定BC-的处理效果则丙中加入的试剂是丁在实验中的作用是装有碱石灰的干燥管的作用是③戊中盛有过量的澄清石灰水若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g则该实验中测得BC-被处理的百分率为④某同学对上述实验进行全面的分析后得出测定结果比实际结果偏低的结论你认为此结论填正确或不正确
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