比较原子半径大小下列叙述中错误的是-X题卡

K＞Na S＞P Al＞Si Na＞Mg

K >Na >Li　　　 Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺　　 Mg²⁺> Al³⁺>F^—　 Cl^—>F^—>F

Be＜Na＜Mg Be＜Mg＜Na B＜C＜N I＜Br＜K

酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF 原子半径大小: Na > S >O. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 还原性强弱:F.^－ > Cl^－ >I.^－

酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ 原子半径大小：Mg>P>N 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 金属性强弱：Na>Mg>Al

K>Na>Li Na＋>Mg2＋>Al3＋ Mg2＋>Na＋>F－ Cl－>F－>F

金属性强弱：Na >Mg> Al 原子半径大小：Na> S >O 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 酸性强弱：HIO₄ >HBrO₄> HClO₄

酸性强弱：HIO₄ >HBrO₄>HClO₄ 原子半径大小：Na >S>O 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 金属性强弱：Na >Mg>Al

酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ 原子半径大小：Na>S>O 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 金属性强弱：Na>Mg>Al

酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ 原子半径大小：Na＞S＞O 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 金属性强弱： Na＞Mg＞Al

ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性原子半径大小：W.＞R.＞X.，简单离子半径大小：R >W >X W.的氢化物与R.的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W Z.与X.，Z.与R.两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大 CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大 S2-半径小于硫原子半径无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF 原子半径大小: Na > S > O
碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF 原子半径大小: Na > S >O. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF 原子半径大小： Na>S>O 碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH 还原性强弱：F.^－>Cl^－>I^－

原子半径与质量大小成正比原子半径决定质量大小钾钠的排列是化学元素周期表中的特例原子质量决定半径大小

K >Na >Li Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ Mg²⁺>Na⁺>F^-- Cl^-->F^-->F

酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 原子半径大小: Na ＞ S > O
碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　还原性强弱: F^- > Cl^-> I^-

金属性Na > Mg > Al 原子半径大小： S > Cl >F. 稳定性 PH₃ > H₂S > HF 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH

K >Na >Li Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ Cl^—>F^—>F Mg²⁺>Na⁺>F^—

比较原子半径大小，下列叙述中错误的是（）。