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熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 碱性：LiOH与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < Cs 都能在空气中燃烧生成R2O（R.表示碱金属）
都是银白色的柔软金属，密度都比水小 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
化学性质都很活泼 都是强氧化剂 都能和水反应生成氢气 都能在氧气中燃烧生成M2O（M为碱金属）
卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 碱金属单质Li、Na、K.与水反应的剧烈程度 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
碱金属单质的密度都比水小。 碱金属单质都是还原剂。 碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 。 碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物。
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物 碱金属单质的硬度都较大 液态的钠可用作核反应堆的传热介质 碱金属单质都是银白色的固体
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 碱金属都可以保存在煤油中 在空气中加热均可生成多种氧化物 碱金属与水反应，均漂浮在水面上
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 碳酸钾溶液的pH<7 乙醇与金属钾反应生成氢气 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
单质密度都较小
单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
单质与水剧烈反应都生成碱和氢气
单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小
碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
若X.是单质，则该反应一定是置换反应 若Y.为金属，则该反应一定生成氢气 若X.为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液 若X.和Y.的质量之和为10 g，则生成M.和R.的质量之和一定是10 g
碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
碱金属的盐都有焰色反应，而单质及其氧化物则没有
碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体
碱金属的氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水
碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的
碱金属单质在反应中都是强氧原剂 若用M.表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大
碱金属单质均为银白色，密度均小于水 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 单质在空气中燃烧都生成过氧化物
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