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金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
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高中化学《广东省中山市上学期高一化学1月月考试题及答案》真题及答案
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手机中使用的锂电池是新型的高能电池锂是自然界密度最小的金属元素银白色很柔软可溶于液氨它的原子结构示意
下列说法中错误的是
碱金属在自然界中以化合态存在
碱金属从锂到铯熔点依次降低
碱金属从锂到铯密度依次减小
碱金属的密度都比水小
金属锂能直接与淡化合成氮化锂
锂钾钠锶钾钠合金等活泼金属与水化合时夺取水中的氧原子放出氢 气和大量的热量使释放出的来的氢气与空气中
锂常被人们誉为金属味精已知锂的核电荷数为3锂比铝活泼下列说法错误的是
锂是一种金属材料
锂原子核外有3个电子
锂具有良好的导电性
锂不能与盐酸反应
金属锂是密度最小的金属等质量的金属锂可以释放出更多的电子故常用来制造高性能电池已知锂的金属性介于钠
电解法
热还原法
热分解法
铝热法
金属锂是密度最小的金属等质量的金属锂能释放出更多的电子故常用来制高能量电池已知锂的金属性介于钠和镁之
电解法
热还原法
热分解法
铅热法
锂常被人们誉为金属味精.已知锂的核电荷数为3锂比铝活泼.下列说法错误的是
锂是一种金属材料
锂原子核外有3个电子
锂具有良好的导电性
锂不能与盐酸反应
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
下列说法正确的是
Li、Na、K.元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。
碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。
用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
锂常被人们誉为金属味精．已知锂的核电荷数为3锂比铝活泼．下列说法错误的是
锂是一种金属材料
锂原子核外有3个电子
锂具有良好的导电性
锂不能与盐酸反应
锂的密度0.53g•cm﹣3是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量如将1k
现有abc三种单色光其波长关系为用b光照射某种金属时恰好能发生光电效应若分别用a光和c光照射该金属则
a光照射时，不能发生光电效应
c光照射时，不能发生光电效应
a光照射时，释放出的光电子的最大初动能最大
c光照射时，释放出的光电子的最大初动能最小
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素下列说法正确的是
碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
碳酸钾溶液的pH<7
乙醇与金属钾反应生成氢气
用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
锂常被人们誉为金属味精已知金属锂的核电荷数为3锂比铝活泼下列说法中错误的是
锂是一种金属材料
锂原子核外有2个电子
锂具有良好的导电性
锂不能与盐酸反应
锂常被人们誉为金属味精．已知锂的核电荷数为3锂比铝活泼．下列说法错误的是
锂是一种金属材料
锂原子核外有3个电子
锂具有良好的导电性
锂不能与盐酸反应
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
现有abc三束单色光其波长关系为.用b光束照射某种金属时恰能发生光电效应.若分别用a光束和c光束照射
a光束照射时，不能发生光电效应
c光束照射时，不能发生光电效应
a光束照射时，释放出的光电子数目最多
c光束照射时，释放出的光电子的最大初动能最小
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ZnOH2是两性氢氧化物和强酸反应时生成Zn2+跟强碱反应时生成ZnO22-现有三份等物质的量浓度等体积的MgCl2ZnCl2AlCl3溶液配制时均加入少量盐酸现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中到过量各溶液中滴入的NaOH溶液的体积xmL与生成沉淀的物质的量ymol的关系如下图所示则与MgCl2ZnCl2AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
M.N.P.Q.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系其它产物及反应条件已略去反应可以在水溶液中进行1若N.的溶液显黄色一定条件下N.的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式_____________________②P.溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________③N.与Q.转化为P.的离子反应方程式______________④一定条件下Q.与水反应的化学方程式_____________________2若M.为NaOH且P.为白色沉淀①P.为______________②M.与某金属单质也可生成N.该反应的离子方程式______________③P.溶于M.的离子反应方程式_____________________④N.与Q.混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答1加热过程中试管A.中发生的实验现象可能有2装置E.和F.的作用是3该学生作用装置B.的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气他的做法正确吗为什么4该学生使用装置C.的本意是想用C.来除去混合气体中的水分这种做法有无必要为什么5另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫最后测出氧气的体积为224mL标准状况据此可计算出二氧化硫为mol三氧化硫为mol6由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为
A.B.C.D.均含有同一种元素它们的转化关系如图所示部分物质和反应条件已略去1若A.是紫红色金属D.为难溶性碱则D.的化学式为_____由C.转化为A.的化学方程式为______________________________________________________2若A.属于氧化物其相对分子质量为56A.与水化合得B.C.是白色难溶固体则B.的一种用途是___________由D.转化为C.的化学方程式为__________
下列金属中金属活动性最弱的是
既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
已知反应A.+B=C+D若A.C.为单质B.D.为化合物则该反应所属的基本反应类型是_____若A.溶液呈蓝色B.为烧碱则该反应的化学方程式为______写出一个即可若四种物质均为化合物且C.为盐D.为水但该反应不一定属于中和反应其具体例子为____________________________________
铁铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中剩余固体质量为5.2g忽略反应前后溶液体积变化求1反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度是__________mol·L－12原固体混合物中铜的质量分数是____________________________________________
氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质为测定AlN的含量设计如下三种实验方案已知AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去1如图C.装置中球形干燥管的作用是______________2完成以下实验步骤组装好实验装置首先______再加入实验药品接下来的实验操作是__________打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体打开K1通入氮气一段时间测定C.装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是______________3由于装置存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见_________【方案2】用如下图装置测定mg样品中A.1N的纯度部分夹持装置已略去4导管a的主要作用是______________5为测定生成气体的体积量气装置中的X.液体可以是____________填选项序号a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.6若mg样品完全反应测得生成气体的体积为Vml已转换为标准状况则A.1N的质量分数为_____________用含V.m的代数式表示
除去下列各组物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂足量及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法
下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液其中A.为常见的气态氧化物B.为液态非金属单质E.F.为常见金属单质I.和M.两溶液反应后可生成胶状白色沉淀各物质有如下转化关系试填写下列空白1B.的化学式为F.的化学式为2E.和氧化物G.反应的化学方程式为3C.和D.在一定条件下可反应生成A.和B.其反应的化学方程式为
.下列有关物质用途的说法正确的是
无水A.1C13可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水A.1C13的流程如下1在焙烧炉中发生反应①②则反应②的平衡常数的表达式为K=2氯化炉中A.12O3C.12和C.在高温下反应的化学方程式为其炉气中含有大量CO和少量C.12可用溶液除去C.12并回收CO3升华器中主要含有A.1C13和FeC13需加入一定量A.1其目的是4工业上另一种由铝灰为原料制备无水A.1C13工艺中最后一步是由A.1C136H2O脱去结晶水制备无水A.1C13直接加热不能得到无水A.1C13其原因是已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2A.1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A.1C13写出该反应的化学方程式
下图中甲是相对分子质M.为16的有机物乙是最常见的溶剂丁是白色难溶固体其中金属元素的质景分数为40%甲的化学式为_____①和②的化学方程式分別为________________________________________________________________________________________________________________丙的一种用途是__________________
.某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜设计了如下流程下列有关说法不正确的是
1纳米材料一直是人们研究的重要课题例如纳米级Fe粉表面积大具有超强的磁性高效催化性等优良的性质实验室采用气相还原法制备纳米级Fe其流程如图所示①纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________②纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧其原因是_____________________③如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2?___________2查阅资料在不同温度下纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O4甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验①该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物②装置C的作用是________________③乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分进行了下列实验实验步骤实验操作实验现象I.将反应后得到的黑色粉末X.假定为均匀的取出少量放入另一试管中加入少量盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生II向实验I.得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO丙同学认为该结论不正确他的理由是___________用离子方程式表示④丁同学称取2.80gFe粉用乙装置反应一段时间后停止加热将试管内的固体物质在干燥器中冷却后称得质量为3.44g然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应消耗FeCl30.04mol丁同学实验的固体产物为_________
在pH为4～5的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右再慢慢加入粗氧化铜含杂质FeO充分搅拌使之溶解欲除去溶液中杂质的离子下述方法正确的是
化学小组同学用右图所示装置探究铁的金属活动性1若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前X溶液可选用其现象为2若X溶液为少量硫酸铜溶液该反应的化学方程式为待充分反应后取出铁片放入金属R观察到R表面有黑色固体析出根据上述实验现象得出FeCuR的金属活动性顺序为
Ⅰ.1地壳中含量最高的金属元素是__________Na2CO3俗称_______________制造计算机芯片的半导体材料是_____________水晶项链的主要成分是________________2绿柱石绿宝石矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2其n值为________北京奥运金牌金镶玉环形玉璧由昆仑玉制成昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22OH2将其化学式改写成氧化物形式为_______Ⅱ.现有五种溶液分别含下列离子①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+3写出符合下列条件的离子符号滴加氯水后明显减少的离子是______________加铁粉后溶液增重的是_____________4向④的溶液中滴加NaOH溶液现象是_________________________反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________
将一铁铜混合物粉末平均分成三等份分别加入到同浓度不同体积的稀硝酸中充分反应后收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表设反应前后溶液的体积不变气体体积已换算为标准状况时的体积实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V.下列说法正确的是
工业上用某矿流含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如图14:已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O1铁在元素周期表中的位置为___________固体混合物B.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________2滤液A.中铁元素的存在的离子形式为_______.理由是_____________用离子方程式表达不必书写Cu2O与盐酸的反应3将滤液C.中的铝元素以沉淀形式析出可选用多种试剂请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________4工业上利用电解法进行粗铜精炼时下列叙述正确的是______填序号A.电解过程中阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量B.粗铜接电源正极发生氧化反应C.电解过程中粗铜中所有杂质均被氧化D.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液5取320g固体混合物F.于硬质玻璃管中通入足量氢气充分加热还原固体质量减轻80g若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应产生的H2在标准状况的体积为_______
.通过对实验现象的观察分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是现象解释
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应随着Cu的不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L标准状况则反应中消耗HNO3的物质的量为
V2O5是工业制硫酸的重要催化剂V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系回答下列问题1从性质角度分类V2O5属于_______填酸性碱性或两性氧化物VO2+中钒元素的化合价为__________2写出反应Ⅰ的离子方程式___________3向20mL0.05mol/LVO22SO4溶液中加入0.195g锌粉恰好完全反应则还原产物中钒元素的存在形式为_________填字母A.V2+B.V3+C.VO2+D.VO3-4在酸性环境中向含有VO2+的溶液中滴加草酸H2C2O4溶液可实现反应Ⅲ的转化写出该反应的离子方程式__________5将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液并有黄绿色气体生成该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________
.工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色若某工业品盐酸中H.＋和Cl－的个数比为91:94则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
图中U.Z.六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化且反应①②均为置换反应满足条件的物质组是序号U.W.Y.X.①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OC.H2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2aqAlHClaqAlCl3aq
工业上用铝土矿主要成分为A.12O3还有少量的Fe2O3SiO2等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料提取的操作过程如下1I.和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是2沉淀M.中除含有泥沙外一定还含有固体N.是3滤液X.中含铝元素的溶质的化学式为它属于填酸碱或盐类物质4实验室里常往AlCl3溶液中加入填氨水或NaOH溶液来制取AlOH3请写出该反应的方程式
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数取出3g合金样品将60g稀硫酸分6次加入样品中充分反应后过滤洗涤干燥称重得到的实验数据如下稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g1从以上数据可知最后剩余的0.6g固体的成分是这六次实验中第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应表格中m=2计算合金样品中镁的质量分数3计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法不正确的是
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