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金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O.原子数之比为1︰2 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 SO2、SO3都是极性分子 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 12 g石墨中含有4N.A个 —C键 C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子
存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的 1－共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
原子晶体中只存在非极性共价键 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8 C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120° 在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C.1— 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O.原子直接相连 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 1 mol金刚石含4 molC.﹣C.键
晶体中Si、O.原子个数比为1：2 晶体中最小环上的原子数为8 晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4 晶体中Si、O.原子最外层都满足8电子结构
金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构 CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同 共价化合物可以含离子键 NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
P.4和NO2都是共价化合物 CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3 SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子 SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
SiO2 CsCl CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
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