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已知椭圆过点P(2,1). (Ⅰ)求椭圆C的方程,并求其离心率; (Ⅱ)过点P作x轴的垂线l,设点A为第四象限内一点且在椭圆C上(点A不在直线l上),点A关于l的对称点为A',直线A'P与C交于...
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高三下学期数学《》真题及答案
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中心在原点焦点在x轴上的椭圆C.的焦距为2两准线间的距离为10.设点A.50过点A.作直线l交椭圆C
已知椭圆C.的中心在坐标原点焦点在x轴上且过点P.离心率是.1求椭圆C.的标准方程2直线l过点E.-
若过椭圆内一点21的弦被该点平分则该弦所在直线的方程是_______________.
已知椭圆E.的长轴是短轴的2倍且经过点101求椭圆E.的标准方程2若过点M.01的直线l交椭圆E.取
焦点分别为F1F2的椭圆过点M21抛物线的准线过椭圆C的左焦点.Ⅰ求椭圆C的方程Ⅱ不过M的动直线l交
已知椭圆C.的中心在坐标原点F.10为椭圆C.的一个焦点点P.2y0为椭圆C.上一点且|PF|=1.
已知某椭圆过点求该椭圆的标准方程.
已知椭圆的中心在坐标原点O焦点在x轴上椭圆的短轴端点和焦点所组成的四边形为正方形两准线间的距离为4.
已知椭圆E.:经过点P.21且离心率为.Ⅰ求椭圆的标准方程Ⅱ设O.为坐标原点在椭圆短轴上有两点M.N
已知椭圆C.的中心在坐标原点焦点在x轴上且过点P离心率是.1求椭圆C.的标准方程2直线l过点E.-1
已知椭圆中心在原点焦点在x轴上长轴长等于12离心率为.1求椭圆的标准方程2过椭圆左顶点作直线l若动点
若过椭圆内一点21的弦被该点平分则该弦所在直线的方程是_______________.
已知椭圆的中心是原点O.焦点在x轴上过其右焦点F.作斜率为1的直线l交椭圆于A.B.两点若椭圆上存在
如图在平面直角坐标系xOy中已知椭圆C.+=1a>b>0的离心率为点21在椭圆C.上.1求椭圆C.的
已知椭圆C.x2+3y2=3过点D.10且不过点E.21的直线与椭圆C.交于ΑΒ两点直线ΑΕ与直线x
已知椭圆C.+=1a>b>0的短轴长为2且函数y=x2﹣的图象与椭圆C.仅有两个公共点过原点的直线l
已知椭圆的方程为点P的坐标为21求过点P且与椭圆相切的直线方程.
在平面直角坐标系xOy中已知椭圆C.+=1a>b>0过点P.21且离心率e=.1求椭圆C.的方程2直
过椭圆内一点M.21引一条弦使弦被M.点平分求这条弦所在直线的方程.
已知F.1F2是椭圆a>b>0的左右两个焦点A.是椭圆上一点△AF1F2的周长为10椭圆的离心率为1
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NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.回答下列问题 1煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染.已知 ①CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣867.0kJ•mol﹣1 ②2N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.8kJ•mol﹣1 ③3N2g+O2g═2NOg△H=+89.0kJ•mol﹣1 则CH4催化还原NO的热化学方程式为. 2在汽车排气系统中安装三元催化转化器可发生反应2NOg+2COg2CO2g+N2g.在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO发生上述反应时cCO随温度T和时间t的变化曲线如图所示. ①据此判断该反应的正反应为填“放热”或“吸热”反应. ②温度T1时该反应的平衡常数K=反应速率v=v正﹣v逆=k正c2NOc2CO﹣k逆c2CO2cN2k正k逆分别为正逆反应速率常数计算a处=. 3SNCR﹣SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术一般采用氨气 或尿素作还原剂其基本流程如图 ①SNCR﹣SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3g+4NOg+O2g=4N2g+6H2Og△H<0则用尿素[CONH22]作还原剂还原NO2的化学方程式为. ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率如图所示 SNCR与SCR技术相比SCR技术的反应温度不能太高其原因是当体系温度约为925℃C时SNCR脱硝效率最高其可能的原因是.
电﹣Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术其反应原理如图4所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基•OH能氧化降解有机污染物.下列说法正确的是
科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本.相关电解槽装置如图1用Cu﹣Si合金作硅源在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼并利用某CH4燃料电池图2作为电源.有关说法不正确的是
石蜡是石油减压蒸馏的产品.某实验小组利用如图装置探究石蜡油液态石蜡分解的部分产物.下列说法正确的是
二氧化碳气体能引起温室效应“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离储存和利用其工艺流程示意图如下下列叙述中正确的是
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物氧杂螺戊烷的结构简式为则下列说法正确的是
富马酸亚铁结构简式为Mr=170常用于治疗缺铁性贫血.某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品纯度. 1制备富马酸亚铁 实验小组以糠醛等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如下 步骤Ⅰ的实验装置如图所示部分装置已略去.实验时将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中滴加糠醛在90~100℃条件下持续加热3~4h制得富马酸. ①仪器A的名称是冷却液宜从填“a”或“b”口进入. ②用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出并通过操作可以分离出富马酸粗产品. ③可能导致富马酸产率降低的因素是写出一点即可. 步骤Ⅱ中向富马酸HOOC﹣CH=CH﹣COOH中加入Na2CO3溶液FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液维持温度100℃并充分搅拌3~4h制得富马酸亚铁. ④加入Na2CO3溶液时产生的气体是加入适量Na2SO3溶液的目的是. 2测定产品纯度 称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000g加硫酸和水溶解用0.1000mol/L硫酸铈铵[NH42CeSO43]标准液滴定溶液中的Fe2+反应中Ce4+被还原为Ce3+平行测定三次平均消耗15.00mL标准液.产品的纯度为.
化学与生产生活密切相关.下列说法不正确的是
NiCO3常用于催化剂电镀陶瓷等工业.现用某含镍电镀废渣含CuZnFeCr等杂质制取NiCO3的过程如图1所示 1流程中的试剂X某钠盐的化学式是. 2“氧化”时需保持滤液在40℃左右用6%的H2O2溶液氧化.控制温度不超过40℃的原因是用化学方程式表示. 3Fe2+也可以用NaClO3氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀而被除去如图是pH﹣温度关系图如图2图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域下列说法不正确的是填字母. a.黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]中铁为+2价 b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾其原因相同 c.氯酸钠在氧化Fe2+时1molNaClO3得到的电子数为6NA d.工业生产中温度常保持在85~95℃加入Na2SO4后生成黄钠铁矾此时溶液的pH约为1.2~1.8 4加入Na2CO3溶液时确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是. 5某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍NiOOH过程如图 ①已知25℃时Ksp[NiOH2]=2×10﹣15当调节pH≥9时溶液中残留的cNi2+mol/L. ②写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式. ③镍氢电池电解液为30%的KOH负极为MH即吸氢材料M吸附氢原子.充电时也可实现NiOH2转化为NiOOH.请写出放电时该电池的总反应式.
太阳能电池可分为硅太阳能电池化合物太阳能电池如砷化镓GaAs铜铟镓硒CIGS硫化镉CdsS功能高分子太阳能电池等Al﹣Ni常作电极.据此回答问题 1镍Ni在周期表中的位置为S原子的价电子排布式为GaAs和Se的第一电离能由大到小的顺序是. 2Na3As3中As原子的杂化方式为AsCl3的空间构型为. 3GaAs熔点为1238℃GaN熔点约为1500°GaAs熔点低于GaN的原因为. 4写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子. 5GaAs的晶胞结构如图所示其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形该品胞中Ga原子所处空隙类型为.已知GaAs的密度为ρgcm﹣3Ga和As的摩尔质量分别为MGag.mol﹣1和MAsgmol﹣1则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为pm.
大型客机燃油用四乙基铅[PbCH2CH34]做抗震添加剂长期接触四乙基铅对身体健康有害可用巯基乙胺HSCH2CH2NH2和KMnO4清除四乙基铅. 1锰元素在周期表中的位置是基态锰原子的外围电子排布式为该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为. 2NC和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为. 3HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为其中﹣NH2空间构型名称为N和P的价电子数相同磷酸的化学式为“H3PO4”而硝酸的化学式不是“H3NO4”原因是. 4PbCH2CH34是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物其晶体类型属于晶体.已知PbCH2CH34晶体的堆积方式如下 PbCH2CH34在xy平面上的二维堆积中的配位数是.设阿伏加德罗常数为NA/molPbCH2CH34的摩尔质量为Mg•mol﹣1则PbCH2CH34晶体的密度是g•cm﹣3列出计算式即可.
XYZW是第三周期元素它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水得到浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示.下列说法正确的是
下列有关实验的叙述正确的是
下列有关丙烯醇CH2=CH﹣CH2OH的说法错误的是
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”.现有四种不同主族短周期元素XYZW的原子序数依次递增X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一ZW处于同周期且族序数相差6.下列说法正确的是
下列实验操作正确的是
四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W是原子半径最小的元素.Y与X相邻也与Z相邻.XYZ的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是
我国是最早发现并使用锌的国家天工开物记载了用炉甘石ZnCO3和木炭冶炼锌.现代工业上用氧化锌烟灰主要成分为ZnO还有少量PbCuO和As2O3制取高纯锌的工艺流程如图所示 请回答下列问题 1天工开物中炼锌的方法是利用了木炭的性. 2滤渣1和滤渣3的主要成分分别是填化学式. 3“溶浸”时氧化锌参与的反应离子方程式是“溶浸”时温度不宜过高原因是. 4“氧化除杂”的目的是将AsCl52﹣转化为As2O5胶体再经吸附沉降除去该反应的离子方程式是. 5“电解”含[ZnNH34]2+的溶液阴极的电极反应式是.阳极区产生一种无色无味的气体将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中无明显现象该气体是写化学式.该流程中可以循环使用的物质是写化学式.
磺酰氯SO2Cl2主要用作氯化剂或氯磺化剂也用于制造医药品染料表面活性剂等熔沸点分别为﹣54.1℃和69.2℃. 1SO2Cl2中S的化合价为SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”该反应的化学方程式为. 2拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置省略夹持装置制取磺酰氯. ①仪器A的名称为通水方向为填“a→b”或“b→a”装置B的作用是. ②反应装置中的活性炭的作用可能为. ③若SO2和Cl2未经干燥就通入装置中也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”该反应的化学方程式为. ④滴定法测定磺酰氯的纯度取1.800g产品加入到100mL0.5000mol•L﹣1NaOH溶液中加热充分水解冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL取25mL溶液于锥形瓶中滴加2滴甲基橙用0.1000mol•L﹣1标准HCl溶液滴定至终点重复实验三次取平均值消耗10.00mL.达到滴定终点的现象为产品的纯度为.
直线P1P2过均匀玻璃球球心O细光束ab平行且关于P1P2对称由空气射入玻璃球的光路如图.ab光相比
常温下向10mL0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的氨水溶液的pH及导电能力变化趋势如图.下列分析正确的是
2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会CGPM第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元这个常数被称为阿伏加德罗常数单位为mol﹣1”.基于这一新定义阿伏加德罗常数的不确定度被消除了.”新定义将于2019年5月20日正式生效.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
可降解高分子材料M的合成路线如图 已知 1A的名称是.①的反应方程式是. 2中的官能团名称是. 3反应②所需的无机试剂和反应条件是. 4C的结构简式为. 5试剂P为则⑤的反应类型为. 6E是试剂P的同分异构体且E可发生银镜反应则E可能的结构有种其中核磁共振氢谱为三组峰峰面积之比为321满足上述条件的E的结构简式有任写2种.
已知298K时FeOH2和CuOH2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数[﹣lgCM2+]与溶液pH的变化关系如ab所示已知该温度下Ksp[CuOH2]<Ksp[FeOH2]正确的是
合成氨所需H2取自CH4CH4和O2作用成CO2H2反应①然而CH4和O2反应还能生成CO2H2O反应②当有水生成时H2O和CH4反应反应③.下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K. 1反应①的平衡常数K①的表达式为. 2反应①②③的平衡常数K①K②K③之间的关系为K②=用含K①K③的式子表示.反应①②③的反应焓变△H①△H②△H③之间的关系为△H①=用含△H②△H③的式子表示. 3恒温条件下反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的. 4为使反应尽可能按生成H2的方向进行若只考虑反应③且不降低反应速率可采取措施若只考虑反应①②除采取控温措施外还可采取写出两条措施即可. 5250℃时以镍合金为催化剂发生CO2g+CH4g=2COg+2H2g向40L的密闭容器中通入6molCO2g和6molCH4g平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%则混合气体的密度为g/LCO2的转化率为保留三位有效数字.
工业上利用废镍催化剂主要成分为Ni还含有一定量的ZnFeSiO2CaO制备草酸镍晶体NiC2O4•2H2O的流程如图 1NiC2O4•2H2O中C的化合价是. 2滤渣Ⅱ的主要成分是. 3萃取操作除去的金属阳离子主要是. 4在隔绝空气的条件下高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体该反应的化学方程式是. 5高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS═Fe+Li2S.用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中XY为电极LiPF6•SOCH32为电解质]. ①电极Y的材料是. ②阳极的电极反应式是. ③电解时通过阴离子交换膜的主要离子是其迁移方向是.
氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料广泛用作有机合成的催化剂. Ⅰ.甲采用CuCl2•2H2O热分解法制备CuCl装置如图. 1仪器X的名称是C中烧杯的试剂可以是. 2“气体入口”通入的气体是. 3反应结束后取所得产品分析发现其中含有氧化铜其可能原因是. Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl. 4操作②中反应的离子方程式为. 5操作①中若用100mL10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸再通入SO2后无白色沉淀产生.对此现象有如下两种猜想 猜想一cH+过大导致白色沉淀溶解. 为验证此猜想取75gCuCl2固体100mL0.2mol/L盐酸及mL10.0mol/LH2SO4配制成200mL溶液再进行操作②观察是否有白色沉淀产生. 猜想二. 请设计实验说明该猜想是否成立.
F是一种常见的α﹣氨基酸可通过下列路线人工合成 回答下列问题 1化合物E中的官能团名称是烃A的结构简式是. 2由化合物D生成E醇C生成D的反应类型分别是. 3化合物F的系统命名为F相互形成的环状二肽的结构简式为. 4化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应得到一种具有刺激性气味的液体写出相关的化学方程式. 5化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应反应方程式为. 6烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物GC8H10O其满足如下条件的G的同分异构体有种. ①遇FeCl3溶液不显紫色②苯环上有两个取代基.
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
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