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A.～G.为中学化学中常见的物质，B.、E.、F.为单质，在常温下B.是一种有色气体，G.为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《电解池》带解析》真题及答案
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下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图其中部分产物已略去.常温下G.为固体单质B.I.为液体其余
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.B.C.D.F.H.为单质常温常压下A.C.D.为气体B
中学化学中常见的几种物质存在如下关系其中甲是黑色非金属单质乙是生活中常见的金属单质D.是红棕色气体图
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
已知A.B.C.D是中学化学常见物质A为单质B是光合作用的原料C.D为氧化物他们之间的转化关系如图→
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件己略去A.是中学化学常见的单质C.为中学化学常见的暗紫色固
下图中A.~G均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系常温下A.为紫红色金属固体B为常见的强酸
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
已知A.—G.为中学化学中常见物质它们之间有如图所示的转化关系部分生成物已略去其中A.E.F.为单质
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有下列转化关系反应条件略已知①XYZW均为氧化物常温下X是红棕色气体Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色②相对分子质量甲＜乙③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间质量减小浓度降低将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低请填写下列空白1Z.的化学式2将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低反映出乙的浓溶液具有某种性质利用这种性质可以进行项填字母实验操作a.钝化铁片b.检验Ba2＋离子c.干燥氨气d.干燥氯气3在X和Z的反应中被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是4W.可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2写出该反应的化学方程式5写出M.与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
陶瓷是传统硅酸盐产品根据陶瓷的生产原理可以得出硅酸盐工业的一般特点是①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化
漂白粉的有效成分是
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的已知2Br-+Cl2==Br2+2Cl-是选项物质杂质除杂试剂操作方法
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征它是以中学化学中常见物质为原料来生产的下图虚线框内的其它转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.H.K.均为含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质请回答下列问题1实验室通常用MnO2制取气体B.发生该反应的化学方程式为为防止气体B.污染环境通常用填化学式溶液吸收反应的离子方程式为2化合物H.与碳混合加强热可制得单质A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑K的化学式为X.的化学式为4K.抗腐蚀能力很强但易被氢氟酸腐蚀K.与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐此盐中存在的化学键类型有5写出反应②的化学方程式
日常生产生活中用到许多金属制品从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护防腐蚀方法将序号填入下表相应空格中①不锈钢②白铁镀锌铁皮③铝合金④镀铬铁管⑤涂漆⑥镶嵌锌块⑦与直流电源负极相连阴极保护法用途选用材料或保护方法菜刀楼梯扶手或阳台护栏水桶航海轮船水闸吊车塔架房门窗框
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S.强反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3仪器B.的名称为干燥管D.的作用为4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C.中的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气5若要证明非金属性N>C.>Si则在A.中加B.中加碳酸钙C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进
X.Y.Z.M.Q.R.是6种短周期元素其原子半径及主要化合价如下元素代号X.Y.Z.M.Q.R.原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6-2+2-2+11Z.在周期表中的位置是_________________2X.Y.Q.各自形成简单离子其中离子半径最大的是___________填离子符号3周期表中有些处于对角左上→右下位置的元素它们的单质及其化合物的性质存在对角线相似的现象则M.的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________4Q.和R.按原子个数比11组成的化合物甲是一种绿色氧化剂.①甲中所含共价键类型是___________②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示.在碱性溶液中利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液.图中直流电源的a是_____极阴极的电极反应式是___________
下列说法不正确的是
下列现象或事实能用同一原理解释的是
某物质A.经如下图所示的过程转化为D.请回答下列问题.1若A.为金属单质C.为淡黄色固体.①BD.的化学式分别为.②写出C.转化为D.的化学反应方程式.2若A.是氨气C.是红棕色的气体.①BD.的化学式分别为.②写出A.转化为B.的化学反应方程式.
下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A.B.C.D.E.X.是中学常见的无机物存在如图所示转化关系部分生成物和反应条件略去已知A.由短周期非金属元素组成B.具有漂白性且光照易分解1若A.为单质且C.为一种强酸请回答以下问题①组成单质A.的元素在元素周期表中的位置为_______________________用电子式表示C.的形成过程___________________________________________________________________________②A与H2O反应的离子反应方程式为_________________________________________________③X可能为_______________填代号a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO22若A为两种元素形成的化合物且E.与水反应生成G.的浓溶液遇C.有白烟产生则①B的电子式为_____________________②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________________________________
图中各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为1∶1甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥B.D.常温常压下是气体请回答下列问题1甲的俗名是________2A.D.物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色其原理________填相同或不相同3甲在潮湿的空气中会缓慢分解A.会吸收空气中的水分A.＋nH2O===A·nH2On为平均值n≤10取没有妥善保管的甲样品9.16g溶于水制成溶液慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌加入盐酸的体积与生成的B.的体积标准状况如下表溶于水中的B.不计盐酸的体积mL48152050120150生成B.的体积mL0011222489622402240则①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________
A.—H.代表中学化学中的常见物质他们之间的转化关系如下反应条件已略去①A.+B→C.+D+E②C.+F→G.+H③H+D+E→B.1若C.D.是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体且D.能使品红溶液褪色F.为淡黄色粉末则反应①的化学方程式是当有1molF参与反应②时转移的电子数目为反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为将气体D.通人BaCl2溶液中未见浑浊如果要使溶液变浑浊再向溶液中通人的气体可以是填2种2若B.为黄绿色气体F.为红棕色气体反应③的部分产物已略去则反应②的化学方程式是反应③的离子方程式是2molG与lmolB化合生成2mol新物质该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构其电子式为
向BaCl2溶液中通入SO2后将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液出现白色沉淀A.另一份通入少量Cl2产生白色沉淀B.试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象无明显现象可能是不反应也可能是反应但无现象此处应为_______________2沉淀A.的化学式为______________该沉淀能否溶于稀盐酸______________3写出生成沉淀B.的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________4生成2.33g沉淀B.需消耗标准状况下的Cl2________mL
某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应1请指出该装置中一个不合理的地方2第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应该反应的化学方程式为3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成他们作出这个推断的理由是4第3小组在通入过量SO2后请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究限选用的试剂蒸馏水稀盐酸稀硫酸稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸BaNO32溶液BaCl2溶液1moL·L－1NaOH0.01mol·L－1KMnO4紫色石蕊试液①提出对玻璃管中固体成分的合理假设假设Ⅰ全部为Na2SO3假设Ⅱ为Na2SO3和Na2SO4的混合物假设Ⅲ②设计实验方案不要在答题卡上作答③实验过程根据②的实验方案请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论实验步骤预期现象和结论步骤1用药匙取少量固体于试管中加入适量蒸馏水充分溶解后将所得溶液分置于A.B.试管中步骤2步骤3
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是________填字母编号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填字母编号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋要求不引入新的杂质可选用的最佳试剂是________填字母编号a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO34某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出该反应的离子方程式___________________________________
下列物质中不含有硅酸盐的是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾下列叙述不属于产生该现象的原因是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体易溶于水微溶于乙醇ii.在230℃以上时同时有弱光2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2Oiii.在400℃以上时剧烈分解发生爆炸4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O1如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中观察到的A.处液面上升B.处液面下降产生该现象的原因是________________一段时间后观察到的现象是__________2实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气该反应的化学方程式是__________能否用硝酸铵代替氯化铵__________填能或不能理由是__________3从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________完成反应Ⅳ的化学方程式□NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋
A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1写出C.与酸发生反应的化学方程式是2将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B.的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①分别写出生成D.和F.的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________②要将NaOH高温熔化下列坩埚中可选用的是_________________________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚3100gC.与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L.100g混合物中石灰石的质量分数是________
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质设计了如下图所示的装置1若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1配制该浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒▲2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气烧瓶内固体X.为▲3乙装置的作用是▲写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为▲4当戊中观察到▲现象则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验没有观察到此现象请分析实验失败的可能原因▲如何改进装置▲5改进后待反应结束将丁装置倒立在盛水的水槽中会观察到的现象是▲为测定试管丁内硝酸溶液的浓度从中取10mL溶液于锥形瓶中用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡请选择排出气泡的正确操作是▲
在下列反应中硫酸只表现氧化性的是
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用下图装置进行实验回答下列问题1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其中可能发生反应的离子方程式是2装置Ⅲ中的现象是反应的化学方程式是3该实验的实验结论是
下列关于SO2的叙述正确的是
在雷电作用下大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下这是自然中固定氮的途径之一用化学方程式表示上述过程
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应不能实现甲乙丙转化的是物质选项甲乙丙
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用1将1.25mol的NONO2N2O4混合物其中NO的体积分数为0.60通入水中在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________2向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸98%作吸水剂并蒸馏得浓硝酸当其浓度下降到87%密度1.8g/cm3以下时则失去吸水能力50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时最多可吸水_________g3在65%的HNO3质量m1中加入72%的MgNO32质量m2后蒸馏分别得到97.5%的HNO3和60%的MgNO32溶液其中不含硝酸若蒸馏过程中硝酸硝酸镁均无损耗H2O的损耗占总质量的5%则蒸馏前投料比＝______________4硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2NaNO3和H2O现有含0.50mol氮氧化物的尾气恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收已知反应后溶液含有0.35molNaNO2若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示则x=
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