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将SO2通入由CuSO­4­和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%、Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是( )

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将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色   将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去   将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去   将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀  
向98.3%浓H2SO4中通入n g SO3   向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO2))   向KNO3饱和溶液中加入n gKNO3晶体   向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO4  
无沉淀生成,溶液显红色    无沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显红色  
分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液,滴加过量的氯化钙溶液,过滤   制备氢氧化钙:将适量氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合后过滤、蒸发   除去CuSO4溶液中的H2SO4:加入过量的Cu(OH)2,过滤   检验混合气体中含有CO和CO2:先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中,再通入石灰水中  
将HBr通入酸性KMnO4溶液,溶液颜色由紫红色变成无色  Fe(NO3)2溶液中存在平衡:,加入少量盐酸后,溶液浅绿色会加深  SO2有漂白性,将SO2通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色  Fe2(SO4)3溶液显酸性,NaClO溶液显碱性,两种溶液混合后会产生红褐色沉淀  
将Cu放入浓硝酸中充分反应   向NaOH溶液中通入CO2气体   向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl2   向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性  
该实验表明FeCl3有还原性  白色沉淀为BaSO3   该实验表明SO2有漂白性  反应后溶液酸性增强  
肯定有Na2SO4,可能有CuSO4   一定有NaCl,肯定没有Na2SO4   一定有Na2CO3,可能有NaCl   可能有CaCl2,一定没有CuSO4  
白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2   滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀   通入SO2时,SO2与I.—反应,I.—作还原剂   上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2  
将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl   将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4   向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量   若通入氯气的体积为11.2L.(标准状况),反应的离子方程式为:2I-+Cl2=I2+2C1-  
NaCl Na2SO4   NaCl Na2SO4 NaBr   NaCl Na2SO4 I2   NaCl Na2SO4 NaI  
NaOH溶液;  饱和NaHSO3溶液;  浓H2SO4;  CaO粉末。  
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性   将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物   将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体   向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶  
肯定有Na2CO3,可能有CuSO4   一定有NaCl,肯定没有Na2SO4   一定有Na2CO3,可能有NaCl  可能有CaCl2,一定没有CuSO4  
澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O    向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-    锌和稀硝酸的反应:Zn2++2H+=Zn2++H2    CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+  
将SO2通入溴水中
  
将SO2通入品红溶液中
  
将H2S通入CuSO4溶液中
  
将Cl2通入KI溶液中  
将CO2通入CaCl2溶液中  将SO2通入Ba(NO3)2溶液中  将H2S通入CuSO4溶液中  将CO2通入Ca(ClO)2溶液中  

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