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海藻中含有丰富的碘化钠（NaI ），用氯气（Cl2）从中提取碘（I2），发生的化学反应如下：2NaI+Cl2=2NaCl+I2．该化学反应属于（ ）
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教案备课库《2005年辽宁省沈阳市中考化学试卷》真题及答案
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海藻中含有丰富的碘2NaI+Cl2═2NaCl+I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘I2设
海藻中含有大量NaI用氯气Cl2从中提取碘I2时可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2此反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
碘是人体必需的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一小李想设计实验验证海带中含有碘元素他查
海藻中含有丰富的碘化钠NaI用氯气Cl2从中提取碘I2发生的化学反应如下2NaI+Cl2=2NaC
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
碘是人体必须的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一.小李想设计实验验证海带中含有碘元素.
海藻中含有丰富的碘2NaI+Cl2═2NaCl+I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
海藻中含有丰富的碘2NaI+Cl2═2NaCl+I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
关于放射性测量的闪烁晶体描述不正确的是
晶体的作用是把射线的辐射能转换成脉冲信号
用于γ射线探测最常用的是碘化钠晶体
碘化钠晶体是以NaI为基质
碘化钠晶体常掺以适量的碘化铊
碘化钠晶体通常表示为NaI（Tl）
随着二胎政策的实施小徐的妈妈也准备怀第二胎而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜小徐想自己设计实验验
向溴化钠碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是
NaCl
NaCl、NaBr、NaI
NaBr、NaI
NaCl、I
2
08海南海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I.2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程
置换仅应
分解反应
化合反应
复分解反应
向溴化钠碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是
NaCl
NaCl、NaBr、NaI
NaBr、NaI
NaCl、I
2
海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
下列各组中的物质都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是
氯水、溴水、碘水
氯化钠、溴化钠、碘化钠
氯气、氯化氢、氯化钠
碘化钠、氢碘酸、碘水
碘是人体必须的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一.小李想设计实验验证海带中含有碘元素.
阅读下面科普短文.碘是国防工业农业医药等部门和行业所依赖的重要原料也是人体不可缺少的微量元素之一人体
碘是人体必须的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一小李想设计实验验证海带中含有碘元素他查
碘是人体必须的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一.小李想设计实验验证海带中含有碘元素.
海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换仅应
分解反应
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复分解反应
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从环境保护和人体健康角度考虑下列作法应禁止的是
要使如图装置中的小气球鼓起来则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水．
2004年我市荣获中国人居环境奖．为保护我市优美的环境促进经济可持续全面发展你认为可向市政府提出的建议是
下列物质中属于纯净物的是
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量m与反应时间t的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题1完全反应时产生二氧化碳的质量为g2原混合物中氯化钠的质量．3反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．
下列溶液暴露在空气中溶液质量因变质而增大是
下列关于溶液的说法正确的是
有一管道煤气可能含H2COCO2中的两种或三种现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜固体NaOH．若每步反应都完全反应后氧化铜固体质量减少1.6g固体NaOH增重2.8g则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是
甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示．由图可知1物质的溶解度随温度升高而减小2t1℃时物质的溶解度最大3t2℃时甲乙两种饱和溶液溶质的质量分数选填相等不相等或不一定4当甲中含有少量乙时可以用选填降温结晶蒸发结晶或过滤法提纯．
写出下列各物质的化学式或名称1干冰2天然气的主要成分3最轻的气体4空气中含量最多的气体．
铁制菜刀在生产时要通过粹火处理具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却．此时发生反应如下3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑该反应中属于还原剂的是
某化学兴趣小组设计了四套实验方案来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是
某地新建一化工厂有一种产品属于复盐该产品可用作铁树棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成进行了如下的实验查阅资料获知复盐是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石KCl•MgCl2•6H2O．试回答下列问题1写出下列物质的化学式CEF2写出下列变化的化学方程式②③3上述探究结果说明样品A中含有的离子有．
如图是NaNO3KNO3和NaCl的溶解度曲线下列叙述不正确的是
酸具有通性是因为
小明同学在学习酸的性质时他用大小外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸稀硫酸反应．他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢小明从微观角度分析得出H+浓度相同的盐酸硫酸中只是所含不同．小明提出了以下猜想①Cl﹣能促进铝和酸的反应SO42﹣对反应无影响②Cl﹣对反应无影响SO42﹣能抑制铝和酸的反应③Cl﹣能促进铝和酸的反应SO42﹣能抑制铝和酸的反应他进行了如下实验探究针对上述探究过程回答下列问题1请将表格中的空格补充完整2上述猜想是成立的3若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体能否完成探究任务请说明原因．．
当X值不同值时微粒结构示意图可表示不同的粒子．用元素符号各写出一种该图表示的原子阳离子．
小明同学在六一儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术．他在一张白纸上用清水写上祝小朋友节日快乐字样结果白纸上出现了红色的字迹他再将另一种清水喷在白纸上红色的字迹又消失了．你能告诉我们原来白纸上可能含有写字的清水可能是溶液后来喷的清水可能是溶液．
去年科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰读音tang暂用X代表的物质其结构与C相似但能在氧气中完全燃烧反应的化学方程式为2X+3O22CO2+2SO2．硫化羰的化学式为
工业上炼铁常用的矿石有①赤铁矿主要成分是②磁铁矿主要成分是Fe3O4③菱铁矿主要成分是FeCO3④黄铁矿主要成分是FeS2．1这四种矿石的主要成分中铁的质量分数由大到小的顺序是填化学式．2要炼出含杂质2%的生铁2000t至少需要含Fe3O475%的磁铁矿石多少吨要求写出计算过程．
在老师的指导下他们还测定出水样中含有氮磷钠等这里的氮磷钠是指
下列变化属于化学变化的是
木糖醇C5H12O5是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品．下列有关木糖醇的说法不正确的是
某溶液能与镁反应生成氢气则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是
5月31日是世界无烟日烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
在一个密闭的容器内有四种物质高温下发生反应一段时间后测得反应前后各物质的质量如下若A的相对分子质量为2nD的相对分子质量为3n则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为
上述溶液配制过程中在用量筒取水时仰视读数其它过程均正确则所配溶液溶质的质量分数
今年以来一场追剿苏丹红号的行动在中国全面展开．苏丹红Ⅰ号是一种致癌工业染料其化学式为C16H12ON2有人把它添加到食品中以获得更诱人的颜色．根据你所学知识判断苏丹红Ⅰ号
以下说法正确的是
1硫酸亚铁是一种重要的化工原料可用作杀虫剂净水剂和木材防腐剂还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁主要反应的化学方程式为．废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀该反应的化学方程式为．2为了探究CO的还原性某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中内装适量澄清石灰水铜丝又恢复光亮的红色振荡集气瓶还可以看到集气瓶中．上述实验过程中能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中可以看到的现象是．3一包白色固体可能含有NaClCuSO4NH4NO3BaC12K2CO3中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分a取少许固体放入试管加入NaOH浓溶液并微热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色．b取一些白色固体放入试管加水溶解得无色透明溶液．c向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液溶液变为红色再向其中加入过量CaC12溶液红色褪去产生白色沉淀．d将实验c所得溶液中的沉淀滤去向滤液中加入AgNO3溶液又产生白色沉淀．①根据以上实验现象判断这包白色固体中一定有肯定没有．②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花可产生的作用是填下列选项的字母序号．A．促进花草的茎叶生长茂盛叶色浓绿B．促进花草的根系发达增强抗寒抗旱能力C．促进花草生长健壮茎杆粗硬增强对病虫害和倒伏的抵抗能力4实验室需用20%的稀硫酸密度为1.14g•cm﹣3460mL若用如图标签所示的硫酸来配制则至少需用这种硫酸mL．
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