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完成下列离子方程式： (1)钠与水反应：_______________________________________________________________。 (2)氯气通入水中...
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高中化学《2015高考化学二轮复习考前三个月 ----离子反应提升卷带解析》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应的化学方程式1制取漂白粉的化学方程式2过氧化钠与二氧化碳反应3钠与水反应4钠与硫酸铜溶液
按要求完成下列5小题1用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
写出下列反应的化学方程式若为离子反应则只写离子方程式1钠与水的反应2过氧化钠与二氧化碳的反应3碳酸氢
写出下列物质在水溶液里的电离方程式和反应的离子方程式1硫酸氢钠___________________
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
按要求完成方程式是氧化还原反应的标出电子得失情况用双线桥①钠跟水反应的离子方程式是②氯气跟水反应的离
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
按要求完成下列小题1用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式____________________
1在标准状况下15gCO与CO2的混合气体体积为11.2L.则①混合气体的平均摩尔质量是______
按要求完成下列化学反应式1硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式2Na2CO3溶液水解的离子方程式3Al2S
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
根据所学知识完成下列各题1在课堂上老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀而
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到2.24L该气体标准状况最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.另一份逐滴加入BaOH2溶液开始现象类似但最终仍有白色沉淀过滤用稀硝酸处理沉淀物经洗涤和干燥得到白色固体46.6g.请回答以下问题1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和阴离子是.2试通过计算确定该结晶水合物的化学式.3假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.
1请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体检验胶体的性质首先用烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体.写出制备FeOH3胶体的化学方程式怎样检验你是否制得了胶体写出具体操作.2仔细分析如图中的实验A.B.C试管中的现象如下表所示A.B.C.产生白色沉定溶液仍为蓝色产生蓝色沉定溶液变为无色产生蓝色沉淀溶液为无色写出A.B.C试管中发生反应的离子方程式A.B..C..
配平Fe3C.+HNO3浓――FeNO33+CO2↑+NO2↑+H2O
某溶液可能含有Cl－SOCONHFe3＋Al3＋和K.＋取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全则还原产物中元素X.的价态是
在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是
现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴阳离子互不相同分别含有五种阳离子Na+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+和五种阴离子Cl-OH-NO3-CO32-X.中的一种1某同学通过分析比较认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和填化学式2为了确定X.现将1中的两种物质记为A.和B.当C.与B.的溶液混合时产生红褐色沉淀和无色无味气体当C.与A.的溶液混合时产生棕色沉淀向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解最后留有白色沉淀不再溶解则①X为A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-②现需要200mL0.1mol/L的A.溶液需用托盘天平称取A.固体的质量为g配制溶液时所需要的玻璃仪器除玻璃棒烧杯外还需要③利用上述已经确定的物质可以检验出D.E.中的阳离子请简述实验操作步骤现象及结论3将Cu投入到装有D.溶液的试管中Cu不溶解再滴加稀硫酸Cu逐渐溶解管口附近有红棕色气体出现则物质D.一定含有上述离子中的填相应的离子符号
1下图为五个椭圆交叉构成的图案其中五个椭圆内分别写了C2H5OHCO2Fe2O3FeCl3KOH图中相连的物质均可归为一类相交部分A.B.C.D.为相应的分类标准代号①相连的两种物质都是电解质的是填分类标准代号下同都是氧化物的是②图中相连的两种物质能够相互反应的是所属基本反应类型的是反应③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质则该反应的离子方程式为④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水加热至沸腾向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液加热煮沸至液体呈红褐色得到的分散系称为要证明该分散系的实验的方法是2分类方法应用比较广泛属于同一类的物质具有相似性在生活和学习中使用分类的方法处理问题可以做到举一反三还可以做到由此及彼的效果如①CO2SiO2SO2SO3都属于酸性氧化物由CO2＋CaOH2=CaCO3↓＋H2O可得出SO3与NaOH反应的方程式②NaHCO3NaHSO3NaHS都属于非强酸形成的酸式盐由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O完成NaHS分别与HClNaOH反应的方程式为
在下列各反应中盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于温度或浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是①Na与O2②S与O2③Zn与H2SO4溶液④Cu与HNO3溶液
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份一份与过量盐酸反应生成2.016LCO2标准状况下另一份加入足量的BaOH2溶液得到沉淀的质量为20.06g试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少写计算过程
下列离子方程式书写正确的是
某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cu2+CO32﹣Cl﹣Mg2+中的一种或几种离子.①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象.②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液有白色沉淀产生.③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液有白色沉淀产生.1原溶液中一定含有的离子是一定不含有的离子是不能确定是否含有的离子是.②中反应的离子方程式为.3若另取10mL①的溶液于锥形瓶中然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示.滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示.①OA段反应的离子方程式为.②AB段反应的离子方程式为.
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中然后加K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中Fe2＋全部转为Fe3＋Cr2O全部转化为Cr3＋则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是
某强酸性溶液X.中仅含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32﹣SO32﹣SO42﹣Cl﹣NO3﹣中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1仅根据上述连续实验不能确定溶液X.中是否含有的阳阴离子分别是用离子方程表达下列反应①中生成气体A..②中生成溶液H..3若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L当加入l0ml时开始产生沉淀55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol继续滴加沉淀的量保持不变随后再滴加沉淀部分溶解到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变则原溶液中cFe2+为mol/LcFe3+为mol/LcCl﹣为mol/L.若有些离子不存在请填0mol/L
肉类如果长时间接触空气其红色就会被氧化成难看的棕色如果加入亚硝酸钠就可以使肉保持鲜红这是利用了亚硝酸钠的什么性质
从Na2O2中氧元素的价态分析以下说法正确的是
配平CrI3+Cl2+KOH――K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K.+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应只有B.为紫色透过蓝色钴玻璃④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空1写出B.D.的化学式B.D..将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为.3在A.溶液中加少入量澄清石灰水其离子方程式为.4C.常用作净水剂用离子方程式表示其净水原理.
某无色透明溶液可能含有K.+Cu2+Ca2+SO42﹣CO32﹣Cl﹣中的几种现进行如下实验1滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生将沉淀滤出.向上述沉淀中加入足量的稀硝酸有部分沉淀溶解.3向滤液加入AgNO3溶液有白色沉淀生成该沉淀不溶于稀HNO3.试判断该溶液中肯定有离子肯定没有离子可能有离子填离子符号.写出步骤的离子方程式.
某溶液可能含有NH4＋K.＋Ba2＋Fe3＋I.－SO32－SO42－中的几种现取100mL溶液加入少量溴水溶液呈无色继续滴加足量HNO3和BaNO32混合溶液产生沉淀沉淀经洗涤高温干燥后质量为4.66g滤液加足量NaOH溶液加热生成气体在标准状况下体积为1120mL根据上述实验以下推测正确的是
有下列六种转化途径某些反应条件和产物已省略下列有关说法正确的是
将3.20gCu跟30.0mL10.0mol・L-1的HNO3充分反应还原产物有NO和NO2若反应后溶液中有amolH+则被还原的HNO3物质的量是
化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应产物为溴酸氢氟酸单质溴氧气写出上述反应的化学方程式
氢化亚铜CuH是一难溶物质用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应可生成它CuH不稳定易分解CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体以下有关它的推断中错误的是
用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气KMnO4→MnO2+K2O+O2↑240℃下列说法不正确的是
100mL某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的几种.①若加入锌粒会产生H2②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则1溶液中一定含有的阳离子有H一定不含有的离子有.2C→D的离子方程式为.3由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1.
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是
某溶液可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+Fe3+Al3+和K.+中的两种或多种.取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到448mL标况气体同时产生红褐色沉淀经过滤洗涤灼烧得到1.6g固体将上述滤液平均分成两份一份中加足量BaCl2溶液得到2.33g不溶于盐酸的沉淀另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度将结果填入下表可不填满.一定含有的离子种类物质的量浓度mol/L≥
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在.①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.3离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语请写出下列反应的离子方程式向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全反应的离子方程式.在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液此时离子方程式为.
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