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金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀 合金的熔点高于它的任何一种金属成分
金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用 金属表面的氧化膜都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成 金属表面的氧化膜的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用
在镀件上电镀锌，用锌作阴极 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈
氯水和活性炭使红墨水褪色 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
形成原电池时铝作负极 形成原电池时铜作负极 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 铝质铆钉被空气中的氧气氧化
因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 在金属表面涂上一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 铜极上的反应是2H++2e﹣=H2↑，O2+4e﹣+4H+=2H2O
浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量变大 铝丝表面形成致密的保护膜 浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数变小 氢氧化钠暴露在空气中变质
在铁制品表面刷漆 将铁制品长期暴露在空气中 将铁制品浸在水中与空气隔绝 在铁制品表面镀氧化膜
因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
铜极上的反应是2H++2e﹣=H2↑或O2+4e﹣+4H+
2H2O
在金属表面涂上一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
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