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某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下 1实验I中发生反应的离子方程式是． 2比较2.0mol•L﹣1盐酸pH1和2.0mol•L﹣1NH4Cl溶液pH2大小pH1pH2原因是． 3用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因． 4iii是i和ii的对比实验目的是排除． 5推测ii中沉淀溶解的原因．推测一NH4Cl溶液显酸性溶液中的H+可以结合OH﹣进而使沉淀溶解推测二． 6为探究ii中沉淀溶解的原因小组同学继续进行实验 ①取溶液向其中滴加2滴浓氨水得到pH为8的混合溶液再向同样MgOH2沉淀中加入该混合溶液沉淀溶解． ②上述实验结果证明5中的推测成立理由是．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质．反应停止后取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验 1写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式． 2查阅资料酚酞的变色范围为8.2～10且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因又补充了如下实验获得结论此实验小组制备的消毒液具有性． 3该小组由操作b获得结论随着溶液酸性的增强此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因用离子方程式表示． 4有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯取此消毒液5g加入20mL0.5mol•L﹣1KI溶液10mL2mol•L﹣1的硫酸溶液加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ①达到滴定终点时的实验现象是． ②此消毒液有效氯含量为%．保留一位有效数字获得结论此实验制得的消毒液填“符合”或“不符合”家用要求．
发展洁净煤技术利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． 1将煤转化成水煤气的反应Cs+H2Og⇌COg+H2g可有效提高能源利用率若在上述反应体系中加入催化剂其他条件保持不变此反应的△H填“增大”“减小”或“不变”判断的理由是． 2CO2制备甲醇CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如图1所示． ①该反应化学平衡常数K的表达式是． ②0～9min时间内该反应的平均反应速率νH2＝． ③在相同条件下密闭容器的体积缩小至0.5L时此反应达平衡时放出的热量Q可能是填字母序号kJ． a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98 ④在一定条件下体系中CO2的平衡转化率α与L和X的关系如图2所示L和X分别表示温度或压强． i．X表示的物理量是． ii．判断L1与L2的大小关系并简述理由． 3利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示该装置工作时H+移向极填“a”或“b”阴极的电极反应式是．

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